Knowunity
Dziel się wiedzą
Chemia /
Tlenki
Tlenki
Tlenki
Krzysiek Nowak
3 Followers
19
Udostępnij
Zapisz
Notatka o tlenkach.
2
Notatka
1. Tlenki to związki tlenu z innymi pierwiastkami. 2. Liczbę wiązań, które tworzy atom danego pierwiastka chemicznego, łącząc się z innymi atomami, nazywa się wartościowością. Przy jej opisywaniu posługujemy się liczbami rzymskimi. 3. W tlenkach, tlen jest zawsze dwuwartościowy. 4. Litowce są zawsze jednowartościowe a berylowce dwuwartościowe. 5. Nie podajemy wartościowości w nazwie litowców (I) i berylowców (II), a także -glin, bor (III) -cynk (II) -fluor (I) -wodór (I) Przykładowe litowce (I)Li₂O(II) tlenek litu (I)Na₂O(II) tlenek sodu (I)K₂O(II) tlenek potasu Przykładowe berylowce (II)BeO(II) tlenek berylu (II)MgO(II) tlenek magnezu (II)CaO (II) tlenek wapnia Inne metale: metali (III)Al2O3(II) tlenek glinu (II) ZnO (II) tlenek cynku (II)FeO(II) tlenek żelaza (II) (III) Fe2O3(II) tlenek żelaza (III) (I)CuO(II) tlenek miedzi (I) (II)CrO(II) tlenek chromu (II) (III)Cr₂O3 (II)tlenek chromu (III) (IV) MnO2(II)tlenek manganu (IV) (VII)Mn2O7(II)tlenek manganu (VII) 6. Otrzymywanie tlenków - bezpośrednia synteza z pierwiastków 4Na + O₂ → 2Na₂O 2MgO 2Mg + O₂ S + O2 → SO2 Tlenki Tlenki niemetali (I) H₂O (II) - tlenek wodoru (woda) (III) B₂O3 (II) - tlenek boru (IV) CO₂(II) - tlenek węgla (IV) (II) CO (II) - tlenek węgla (II) - czad (IV) SiO₂ (II) - tlenek krzemu (IV) (II) SiO (II) - tlenek krzemu (II) (I) N₂O (II) tlenek azotu (I) (III) N₂O3(II) tlenek azotu (III) (II) NO (II) tlenek azotu (II) (IV) NO2 (II) tlenek azotu (IV) (IV) N₂O4(II) tlenek azotu (IV) - dimer (V) N₂O5(II) tlenek azotu (V) (III) P4O6 (II) - tlenek fosforu (III) (V) P4O10 (II) - tlenek fosforu (V) (IV) SO₂ (II) - tlenek...
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Więcej zabawy podczas nauki z nami
Ucz się od najlepszych studentów z pomocą 500.000 notatek!
Nawiązuj kontakty z innymi studentami i pomagaj im w nauce!
Zdobywaj lepsze oceny bez niepotrzebnego stresu!
Pobierz aplikację
Alternatywny zapis:
siarki (IV) (VI) SO3 (II) - tlenek siarki (VI) (II) OF2 (I) - fluorek tlenu (I) Cl₂O (II) - tlenek chloru (I) (III) Cl₂O3 (II) - tlenek chloru (III) (V) Cl₂O5(II) - tlenek chloru (V) (VII) Cl₂O7 (II) - tlenek chloru (VII) 4P +502 P4010 2H2 + O2 → 2H₂O 4A1 + 302 → 2Al2O3 7. Właściwości chemiczne tlenków Tylko tlenki metali bloku s reagują z wodą tworząc odczyn zasadowy (wyjątek Beryl). Pozostałe tlenki metalu nie reagują z wodą!!! Tlenki niemetali mogą reagować z wodą tworząc kwasy P4O10+ 6H₂O → 4H3PO4 SO₂ + H₂O → H₂SO3 SiO2 + H2O -/-> Al2O3 - reaguje z HCl i NaOH jest tlenkiem amfoterycznym (zdolność do reagowania z kwasami i zasadami) 8. Charakter chemiczny tlenków zasadowe tlenki metali mogą reagować z wodą tworząc zasady tlenek zasadowy + woda → zasada zawsze reagują z kwasami produktami reakcji są sole Tlenki amfoteryczne tlenki metali Al2O3, Cr2O3, MnO2, BeO, ZnO, tlenki miedzi i żelaza nie reagują z woda reagują z kwasami i zasadami tworząc sole kwasowe tlenek niemetali mogą reagować z wodą tworząc kwasy tlenek kwasowy + woda → kwas reagują z zasadami tworząc sole obojętne tlenek niemetali NO, CO, SiO, N₂O nie reagują z wodą, kwasami ani zasadami
Chemia /
Tlenki
Krzysiek Nowak
3 Followers
Notatka o tlenkach.
Podobne notatki
2
70
Tlenki
Systematyka związków nieorganicznych, tlenki, wartościowość, podział tlenków ze względu na charakter chemiczny, otrzymanie tlenków
24
426
Wodorotlenki
Wszystko co trzeba wiedzieć o wodorotlenkach do matury;
18
235
Kwasy
Wszystko co trzeba wiedzieć o kwasach do matury;
239
4246
Tlenki - budowa, nazewnictwo, podział
zgodne z podręcznikiem nowej ery
33
712
chemia nieorganiczna tlenki związki chemiczne tlenki amfoteryczne amfotery reakcje otrzymywanie
tlenki
4
55
tlenki niemetali i metali
tlenki, dostałam 5
1. Tlenki to związki tlenu z innymi pierwiastkami. 2. Liczbę wiązań, które tworzy atom danego pierwiastka chemicznego, łącząc się z innymi atomami, nazywa się wartościowością. Przy jej opisywaniu posługujemy się liczbami rzymskimi. 3. W tlenkach, tlen jest zawsze dwuwartościowy. 4. Litowce są zawsze jednowartościowe a berylowce dwuwartościowe. 5. Nie podajemy wartościowości w nazwie litowców (I) i berylowców (II), a także -glin, bor (III) -cynk (II) -fluor (I) -wodór (I) Przykładowe litowce (I)Li₂O(II) tlenek litu (I)Na₂O(II) tlenek sodu (I)K₂O(II) tlenek potasu Przykładowe berylowce (II)BeO(II) tlenek berylu (II)MgO(II) tlenek magnezu (II)CaO (II) tlenek wapnia Inne metale: metali (III)Al2O3(II) tlenek glinu (II) ZnO (II) tlenek cynku (II)FeO(II) tlenek żelaza (II) (III) Fe2O3(II) tlenek żelaza (III) (I)CuO(II) tlenek miedzi (I) (II)CrO(II) tlenek chromu (II) (III)Cr₂O3 (II)tlenek chromu (III) (IV) MnO2(II)tlenek manganu (IV) (VII)Mn2O7(II)tlenek manganu (VII) 6. Otrzymywanie tlenków - bezpośrednia synteza z pierwiastków 4Na + O₂ → 2Na₂O 2MgO 2Mg + O₂ S + O2 → SO2 Tlenki Tlenki niemetali (I) H₂O (II) - tlenek wodoru (woda) (III) B₂O3 (II) - tlenek boru (IV) CO₂(II) - tlenek węgla (IV) (II) CO (II) - tlenek węgla (II) - czad (IV) SiO₂ (II) - tlenek krzemu (IV) (II) SiO (II) - tlenek krzemu (II) (I) N₂O (II) tlenek azotu (I) (III) N₂O3(II) tlenek azotu (III) (II) NO (II) tlenek azotu (II) (IV) NO2 (II) tlenek azotu (IV) (IV) N₂O4(II) tlenek azotu (IV) - dimer (V) N₂O5(II) tlenek azotu (V) (III) P4O6 (II) - tlenek fosforu (III) (V) P4O10 (II) - tlenek fosforu (V) (IV) SO₂ (II) - tlenek...
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Więcej zabawy podczas nauki z nami
Ucz się od najlepszych studentów z pomocą 500.000 notatek!
Nawiązuj kontakty z innymi studentami i pomagaj im w nauce!
Zdobywaj lepsze oceny bez niepotrzebnego stresu!
Pobierz aplikację
Alternatywny zapis:
siarki (IV) (VI) SO3 (II) - tlenek siarki (VI) (II) OF2 (I) - fluorek tlenu (I) Cl₂O (II) - tlenek chloru (I) (III) Cl₂O3 (II) - tlenek chloru (III) (V) Cl₂O5(II) - tlenek chloru (V) (VII) Cl₂O7 (II) - tlenek chloru (VII) 4P +502 P4010 2H2 + O2 → 2H₂O 4A1 + 302 → 2Al2O3 7. Właściwości chemiczne tlenków Tylko tlenki metali bloku s reagują z wodą tworząc odczyn zasadowy (wyjątek Beryl). Pozostałe tlenki metalu nie reagują z wodą!!! Tlenki niemetali mogą reagować z wodą tworząc kwasy P4O10+ 6H₂O → 4H3PO4 SO₂ + H₂O → H₂SO3 SiO2 + H2O -/-> Al2O3 - reaguje z HCl i NaOH jest tlenkiem amfoterycznym (zdolność do reagowania z kwasami i zasadami) 8. Charakter chemiczny tlenków zasadowe tlenki metali mogą reagować z wodą tworząc zasady tlenek zasadowy + woda → zasada zawsze reagują z kwasami produktami reakcji są sole Tlenki amfoteryczne tlenki metali Al2O3, Cr2O3, MnO2, BeO, ZnO, tlenki miedzi i żelaza nie reagują z woda reagują z kwasami i zasadami tworząc sole kwasowe tlenek niemetali mogą reagować z wodą tworząc kwasy tlenek kwasowy + woda → kwas reagują z zasadami tworząc sole obojętne tlenek niemetali NO, CO, SiO, N₂O nie reagują z wodą, kwasami ani zasadami