Pobierz z
Google Play
stechiometria
24.10.2022
1422
49
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
Zarejestruj się
Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Stechiometria 1. MOL I MASA MOLOWA SUBSTANCJI mol- jednostka liczności materii; zawiera 6,02 1023 obiektów elementarnych, czyli atomów, cząsteczek, protonók, elektronów wo neutronów LICZBA AUOGADRA; STAŁA AVOGADRA NA= 6,02·10 ²3 atomów, cząsteczek шь jonows . похопу ↳m=n· M ↳N=R. NA N ↳ n = NA i obliczenia ↳ R = M m₂ ↳ N = M². NA = MASA MOLOWA masa molowa substancji (M) to liczba gramów substancji zawierają, co 6,02·10 23 atomów, czasteczek lubj bjorów; jej wartość jest ticzbowo równa masie atomowej lub cząsteczkowej; jednostiką, masy molowej jest. at mol jon mol C2 mol gdzie: m-masa [g] n - liczba moli [mo, M- masa molowa [1] N- liczba atomow, Caaste cack 요 mol N₁ - stava Avogadra (6,02·10²3 mot i mol ij at moll 2. OBJĘTOŚĆ MOLOWA GAZÓW; PRAWO AVOGADRA objętość molowa gazów zależy od ich masy i gęstości i waninków, w jakich się znajdują, czyli ciśnieniem i temperaturą ze względu na fakt, że temperatura i ciśnienie mają tak duży wpływ na gęstość gazów, najceęściej gęstość określony olla tu. warunków normalnych, tj. ciśnienine równemu 1013 hPc i temperature nynoszącej 0°C² 273 K gazy mają znacznie mniejszą gęstość niz ciecze i substancje дачу niż state. GĘSTOŚĆ WYBRANYCH GAZÓN W WARUNKACH NORMALNYCH 3 ↳ N- 1,25 g/dm² ↳ C-3,22 g/dm³ 40 ↳s H. ↳ powietre- 1,29 g/dm³ ↳ CO- 1,25 g/dm³ ·/dm³ ↳ CO₂- 210 g 0,77 g/dm³ д. La Nha gęstość bezwzględna do masa [g] d 1,43 g/dm³ 0,0g glams : - m v objętość [cm³] gęstość [2] PRAWO objetość molio wa gazów V M [2] d- gęstość [m³] masa molowa AVOGADRA - V= / objętość [olm³] taką gazy, ktore zajmiją jednakową objętość w określonych waminkach temperatury i cisnienia, 201 201. ierają Sama liczbę cząsteczek RÓWNANIE CLAPEYRONA p.V=nRT 3. OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE obliczenia stechiometryczne to obliczenia wynikające 2 ilościowy interpretacji...
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich
Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.
Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...
Użytkownik iOS
Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D
Filip, użytkownik iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D
Zuzia, użytkownik iOS
Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.
Alternatywny zapis:
sapisu sównania reabiji chemicznej і i mykonystujące prawo zachowania masy ciśnienie P- V-objętość n- liczba moli R-staña garawa (83,1 theo tith) долоша mol Stechiometria to dział chemi obliczeniami zajmujący się dotyczącymi ilościowego przebiegu reakcji chemicznych C + O₂ → CO₂ сог 2C+0₂ 200 H₂ + C₂ → 2H C WYDAJNOŚĆ REAKCJI równanie reakcji chemicznych zawierają informacje o tym, jakie substancje i w jakich stosumkach ilośaionych reagują ze sobą oraz jakie substancje i w jakich ilościach 2 nich рошжаја, пр.. CHEMICZNEY W = P₁ Pr 100% WZORY ELEMENTARNY I RZECZYWISTY wzór elementamy (empinyony) podaje ilościony stosuneki atomów w cząsteczce swiąclu chemjorneo, który jest myrażony to pomocą najmniejszych liczb całkowitych the crymisty- pienviastlow chemicznych określa rzeczywistą liczbę atomów w cząsteczce; ustalić до można na podstawie znajomości składu procentowegoi masy craste culowej; lub stanowić może być taki sam jak empiryomy jego wieloknotność masy molowe można ustalić na podstawie pomiani gęstości swbstancji w fazie garowej wzór wzór d. - gęstość gazu w warunkach normalnych M dla n=1 mol do = vo M=d₂ v d- gęstość gazu w temperature T i pod ciśnieniem p PV = nRT dla nilmal v = RT P obj. Mx = Ox/H₂* MHz Mx = Dx 10₂. Moz MX = DX/N₂ MN₂ A mola Dx/H₂ - gęstość względna gaun X względem wodomie dx. Mx V Mx Dx / H₂= d He vo MH₂ MM₂ M₂=2.Dx/H₂ M = d⋅ RT