Przedmioty

Przedmioty

Więcej

Fun with Chromium: Reactions, Colors, and More!

Zobacz

Fun with Chromium: Reactions, Colors, and More!
user profile picture

zosia

@zosiad

·

257 Obserwujących

Obserwuj

Chrom i jego związki wykazują różnorodne właściwości chemiczne, zależne od stopnia utlenienia. Stopnie utlenienia chromu wahają się od +2 do +6, co wpływa na ich reaktywność i zastosowania.

  • Chrom metaliczny reaguje z kwasami, tworząc związki chromu(II) lub chromu(III).
  • Wodorotlenek chromu(II) i wodorotlenek chromu(III) mają odmienne właściwości kwasowo-zasadowe.
  • Związki chromu(VI) wykazują silne właściwości utleniające.
  • Przemiany między chromianami a dichromianami zależą od pH środowiska.

14.10.2022

1044

Parafina.
Roztwór HCI
Cr
1. Działanie kwasu solnego w atmosferze beztlenowej i w obecności tlenu:
Cr + 2HCI H₂ + CrCl₂
CHROM
H₂
Stężony HNO3

Właściwości wodorotlenku chromu(II) i chromu(III)

Wodorotlenek chromu(II) (Cr(OH)₂) otrzymuje się przez reakcję chlorku chromu(II) z wodorotlenkiem sodu. Ma on charakter zasadowy i tworzy brunatny, galaretowaty osad. Wodorotlenek chromu(III) (Cr(OH)₃) powstaje w reakcji chlorku chromu(III) z wodorotlenkiem sodu.

Vocabulary: Amfoteryczny - posiadający zarówno właściwości kwasowe, jak i zasadowe.

Cr(OH)₃ wykazuje charakter amfoteryczny, co oznacza, że reaguje zarówno z kwasami, jak i z zasadami. W reakcji z nadmiarem wodorotlenku sodu tworzy tetrahydroksochromian(III) sodu lub heksahydroksochromian(III) sodu.

Example: Cr(OH)₃ + NaOH → Na[Cr(OH)₄] lub Na₃[Cr(OH)₆]

Highlight: Wodorotlenek chromu(III) ma szarozielony kolor i tworzy galaretowaty osad.

Parafina.
Roztwór HCI
Cr
1. Działanie kwasu solnego w atmosferze beztlenowej i w obecności tlenu:
Cr + 2HCI H₂ + CrCl₂
CHROM
H₂
Stężony HNO3

Zobacz

Termiczny rozkład dichromianu(VI) amonu

Dichromian(VI) amonu ((NH₄)₂Cr₂O₇) ulega termicznemu rozkładowi, tworząc tlenek chromu(III), azot i wodę. Reakcja ta jest efektowna wizualnie, gdyż tworzy się zielony "wulkan" tlenku chromu(III).

Example: (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + 4H₂O + Cr₂O₃

Highlight: Termiczny rozkład dichromianu(VI) amonu jest często wykorzystywany w pokazach chemicznych ze względu na efektowny przebieg reakcji.

Parafina.
Roztwór HCI
Cr
1. Działanie kwasu solnego w atmosferze beztlenowej i w obecności tlenu:
Cr + 2HCI H₂ + CrCl₂
CHROM
H₂
Stężony HNO3

Zobacz

Reakcje chromu z kwasami

Reakcje chromu z kwasami przebiegają różnie w zależności od warunków. W atmosferze beztlenowej, chrom reaguje z kwasem solnym, tworząc chlorek chromu(II) i wodór. Natomiast w obecności tlenu powstaje chlorek chromu(III). Reakcja ze stężonym kwasem azotowym(V) prowadzi do powstania tlenku chromu(III) i tlenku azotu(IV).

Example: Cr + 2HCl → H₂ + CrCl₂ (w atmosferze beztlenowej) Example: 2Cr + 6HCl + O₂ → 2CrCl₃ + 2H₂O (w obecności tlenu) Example: 2Cr + 6HNO₃ → Cr₂O₃ + 6NO₂ + 3H₂O (reakcja z kwasem azotowym)

Highlight: Produkty reakcji chromu z kwasami zależą od warunków środowiska, szczególnie obecności tlenu.

Parafina.
Roztwór HCI
Cr
1. Działanie kwasu solnego w atmosferze beztlenowej i w obecności tlenu:
Cr + 2HCI H₂ + CrCl₂
CHROM
H₂
Stężony HNO3

Zobacz

Ciąg przemian chromu

Chrom może przechodzić przez szereg przemian, zmieniając swój stopień utlenienia i tworząc różne związki. Proces ten obejmuje reakcje utleniania i redukcji, a także reakcje kwasowo-zasadowe.

Example: Cr → Cr²⁺ → Cr³⁺ → Cr(OH)₃ → [Cr(OH)₆]³⁻ → CrO₄²⁻ → Cr₂O₇²⁻ → Cr³⁺

Przemiany te ilustrują bogactwo chemii chromu i jego związków, pokazując jak zmienia się charakter chemiczny i reaktywność w zależności od stopnia utlenienia.

Highlight: Znajomość ciągu przemian chromu jest kluczowa dla zrozumienia chemii tego pierwiastka i jego zastosowań w różnych dziedzinach.

Parafina.
Roztwór HCI
Cr
1. Działanie kwasu solnego w atmosferze beztlenowej i w obecności tlenu:
Cr + 2HCI H₂ + CrCl₂
CHROM
H₂
Stężony HNO3

Zobacz

Reakcje tlenku chromu(VI) i związków chromu(VI)

Tlenek chromu(VI) (CrO₃) reaguje z wodą, tworząc kwas chromowy(VI) lub dichromowy(VI), w zależności od ilości wody. Dichromian(VI) potasu (K₂Cr₂O₇) w środowisku zasadowym przekształca się w chromian(VI) potasu (K₂CrO₄). Proces ten jest odwracalny w środowisku kwasowym.

Definition: Dichromian - sól kwasu dichromowego, zawierająca anion Cr₂O₇²⁻.

Example: Cr₂O₇²⁻ + 2OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + H₂O (w środowisku zasadowym) Example: 2CrO₄²⁻ + 2H⁺ → Cr₂O₇²⁻ + H₂O (w środowisku kwasowym)

Dichromian(VI) potasu wykazuje silne właściwości utleniające, co można zaobserwować w reakcji z siarczanem(IV) sodu w środowisku kwasowym.

Highlight: Barwa roztworów związków chromu(VI) zmienia się w zależności od pH: żółta dla chromianów, pomarańczowa dla dichromianów.

Parafina.
Roztwór HCI
Cr
1. Działanie kwasu solnego w atmosferze beztlenowej i w obecności tlenu:
Cr + 2HCI H₂ + CrCl₂
CHROM
H₂
Stężony HNO3

Zobacz

Przemiany związków chromu i ich właściwości

Związki chromu mogą przechodzić szereg przemian, zmieniając stopień utlenienia chromu od +2 do +6. Każdy stopień utlenienia charakteryzuje się specyficznymi właściwościami:

  • Cr(II): zasadowy charakter, niebieski kolor roztworów
  • Cr(III): amfoteryczny charakter, zielony lub fioletowy kolor roztworów
  • Cr(VI): kwasowy charakter, żółty lub pomarańczowy kolor roztworów

Vocabulary: Reduktor - substancja oddająca elektrony w reakcji redoks. Vocabulary: Utleniacz - substancja przyjmująca elektrony w reakcji redoks.

Związki chromu(II) i chromu(III) mogą pełnić rolę zarówno reduktora, jak i utleniacza, podczas gdy związki chromu(VI) są silnymi utleniaczami.

Highlight: Chrom stopnie utlenienia kolory są charakterystyczne i pozwalają na wizualną identyfikację związków chromu w różnych stopniach utlenienia.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Fun with Chromium: Reactions, Colors, and More!

user profile picture

zosia

@zosiad

·

257 Obserwujących

Obserwuj

Chrom i jego związki wykazują różnorodne właściwości chemiczne, zależne od stopnia utlenienia. Stopnie utlenienia chromu wahają się od +2 do +6, co wpływa na ich reaktywność i zastosowania.

  • Chrom metaliczny reaguje z kwasami, tworząc związki chromu(II) lub chromu(III).
  • Wodorotlenek chromu(II) i wodorotlenek chromu(III) mają odmienne właściwości kwasowo-zasadowe.
  • Związki chromu(VI) wykazują silne właściwości utleniające.
  • Przemiany między chromianami a dichromianami zależą od pH środowiska.

14.10.2022

1044

 

1/2

 

Chemia

58

Parafina.
Roztwór HCI
Cr
1. Działanie kwasu solnego w atmosferze beztlenowej i w obecności tlenu:
Cr + 2HCI H₂ + CrCl₂
CHROM
H₂
Stężony HNO3

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Natychmiastowy dostęp do ponad 13 tysięcy notatek do nauki

Dołącz do 13 milionów uczniów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Właściwości wodorotlenku chromu(II) i chromu(III)

Wodorotlenek chromu(II) (Cr(OH)₂) otrzymuje się przez reakcję chlorku chromu(II) z wodorotlenkiem sodu. Ma on charakter zasadowy i tworzy brunatny, galaretowaty osad. Wodorotlenek chromu(III) (Cr(OH)₃) powstaje w reakcji chlorku chromu(III) z wodorotlenkiem sodu.

Vocabulary: Amfoteryczny - posiadający zarówno właściwości kwasowe, jak i zasadowe.

Cr(OH)₃ wykazuje charakter amfoteryczny, co oznacza, że reaguje zarówno z kwasami, jak i z zasadami. W reakcji z nadmiarem wodorotlenku sodu tworzy tetrahydroksochromian(III) sodu lub heksahydroksochromian(III) sodu.

Example: Cr(OH)₃ + NaOH → Na[Cr(OH)₄] lub Na₃[Cr(OH)₆]

Highlight: Wodorotlenek chromu(III) ma szarozielony kolor i tworzy galaretowaty osad.

Parafina.
Roztwór HCI
Cr
1. Działanie kwasu solnego w atmosferze beztlenowej i w obecności tlenu:
Cr + 2HCI H₂ + CrCl₂
CHROM
H₂
Stężony HNO3

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Natychmiastowy dostęp do ponad 13 tysięcy notatek do nauki

Dołącz do 13 milionów uczniów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Termiczny rozkład dichromianu(VI) amonu

Dichromian(VI) amonu ((NH₄)₂Cr₂O₇) ulega termicznemu rozkładowi, tworząc tlenek chromu(III), azot i wodę. Reakcja ta jest efektowna wizualnie, gdyż tworzy się zielony "wulkan" tlenku chromu(III).

Example: (NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + 4H₂O + Cr₂O₃

Highlight: Termiczny rozkład dichromianu(VI) amonu jest często wykorzystywany w pokazach chemicznych ze względu na efektowny przebieg reakcji.

Parafina.
Roztwór HCI
Cr
1. Działanie kwasu solnego w atmosferze beztlenowej i w obecności tlenu:
Cr + 2HCI H₂ + CrCl₂
CHROM
H₂
Stężony HNO3

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Natychmiastowy dostęp do ponad 13 tysięcy notatek do nauki

Dołącz do 13 milionów uczniów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje chromu z kwasami

Reakcje chromu z kwasami przebiegają różnie w zależności od warunków. W atmosferze beztlenowej, chrom reaguje z kwasem solnym, tworząc chlorek chromu(II) i wodór. Natomiast w obecności tlenu powstaje chlorek chromu(III). Reakcja ze stężonym kwasem azotowym(V) prowadzi do powstania tlenku chromu(III) i tlenku azotu(IV).

Example: Cr + 2HCl → H₂ + CrCl₂ (w atmosferze beztlenowej) Example: 2Cr + 6HCl + O₂ → 2CrCl₃ + 2H₂O (w obecności tlenu) Example: 2Cr + 6HNO₃ → Cr₂O₃ + 6NO₂ + 3H₂O (reakcja z kwasem azotowym)

Highlight: Produkty reakcji chromu z kwasami zależą od warunków środowiska, szczególnie obecności tlenu.

Parafina.
Roztwór HCI
Cr
1. Działanie kwasu solnego w atmosferze beztlenowej i w obecności tlenu:
Cr + 2HCI H₂ + CrCl₂
CHROM
H₂
Stężony HNO3

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Natychmiastowy dostęp do ponad 13 tysięcy notatek do nauki

Dołącz do 13 milionów uczniów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Ciąg przemian chromu

Chrom może przechodzić przez szereg przemian, zmieniając swój stopień utlenienia i tworząc różne związki. Proces ten obejmuje reakcje utleniania i redukcji, a także reakcje kwasowo-zasadowe.

Example: Cr → Cr²⁺ → Cr³⁺ → Cr(OH)₃ → [Cr(OH)₆]³⁻ → CrO₄²⁻ → Cr₂O₇²⁻ → Cr³⁺

Przemiany te ilustrują bogactwo chemii chromu i jego związków, pokazując jak zmienia się charakter chemiczny i reaktywność w zależności od stopnia utlenienia.

Highlight: Znajomość ciągu przemian chromu jest kluczowa dla zrozumienia chemii tego pierwiastka i jego zastosowań w różnych dziedzinach.

Parafina.
Roztwór HCI
Cr
1. Działanie kwasu solnego w atmosferze beztlenowej i w obecności tlenu:
Cr + 2HCI H₂ + CrCl₂
CHROM
H₂
Stężony HNO3

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Natychmiastowy dostęp do ponad 13 tysięcy notatek do nauki

Dołącz do 13 milionów uczniów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje tlenku chromu(VI) i związków chromu(VI)

Tlenek chromu(VI) (CrO₃) reaguje z wodą, tworząc kwas chromowy(VI) lub dichromowy(VI), w zależności od ilości wody. Dichromian(VI) potasu (K₂Cr₂O₇) w środowisku zasadowym przekształca się w chromian(VI) potasu (K₂CrO₄). Proces ten jest odwracalny w środowisku kwasowym.

Definition: Dichromian - sól kwasu dichromowego, zawierająca anion Cr₂O₇²⁻.

Example: Cr₂O₇²⁻ + 2OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + H₂O (w środowisku zasadowym) Example: 2CrO₄²⁻ + 2H⁺ → Cr₂O₇²⁻ + H₂O (w środowisku kwasowym)

Dichromian(VI) potasu wykazuje silne właściwości utleniające, co można zaobserwować w reakcji z siarczanem(IV) sodu w środowisku kwasowym.

Highlight: Barwa roztworów związków chromu(VI) zmienia się w zależności od pH: żółta dla chromianów, pomarańczowa dla dichromianów.

Parafina.
Roztwór HCI
Cr
1. Działanie kwasu solnego w atmosferze beztlenowej i w obecności tlenu:
Cr + 2HCI H₂ + CrCl₂
CHROM
H₂
Stężony HNO3

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Natychmiastowy dostęp do ponad 13 tysięcy notatek do nauki

Dołącz do 13 milionów uczniów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Przemiany związków chromu i ich właściwości

Związki chromu mogą przechodzić szereg przemian, zmieniając stopień utlenienia chromu od +2 do +6. Każdy stopień utlenienia charakteryzuje się specyficznymi właściwościami:

  • Cr(II): zasadowy charakter, niebieski kolor roztworów
  • Cr(III): amfoteryczny charakter, zielony lub fioletowy kolor roztworów
  • Cr(VI): kwasowy charakter, żółty lub pomarańczowy kolor roztworów

Vocabulary: Reduktor - substancja oddająca elektrony w reakcji redoks. Vocabulary: Utleniacz - substancja przyjmująca elektrony w reakcji redoks.

Związki chromu(II) i chromu(III) mogą pełnić rolę zarówno reduktora, jak i utleniacza, podczas gdy związki chromu(VI) są silnymi utleniaczami.

Highlight: Chrom stopnie utlenienia kolory są charakterystyczne i pozwalają na wizualną identyfikację związków chromu w różnych stopniach utlenienia.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.