Pobierz z
Google Play
Charakterystyka pierwiastków bloku d - chrom
154
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
![Chrom
1. Konfiguracja elektronowa:
Cr: [Ar]3d5 451
6 elektronow walencyjnych.
24
PROMOCJA ELEKTRONU- przeskok elektronu 2 powłoki his na
2.](https://content-eu-central-1.knowunity.com/CONTENT/yCuWFubmKydEfdCqeBiJ_image_page_1.webp)
![Chrom
1. Konfiguracja elektronowa:
Cr: [Ar]3d5 451
6 elektronow walencyjnych.
24
PROMOCJA ELEKTRONU- przeskok elektronu 2 powłoki his na
2.](https://content-eu-central-1.knowunity.com/CONTENT/yCuWFubmKydEfdCqeBiJ_image_page_2.webp)
![Chrom
1. Konfiguracja elektronowa:
Cr: [Ar]3d5 451
6 elektronow walencyjnych.
24
PROMOCJA ELEKTRONU- przeskok elektronu 2 powłoki his na
2.](https://content-eu-central-1.knowunity.com/CONTENT/yCuWFubmKydEfdCqeBiJ_image_page_3.webp)
Chrom 1. Konfiguracja elektronowa: Cr: [Ar]3d5 451 6 elektronow walencyjnych. 24 PROMOCJA ELEKTRONU- przeskok elektronu 2 powłoki his na 2. Stopnie utlenienia: od 1 do VI. 3. CHRON jest twardym metalem (stal nierdzewna) oraz laktywnym chemicznie. 4. Ulega PASSY WACJI • 12a Rowietrzu pokrywa się warstung tlenku 2 większa odpornox chrombe na korozje (chroni przed dalszym 2 C₂03 - Henek chromu (111) 11 4 Cr +30₂7 5. Reakye 2 Kwasami: HNO3 (stężony) + Cr @olomino777 H NO 3 (nozcieńczony) - Reaguje bezposnednio 2 chlomouxami (C2₂, Br₂, 11₂) 12/².1 Cr + Cl₂ Cr Cl₂ 11 F Zasada GO, Gr (OH) ₂ Ciemnobrunatny. reakya nie sachatzi. Oraz 2 sworrlig! Cr + 5 156. Reaguje 2 rozcieńczonym kwasem solnym i siarkowym (VI) (Wusmunkach √ Gr + 2 HU (R) → CrCl₂ + H₂₂ ↑ beztlenowych Gr + H₂SO4 (R) Gr SO4 + H₂↑ tj. reakya 12 kwasemz nieutlenwyglym (W) womenkach Henwych). Gr + 6 HCl (roze.) * O₂ → 2 Gr Ulz + H, +421 My pieranie 6. Właściwości kwasowo - 2asadowe 2w192ków chromu G Cr amfoter Gr₂O3, Gr(OH)3 Szamrozielony VI Cr kwasowy Gr. 03 - czerwony GO-Henek chromu (11) i Gr(OH)₂ - woulorrotlenek chromu (11) nierozpuszczalne w wodzie Schemat otnzymywania: SOL Nozpuszczalna ● + ZASADA otrzymywanie Gr (OH)₂ ! Gr₂O3- Hlenek chromu (III): (r (OH) 3 - wodorotlenek chromu (111) reakya otrzymywania Gr₂ 03 (wybuch wulkanu chemicing) (NH4)2 G207 Cr₂O3 + N₂ + 4H₂O. L2G (OH)3 + 3H₂50μ • Gr 504 + 2NaOH →→→ Cr(OH)₂ + Na₂504 → Gr(OH)₂ + G2+ + 20H- olichromlan (VI) amonu Hlenek i wodorotlenek są nierozpuszczalne w wodzie (asad). WŁAŚCINOŚCI AMFOTERYCZNE! Gr (23+ 3 KOH Gr (OH)3 +3KU. (Reakya domicio...
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich
Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.
Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...
Użytkownik iOS
Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D
Filip, użytkownik iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D
Zuzia, użytkownik iOS
Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.
Alternatywny zapis:
777. → Cr ₂ (50m) 3 + 6H₂O. Slonczan (VI) chromu (111) LG (OH)3 + 3 KOH → K₂ [ (x(OH)6] Szamozielony, galaretowaty heksahydroksochromin (01)) potasu. Cr₂O3 + 6HU → 2 Cr Cz + 3H₂O., chlorel caromu (111). WODOROTLENEK + SÓL Rierozpuszczalna Cr₂O3+ 6 NaOH + 3H₂O- 3 Gr 03 - Hlenek chromu (VI). - toksycz1zy Reaguje 2 wodą: CrO3 + H₂O Reyted cony? (Osoud rozpustila się w kwasach. i zasadach ). 2 Na3 [G(OH)] heksahyomoksochnomian (111) sodu на сон nie wydziela się wczystej postac, trwałe są ich jony/soke. CHRONIANY (VI) i DICHROMIANY (VI). ℗ CrO4²- - jony chromianowe (VI) Prazenie mieszaniny tlenku chromu (111) ; węglanu potasu chotomianu (VI) Rutasu!! 2 Cr₂O3 + 4 K ₂ WO3 + 302 2 W srodowisku kwasowym tworzy wrating! ● jest od 2 - 2 K ₂ Cr O 4 + H+₂ SO4₁² - 2GrO4²- + 2H+ • W srodowisku obojętrzym i tworzą się GOM - K₂ Gr ₂ 0₁ +2 KOH 2 Cr₂ 072- + 2OH- Cr 7. Właściwości redukująco- OF ille 2+ utleniacz tylko reduktor PRZYKŁADY: 2- Cr₂O7²- + 6 Fe TD 4K₂WO4 +4 W₂t ↓ 2K + CO₂²- 2+ K₂ Gr ₂ Oz + K₂SQ₂ + H₂O. Cr₂O7²- + H₂O kwasowym 2 jonów Cr₂O7²- izie są to 3+ I reduktor utleniające r. redukyi Gr 04 2- VI olichromw nowe + 14 H* @domino777. 2 K ₂ CrO4 + 1₂0 2004 ²- + H₂O 2- Cr Oi 2 Cr pierwiastlu nie zmieniaje stopinia. utlenienu. chromu. H* + Gr 3+ (barrua reduktor tylko utlenian 3+ + B Fe 3+ zielona) Redukya Cor₂ Ox ² - + 14H+ + Bé 2 Gr ³ + + 7 H₂O utlenianie! 6 Fe 3+ 6 Fe3+ + Ge + 74₂0 K₂Cr₂O₁ + 6 Fe 504 + H₂504 Gr₂ (504) 3+3 Fe ₂ (504)3 +K₂504 + H₂O.
Emidomi
13 Obserwujących
![Chrom
1. Konfiguracja elektronowa:
Cr: [Ar]3d5 451
6 elektronow walencyjnych.
24
PROMOCJA ELEKTRONU- przeskok elektronu 2 powłoki his na
2.](https://content-eu-central-1.knowunity.com/CONTENT/yCuWFubmKydEfdCqeBiJ_PREVIEW_SMALL.webp)
Notatka przygotowana na podstawie wiedzy własnej, repetytorium matura (nowa era) oraz repetytorium Pazdro. Zawiera informacje dotyczące pierwiastka należącego do bloku d - chromu. Jest to temat należący do działu: charakterystyka pierwiastków.
Podobne notatki
21
chrom - najważniejsze wiadomości, reakcje
Polecam moją nie zbyt bogatą ale dobrą notatkę o chromie i reakcjach z jego udziałem. Jeśli coś byłoby nie tak, proszę o uwagę
50
Blok d chrom mangan żelazo srebro cynk
charakterystyka bloku d
44
chrom
reakcje chromu, stopnie utlenienia i kolory
0
METALE BLOKU D
Mangan , chrom , żelazo , miedź , cynk - właściwości, reakcje, doświadczenia
6
Reakcje redoks i blok d
Kurs maturalny z chemii - kolory zwizków chromu i manganu, ich reakcje redoks i charakterystyczne waciwoci. Przygotowanie do matury z chemii.
4
Chrom
właściwości, reakcje
Chrom 1. Konfiguracja elektronowa: Cr: [Ar]3d5 451 6 elektronow walencyjnych. 24 PROMOCJA ELEKTRONU- przeskok elektronu 2 powłoki his na 2. Stopnie utlenienia: od 1 do VI. 3. CHRON jest twardym metalem (stal nierdzewna) oraz laktywnym chemicznie. 4. Ulega PASSY WACJI • 12a Rowietrzu pokrywa się warstung tlenku 2 większa odpornox chrombe na korozje (chroni przed dalszym 2 C₂03 - Henek chromu (111) 11 4 Cr +30₂7 5. Reakye 2 Kwasami: HNO3 (stężony) + Cr @olomino777 H NO 3 (nozcieńczony) - Reaguje bezposnednio 2 chlomouxami (C2₂, Br₂, 11₂) 12/².1 Cr + Cl₂ Cr Cl₂ 11 F Zasada GO, Gr (OH) ₂ Ciemnobrunatny. reakya nie sachatzi. Oraz 2 sworrlig! Cr + 5 156. Reaguje 2 rozcieńczonym kwasem solnym i siarkowym (VI) (Wusmunkach √ Gr + 2 HU (R) → CrCl₂ + H₂₂ ↑ beztlenowych Gr + H₂SO4 (R) Gr SO4 + H₂↑ tj. reakya 12 kwasemz nieutlenwyglym (W) womenkach Henwych). Gr + 6 HCl (roze.) * O₂ → 2 Gr Ulz + H, +421 My pieranie 6. Właściwości kwasowo - 2asadowe 2w192ków chromu G Cr amfoter Gr₂O3, Gr(OH)3 Szamrozielony VI Cr kwasowy Gr. 03 - czerwony GO-Henek chromu (11) i Gr(OH)₂ - woulorrotlenek chromu (11) nierozpuszczalne w wodzie Schemat otnzymywania: SOL Nozpuszczalna ● + ZASADA otrzymywanie Gr (OH)₂ ! Gr₂O3- Hlenek chromu (III): (r (OH) 3 - wodorotlenek chromu (111) reakya otrzymywania Gr₂ 03 (wybuch wulkanu chemicing) (NH4)2 G207 Cr₂O3 + N₂ + 4H₂O. L2G (OH)3 + 3H₂50μ • Gr 504 + 2NaOH →→→ Cr(OH)₂ + Na₂504 → Gr(OH)₂ + G2+ + 20H- olichromlan (VI) amonu Hlenek i wodorotlenek są nierozpuszczalne w wodzie (asad). WŁAŚCINOŚCI AMFOTERYCZNE! Gr (23+ 3 KOH Gr (OH)3 +3KU. (Reakya domicio...
Chrom 1. Konfiguracja elektronowa: Cr: [Ar]3d5 451 6 elektronow walencyjnych. 24 PROMOCJA ELEKTRONU- przeskok elektronu 2 powłoki his na 2. Stopnie utlenienia: od 1 do VI. 3. CHRON jest twardym metalem (stal nierdzewna) oraz laktywnym chemicznie. 4. Ulega PASSY WACJI • 12a Rowietrzu pokrywa się warstung tlenku 2 większa odpornox chrombe na korozje (chroni przed dalszym 2 C₂03 - Henek chromu (111) 11 4 Cr +30₂7 5. Reakye 2 Kwasami: HNO3 (stężony) + Cr @olomino777 H NO 3 (nozcieńczony) - Reaguje bezposnednio 2 chlomouxami (C2₂, Br₂, 11₂) 12/².1 Cr + Cl₂ Cr Cl₂ 11 F Zasada GO, Gr (OH) ₂ Ciemnobrunatny. reakya nie sachatzi. Oraz 2 sworrlig! Cr + 5 156. Reaguje 2 rozcieńczonym kwasem solnym i siarkowym (VI) (Wusmunkach √ Gr + 2 HU (R) → CrCl₂ + H₂₂ ↑ beztlenowych Gr + H₂SO4 (R) Gr SO4 + H₂↑ tj. reakya 12 kwasemz nieutlenwyglym (W) womenkach Henwych). Gr + 6 HCl (roze.) * O₂ → 2 Gr Ulz + H, +421 My pieranie 6. Właściwości kwasowo - 2asadowe 2w192ków chromu G Cr amfoter Gr₂O3, Gr(OH)3 Szamrozielony VI Cr kwasowy Gr. 03 - czerwony GO-Henek chromu (11) i Gr(OH)₂ - woulorrotlenek chromu (11) nierozpuszczalne w wodzie Schemat otnzymywania: SOL Nozpuszczalna ● + ZASADA otrzymywanie Gr (OH)₂ ! Gr₂O3- Hlenek chromu (III): (r (OH) 3 - wodorotlenek chromu (111) reakya otrzymywania Gr₂ 03 (wybuch wulkanu chemicing) (NH4)2 G207 Cr₂O3 + N₂ + 4H₂O. L2G (OH)3 + 3H₂50μ • Gr 504 + 2NaOH →→→ Cr(OH)₂ + Na₂504 → Gr(OH)₂ + G2+ + 20H- olichromlan (VI) amonu Hlenek i wodorotlenek są nierozpuszczalne w wodzie (asad). WŁAŚCINOŚCI AMFOTERYCZNE! Gr (23+ 3 KOH Gr (OH)3 +3KU. (Reakya domicio...
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich
Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.
Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...
Użytkownik iOS
Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D
Filip, użytkownik iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D
Zuzia, użytkownik iOS
Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.
Alternatywny zapis:
777. → Cr ₂ (50m) 3 + 6H₂O. Slonczan (VI) chromu (111) LG (OH)3 + 3 KOH → K₂ [ (x(OH)6] Szamozielony, galaretowaty heksahydroksochromin (01)) potasu. Cr₂O3 + 6HU → 2 Cr Cz + 3H₂O., chlorel caromu (111). WODOROTLENEK + SÓL Rierozpuszczalna Cr₂O3+ 6 NaOH + 3H₂O- 3 Gr 03 - Hlenek chromu (VI). - toksycz1zy Reaguje 2 wodą: CrO3 + H₂O Reyted cony? (Osoud rozpustila się w kwasach. i zasadach ). 2 Na3 [G(OH)] heksahyomoksochnomian (111) sodu на сон nie wydziela się wczystej postac, trwałe są ich jony/soke. CHRONIANY (VI) i DICHROMIANY (VI). ℗ CrO4²- - jony chromianowe (VI) Prazenie mieszaniny tlenku chromu (111) ; węglanu potasu chotomianu (VI) Rutasu!! 2 Cr₂O3 + 4 K ₂ WO3 + 302 2 W srodowisku kwasowym tworzy wrating! ● jest od 2 - 2 K ₂ Cr O 4 + H+₂ SO4₁² - 2GrO4²- + 2H+ • W srodowisku obojętrzym i tworzą się GOM - K₂ Gr ₂ 0₁ +2 KOH 2 Cr₂ 072- + 2OH- Cr 7. Właściwości redukująco- OF ille 2+ utleniacz tylko reduktor PRZYKŁADY: 2- Cr₂O7²- + 6 Fe TD 4K₂WO4 +4 W₂t ↓ 2K + CO₂²- 2+ K₂ Gr ₂ Oz + K₂SQ₂ + H₂O. Cr₂O7²- + H₂O kwasowym 2 jonów Cr₂O7²- izie są to 3+ I reduktor utleniające r. redukyi Gr 04 2- VI olichromw nowe + 14 H* @domino777. 2 K ₂ CrO4 + 1₂0 2004 ²- + H₂O 2- Cr Oi 2 Cr pierwiastlu nie zmieniaje stopinia. utlenienu. chromu. H* + Gr 3+ (barrua reduktor tylko utlenian 3+ + B Fe 3+ zielona) Redukya Cor₂ Ox ² - + 14H+ + Bé 2 Gr ³ + + 7 H₂O utlenianie! 6 Fe 3+ 6 Fe3+ + Ge + 74₂0 K₂Cr₂O₁ + 6 Fe 504 + H₂504 Gr₂ (504) 3+3 Fe ₂ (504)3 +K₂504 + H₂O.