Chemia /

liczby kwantowe + konfiguracja elektronowa

liczby kwantowe + konfiguracja elektronowa

user profile picture

zosia

0 Followers
 

Chemia

 

1

Notatka

liczby kwantowe + konfiguracja elektronowa

 wiązania
* Niązania
*
BUDONA ATOMU
AP²+no
ZE
A L.masowa
Z L. atomowa
Trównocenne energetycznie -
wszystkie warianty
mieszczą tyle samo è`
S

Komentarze (1)

Udostępnij

Zapisz

8

.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

wiązania * Niązania * BUDONA ATOMU AP²+no ZE A L.masowa Z L. atomowa Trównocenne energetycznie - wszystkie warianty mieszczą tyle samo è` Stany kwantowe - stany (poziomy) energetyczne, czyli wartość energii możli- wa do przyjęcia przez np. e ; liczba możliwych Stanów kwantowych jest równa max. liczbie e na powł. wzór: 2n²₁ więc - n=1 -> 2₁ n=28; n = 3→ 18. liczby kwantowe - 1. charakteryzujące stan e natomie e (²) + (-1/2) -> orbital orbital/-e podpowł. podpowt. → powłoki 15 2s 2p 3s 3p 3d 4s up ud uf 5s bp 5d 5f 6s 6p 6d 6f 75 7p kolejność zapełniania powłok le walencyjne- na ostatniej powT.; najwyższy poziom energet; najsłabiej zwią- _zane z jądrem. ORBITALE orbital- funkcja falowa opisująca stan energetyczny elektronu w atomie/ jonie. Jej kwadrat określa prawdopo- bieństwo znalezienia elektronu w danym obszarze wokół jądra at. inaczej: na podpowłokę składają się różnie zoriento- wane orbitale, np. s->s, ale p-3 px, py, p²l HIPOTEZA DE BROGLIE'A poruszający się elektron ma właściwości falowe. LICZBY KNANTONE h(głównal- określa energię elektronu w atomie. "Stany kwantowe o takiej samej wartości n twona powłokę elektronowa. Promień orbi- tala s wzrasta, gdy zwiększa się wartość n. określa numer powłoki. dodatkowe s(spinowa) dla każdego. e równa 1 ms (magnetyczna spinowa)- określa spin czyli kierunek obrotu e wokół własnej osi. 11/21 - 12/21 rdzeń at.-jądro + reszta e 28Cu [Ar] (0.3% (max.) 0-39 પs 61-4 PROMOCJA ELEKTRONONA e „przeskakuje" - rockład Ta- dunku bardziej korzystny energ. 24 Cr [Ar] 3d Sa (4) PE TYPY ORBITALI S najniższy poziom energetyczny elektronu danej powłoki w atomie (5) prawdopodobieństwo znale- zienia el. na orbitalach px, Py, Pz p² jest jednakowe. Orbitale p danej powłoki są równocenne energet. d- orbitale d z tej samej powłoki są równocenne energetycznie -orbitale f-11- pq ру px ZASADA NIEOZNACZONOŚCI HEISENBERGA nie można jednocześnie...

Więcej zabawy podczas nauki z nami

Pomoc w odrabianiu zadań domowych

Dzięki funkcji zadawania pytań możesz w każdej chwili zadać pytanie i uzyskać odpowiedź od innych uczniów.

Ucz się razem z innymi

Dzięki Knowunity otrzymujesz materiały do nauki od innych w nowoczesny i wygodny sposób, aby jak najlepiej się uczyć. Tutaj uczniowie dzielą się swoją wiedzą, wymieniają się pomysłami i pomagają sobie nawzajem.

Bezpieczne i sprawdzone

Niezależnie od tego, czy chodzi o streszczenia, ćwiczenia czy notatki, Knowunity gromadzi wszystkie treści i tworzy bezpieczne środowisko nauki, do którego dziecko może mieć dostęp w dowolnym momencie.

Pobierz aplikację

Alternatywny zapis:

wyznaczyć położenia i pędu e Natomie. (elektron nie ma stałego toru) m (magnetyczna) - określa jak dany orbital jest zorientowany wokół (max.) jądra (określa jego wariant") np. (= 1 (p) → m = - 1 (ряд, ОСруд, 4(pz); analogicznie: 1=2(d) -> m = -2₁ -1, 0, 1, 2; (=0 (s) → m = 0. l (poboczna) - określa kształt orbitali atomowych, opisuje podpowłokę (określa jej numer). Stany kwantowe n+l= orbital. 0-s, 1p, 2d, 3 → fi 0≤ ≤ (n-1) ZAKAZ PAULIEGO w atomie lub jonie nie mogą istnieć dwa e O 。 identycznych Stanach kwantowych → przynajmniej jedna z 1. kwantowych musi się różnić. SYSTEM KLATKONY - REGUŁA HUNDA atom dąży do tego, by mieć jak najwięcej e niesparowanych (samych w 0) 3s 2p6 3p3 3p 2p N N ANN 1 ↑↑↑ пр-15 р 15² 25² As 25

Chemia /

liczby kwantowe + konfiguracja elektronowa

liczby kwantowe + konfiguracja elektronowa

user profile picture

zosia

0 Followers
 

Chemia

 

1

Notatka

liczby kwantowe + konfiguracja elektronowa

Ta zawartość jest dostępna tylko w aplikacji Knowunity.

 wiązania
* Niązania
*
BUDONA ATOMU
AP²+no
ZE
A L.masowa
Z L. atomowa
Trównocenne energetycznie -
wszystkie warianty
mieszczą tyle samo è`
S

Otwórz aplikację

Udostępnij

Zapisz

8

Komentarze (1)

U

Piękna notatka 😍😍 bardzo mi się przyda dzięki!

.

Podobne notatki

1

Budowa atomu

Know Budowa atomu thumbnail

700

 

1/2

1

Substancje i ich przemiany - notatka z DZIAŁU I (KLASA 7 - CHEMIA NOWEJ ERY)

Know Substancje i ich przemiany - notatka z DZIAŁU I (KLASA 7 - CHEMIA NOWEJ ERY)  thumbnail

380

 

8/6/7

4

Kwasy- notatka

Know Kwasy- notatka thumbnail

1303

 

8/6/7

1

Wzory i nazwy soli

Know Wzory i nazwy soli thumbnail

278

 

8/1/7

Więcej

wiązania * Niązania * BUDONA ATOMU AP²+no ZE A L.masowa Z L. atomowa Trównocenne energetycznie - wszystkie warianty mieszczą tyle samo è` Stany kwantowe - stany (poziomy) energetyczne, czyli wartość energii możli- wa do przyjęcia przez np. e ; liczba możliwych Stanów kwantowych jest równa max. liczbie e na powł. wzór: 2n²₁ więc - n=1 -> 2₁ n=28; n = 3→ 18. liczby kwantowe - 1. charakteryzujące stan e natomie e (²) + (-1/2) -> orbital orbital/-e podpowł. podpowt. → powłoki 15 2s 2p 3s 3p 3d 4s up ud uf 5s bp 5d 5f 6s 6p 6d 6f 75 7p kolejność zapełniania powłok le walencyjne- na ostatniej powT.; najwyższy poziom energet; najsłabiej zwią- _zane z jądrem. ORBITALE orbital- funkcja falowa opisująca stan energetyczny elektronu w atomie/ jonie. Jej kwadrat określa prawdopo- bieństwo znalezienia elektronu w danym obszarze wokół jądra at. inaczej: na podpowłokę składają się różnie zoriento- wane orbitale, np. s->s, ale p-3 px, py, p²l HIPOTEZA DE BROGLIE'A poruszający się elektron ma właściwości falowe. LICZBY KNANTONE h(głównal- określa energię elektronu w atomie. "Stany kwantowe o takiej samej wartości n twona powłokę elektronowa. Promień orbi- tala s wzrasta, gdy zwiększa się wartość n. określa numer powłoki. dodatkowe s(spinowa) dla każdego. e równa 1 ms (magnetyczna spinowa)- określa spin czyli kierunek obrotu e wokół własnej osi. 11/21 - 12/21 rdzeń at.-jądro + reszta e 28Cu [Ar] (0.3% (max.) 0-39 પs 61-4 PROMOCJA ELEKTRONONA e „przeskakuje" - rockład Ta- dunku bardziej korzystny energ. 24 Cr [Ar] 3d Sa (4) PE TYPY ORBITALI S najniższy poziom energetyczny elektronu danej powłoki w atomie (5) prawdopodobieństwo znale- zienia el. na orbitalach px, Py, Pz p² jest jednakowe. Orbitale p danej powłoki są równocenne energet. d- orbitale d z tej samej powłoki są równocenne energetycznie -orbitale f-11- pq ру px ZASADA NIEOZNACZONOŚCI HEISENBERGA nie można jednocześnie...

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Więcej zabawy podczas nauki z nami

Pomoc w odrabianiu zadań domowych

Dzięki funkcji zadawania pytań możesz w każdej chwili zadać pytanie i uzyskać odpowiedź od innych uczniów.

Ucz się razem z innymi

Dzięki Knowunity otrzymujesz materiały do nauki od innych w nowoczesny i wygodny sposób, aby jak najlepiej się uczyć. Tutaj uczniowie dzielą się swoją wiedzą, wymieniają się pomysłami i pomagają sobie nawzajem.

Bezpieczne i sprawdzone

Niezależnie od tego, czy chodzi o streszczenia, ćwiczenia czy notatki, Knowunity gromadzi wszystkie treści i tworzy bezpieczne środowisko nauki, do którego dziecko może mieć dostęp w dowolnym momencie.

Pobierz aplikację

Knowunity

Nr 1 wśród aplikacji do nauki w Niemczech

Otwórz aplikację

Alternatywny zapis:

wyznaczyć położenia i pędu e Natomie. (elektron nie ma stałego toru) m (magnetyczna) - określa jak dany orbital jest zorientowany wokół (max.) jądra (określa jego wariant") np. (= 1 (p) → m = - 1 (ряд, ОСруд, 4(pz); analogicznie: 1=2(d) -> m = -2₁ -1, 0, 1, 2; (=0 (s) → m = 0. l (poboczna) - określa kształt orbitali atomowych, opisuje podpowłokę (określa jej numer). Stany kwantowe n+l= orbital. 0-s, 1p, 2d, 3 → fi 0≤ ≤ (n-1) ZAKAZ PAULIEGO w atomie lub jonie nie mogą istnieć dwa e O 。 identycznych Stanach kwantowych → przynajmniej jedna z 1. kwantowych musi się różnić. SYSTEM KLATKONY - REGUŁA HUNDA atom dąży do tego, by mieć jak najwięcej e niesparowanych (samych w 0) 3s 2p6 3p3 3p 2p N N ANN 1 ↑↑↑ пр-15 р 15² 25² As 25