Pobierz z
Google Play
Chemia sole
103
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
CHEMIA SOLE WZÓR SOLI Mm+ Rm- n SOLE - substancje o budowie jonowej złożona z kationów metalu i anionów reszty kwasowej. ZOBOJĘTNIANIE ROZTWORU SUBSTANCJI polega na reakcji między znajdującymi się w roztworze jonami H+ IOH, w której wyniku powstaje obojętna cząsteczka wody: H+ + OH¯ = H₂O OTRZYMYWANIE SOLI 1. Kwas + zasada = sól + woda H2SO4 + Ca(OH)2 HNO3 + KOH H2SO3 + 2 NaOH CaSO2 + 2 H2O KNO3 + H2O 2. Tlenek zasadowy+kwas MgO + H2SO4 K2O + H2SO4 Na2SO3 + 2H₂O = sól + woda MgSO4 + H2O K2SO4 + H2O 2 3. Zasada + tlenek kwasowy = sól + woda 2 NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 4. Tlenek zasadowy + tlenek kwasowy = sól Na2O + SO3 Na2SO4 MgCO3 MgO + CO2 5. Metal +kwas = sól + wodór Mg + 2 HCI Zn + 2 HCI 6. Metal + niemetal = sól 2 Na + Cl2 2NaCl Cu + S CUS 7. Sól 1 + sól 2 = sól 3 + sól 4 Mg Cl2 + H2 ZnCl2 + H2 8. Sól 1 + zasada = wodorotlenek + sól 2 9. Sól 1 + kwas 1 = sól 2 | + kwas 2 Np. HNO3 Np. KOH NaOH DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA 3 → H₂R KWAS H+ + Cl¯ H+ + Cl - M(OH)n nH+ + Rn- ZASADA → Mn+ + n OH- K+ + OH- Na+ + OH- NAZWY SOLI O TLENOWE - KOŃCÓWKA – AN K2CO3 - WĘGLAN POTASU SIARCZAN, FOSFORAN, WAPNIAN, O BEZTLENOWE - KOŃCÓWKA - EK NaCl- CHLOREK SODU SIARCZEK, CHLOREK, REAKCJA ZOBOJĘTNIANIA Reakcja między kationami wodoru a anionami wodorotlenkowymi. REAKCJA ZOBOJĘTNIANIA O CZĄSTECZKOWY 1....
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich
Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.
Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...
Użytkownik iOS
Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D
Filip, użytkownik iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D
Zuzia, użytkownik iOS
Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.
Alternatywny zapis:
2 HNO3 + Ca(OH)2 Kwas azotowy (V) z zasadą wapniową 2. H2SO4 + 2 NaOH Kwas siarkowy (VI) z zasadą sodową ► Ca(NO3)2 + 2 H₂O Na2SO4 + 2 H2O O JONOWY 1. 2 H+ + 2 NO3 + Ca²+ + 2 OH¯ 2 NO3 + 2 H₂0 Kwas azotowy (V) z zasadą wapniową 2.2H+ + SO2 + 2Na+ + 2 OH¯ ► 2 Na+ + SO2 + 2H₂O Kwas siarkowy (VI) z zasadą sodową O JONOWY SKRÓCONY 1. 2 H+ + 2OH- 2H₂0 Kwas azotowy (V) z zasadą wapniową 2.2 H+ + 2OH- 2 H₂0 Kwas siarkowy (VI) z zasadą sodową Ca²+ +
Chemia sole
Podobne notatki
156
Wodorotlenki - notatki z przykładami reakcji
Notatka została stworzona na podstawie podręczników Nowej ery i ich repetytorium. Zawiera w sobie sposoby otrzymywania wodorotlenków i reakcje charakterystyczne.
386
systematyka związków nieorganicznych
waltuh white chemia klasa 1 liceum podręcznik "To jest chemia" nowa era, poziom podstawowy
36
wodorotlenki chemia rozszerzona
wodorotlenki na podstawie Nowa Era Chemia Rozszerzona 1
11
Sposoby otrzymywania soli
chemia - sole
219
Wodorki i wodorotlenki
notatka z wodorkow i wodorotlenkow, po więcej zapraszam na instagram @magda.maselko
2
Blok s
Opracowane pierwiastki bloku s dla rozszerzenia
CHEMIA SOLE WZÓR SOLI Mm+ Rm- n SOLE - substancje o budowie jonowej złożona z kationów metalu i anionów reszty kwasowej. ZOBOJĘTNIANIE ROZTWORU SUBSTANCJI polega na reakcji między znajdującymi się w roztworze jonami H+ IOH, w której wyniku powstaje obojętna cząsteczka wody: H+ + OH¯ = H₂O OTRZYMYWANIE SOLI 1. Kwas + zasada = sól + woda H2SO4 + Ca(OH)2 HNO3 + KOH H2SO3 + 2 NaOH CaSO2 + 2 H2O KNO3 + H2O 2. Tlenek zasadowy+kwas MgO + H2SO4 K2O + H2SO4 Na2SO3 + 2H₂O = sól + woda MgSO4 + H2O K2SO4 + H2O 2 3. Zasada + tlenek kwasowy = sól + woda 2 NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 4. Tlenek zasadowy + tlenek kwasowy = sól Na2O + SO3 Na2SO4 MgCO3 MgO + CO2 5. Metal +kwas = sól + wodór Mg + 2 HCI Zn + 2 HCI 6. Metal + niemetal = sól 2 Na + Cl2 2NaCl Cu + S CUS 7. Sól 1 + sól 2 = sól 3 + sól 4 Mg Cl2 + H2 ZnCl2 + H2 8. Sól 1 + zasada = wodorotlenek + sól 2 9. Sól 1 + kwas 1 = sól 2 | + kwas 2 Np. HNO3 Np. KOH NaOH DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA 3 → H₂R KWAS H+ + Cl¯ H+ + Cl - M(OH)n nH+ + Rn- ZASADA → Mn+ + n OH- K+ + OH- Na+ + OH- NAZWY SOLI O TLENOWE - KOŃCÓWKA – AN K2CO3 - WĘGLAN POTASU SIARCZAN, FOSFORAN, WAPNIAN, O BEZTLENOWE - KOŃCÓWKA - EK NaCl- CHLOREK SODU SIARCZEK, CHLOREK, REAKCJA ZOBOJĘTNIANIA Reakcja między kationami wodoru a anionami wodorotlenkowymi. REAKCJA ZOBOJĘTNIANIA O CZĄSTECZKOWY 1....
CHEMIA SOLE WZÓR SOLI Mm+ Rm- n SOLE - substancje o budowie jonowej złożona z kationów metalu i anionów reszty kwasowej. ZOBOJĘTNIANIE ROZTWORU SUBSTANCJI polega na reakcji między znajdującymi się w roztworze jonami H+ IOH, w której wyniku powstaje obojętna cząsteczka wody: H+ + OH¯ = H₂O OTRZYMYWANIE SOLI 1. Kwas + zasada = sól + woda H2SO4 + Ca(OH)2 HNO3 + KOH H2SO3 + 2 NaOH CaSO2 + 2 H2O KNO3 + H2O 2. Tlenek zasadowy+kwas MgO + H2SO4 K2O + H2SO4 Na2SO3 + 2H₂O = sól + woda MgSO4 + H2O K2SO4 + H2O 2 3. Zasada + tlenek kwasowy = sól + woda 2 NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 4. Tlenek zasadowy + tlenek kwasowy = sól Na2O + SO3 Na2SO4 MgCO3 MgO + CO2 5. Metal +kwas = sól + wodór Mg + 2 HCI Zn + 2 HCI 6. Metal + niemetal = sól 2 Na + Cl2 2NaCl Cu + S CUS 7. Sól 1 + sól 2 = sól 3 + sól 4 Mg Cl2 + H2 ZnCl2 + H2 8. Sól 1 + zasada = wodorotlenek + sól 2 9. Sól 1 + kwas 1 = sól 2 | + kwas 2 Np. HNO3 Np. KOH NaOH DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA 3 → H₂R KWAS H+ + Cl¯ H+ + Cl - M(OH)n nH+ + Rn- ZASADA → Mn+ + n OH- K+ + OH- Na+ + OH- NAZWY SOLI O TLENOWE - KOŃCÓWKA – AN K2CO3 - WĘGLAN POTASU SIARCZAN, FOSFORAN, WAPNIAN, O BEZTLENOWE - KOŃCÓWKA - EK NaCl- CHLOREK SODU SIARCZEK, CHLOREK, REAKCJA ZOBOJĘTNIANIA Reakcja między kationami wodoru a anionami wodorotlenkowymi. REAKCJA ZOBOJĘTNIANIA O CZĄSTECZKOWY 1....
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich
Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.
Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...
Użytkownik iOS
Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D
Filip, użytkownik iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D
Zuzia, użytkownik iOS
Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.
Alternatywny zapis:
2 HNO3 + Ca(OH)2 Kwas azotowy (V) z zasadą wapniową 2. H2SO4 + 2 NaOH Kwas siarkowy (VI) z zasadą sodową ► Ca(NO3)2 + 2 H₂O Na2SO4 + 2 H2O O JONOWY 1. 2 H+ + 2 NO3 + Ca²+ + 2 OH¯ 2 NO3 + 2 H₂0 Kwas azotowy (V) z zasadą wapniową 2.2H+ + SO2 + 2Na+ + 2 OH¯ ► 2 Na+ + SO2 + 2H₂O Kwas siarkowy (VI) z zasadą sodową O JONOWY SKRÓCONY 1. 2 H+ + 2OH- 2H₂0 Kwas azotowy (V) z zasadą wapniową 2.2 H+ + 2OH- 2 H₂0 Kwas siarkowy (VI) z zasadą sodową Ca²+ +