Budowa atomu: liczby powłok elektronowych i elektronów walencyjnych wyjaśnione

Budowa atomu

Atom składa się z jądra atomowego i elektronów krążących wokół niego. W jądrze znajdują się protony (naładowane dodatnio) oraz neutrony (obojętne elektrycznie). Elektrony (naładowane ujemnie) umieszczone są na powłokach elektronowych wokół jądra.

Każdy pierwiastek chemiczny ma swoje oznaczenia:

• E - symbol pierwiastka
• A - liczba masowa (suma protonów i neutronów)
• Z - liczba atomowa (liczba protonów, równa liczbie elektronów)

💡 Pamiętaj! W atomie liczba protonów zawsze równa się liczbie elektronów, dzięki czemu atom jest elektrycznie obojętny.

Na przykład dla atomu magnezu ${}^{24}_{12}Mg$:

• liczba protonów = 12
• liczba elektronów = 12
• liczba neutronów = 24 - 12 = 12

Powłoki elektronowe i elektrony walencyjne

Numer okresu w układzie okresowym wskazuje liczbę powłok elektronowych w atomie. Z kolei numer grupy określa liczbę elektronów walencyjnych - czyli elektronów znajdujących się na ostatniej powłoce atomu.

Elektrony walencyjne według grup:

• I grupa: 1 elektron walencyjny
• II grupa: 2 elektrony walencyjne
• III-VII grupa: od 3 do 7 elektronów walencyjnych (wyjątek: Cu i Ag mają 1)
• VIII-XVIII grupa: od 8 do 18 elektronów walencyjnych

Każda powłoka elektronowa ma ograniczoną pojemność:

• Powłoka K: 2 elektrony
• Powłoka L: 8 elektronów
• Powłoka M: 18 elektronów
• Powłoka N: 32 elektrony

🔍 Układ elektronów decyduje o właściwościach chemicznych pierwiastka! Właśnie dlatego pierwiastki w tej samej grupie mają podobne właściwości.

Przykładowo, dla $^{24}_{12}$Mg: 2 elektrony na powłoce K, 8 elektronów na powłoce L i 2 elektrony na powłoce M. Ponieważ jest w 2. grupie, ma 2 elektrony walencyjne, a jako pierwiastek 3. okresu ma 3 powłoki elektronowe.