Pobierz z
Google Play
Proste zwierzęta bezkręgowe
Metabolizm
Kręgowce zmiennocieplne
Chemiczne podstawy życia
Genetyka klasyczna
Układ pokarmowy
Komórka
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Ekologia
Aparat ruchu
Genetyka molekularna
Genetyka
Układ wydalniczy
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Gazy i ich mieszaniny
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Sole
Wodorotlenki a zasady
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Węglowodory
Roztwory
Stechiometria
Pochodne węglowodorów
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Świat substancji
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
46
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
CHEMIA WODOROTLENKI I ZASADY Dysocjacja: MOH -> M + OH Mają odczyn zasadowy 7< WZÓR WODOROTLENKÓW Mn+ (OH)n POWSTAWANIE ZASAD Tlenek zasadowy + woda Przykład: Na2O + H2O Aktywny metal + woda wodorotlenek 2 Na OH wodorotlenek + woda PRZYKŁADOWE WODOROTLENKI NaOH - wodorotlenek sodu Ca(OH)2 - wodorotlenek wapnia Al(OH)3 - wodorotlenek glinu KOH - wodorotlenek potasu Fe(OH)2 - wodorotlenek żelaza (II) Fe(OH)3 - wodorotlenek żelaza ( III) AgOH - wodorotlenek srebra (1) Pb(OH)2 - wodorotlenek ołowiu (II) - wodorotlenek chromu (III) Cr(OH)3 Wskaźnik Barwienie wskaźników Woda destylowana Zasada 2 Fenoloftaleina Lakmus czerw kapusta Papierek uniwersalny wapniowa Malinowa Niebieska fioletowoniebieska |Zielona Niebieska Bezbarwna Fioletowa żółty Higroskopijne substancje - substancje, które chłoną z powietrza parę wodną, która je rozpuszcza. Elektrolity Substancje, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny nazywamy elektrolitami, a substancje, których wodne roztwory nie przewodzą prądu elektrycznego - nieelektrolitami . Rozpad związków chemicznych na jony pod wpływem wody to dysocjacja elektrolityczna. (dysocjacja jonowa) ZASADY Zasady to substancje, które dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe. 3
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
65
Chemia Wodorotlenki
157
Notatka została stworzona na podstawie podręczników Nowej ery i ich repetytorium. Zawiera w sobie sposoby otrzymywania wodorotlenków i reakcje charakterystyczne.
219
notatka z wodorkow i wodorotlenkow, po więcej zapraszam na instagram @magda.maselko
36
wodorotlenki na podstawie Nowa Era Chemia Rozszerzona 1
10
wzór ogólny, nazewnictwo, właściwości, otrzymywanie, reakcja rozkładu
20
Wodorotlenki
CHEMIA WODOROTLENKI I ZASADY Dysocjacja: MOH -> M + OH Mają odczyn zasadowy 7< WZÓR WODOROTLENKÓW Mn+ (OH)n POWSTAWANIE ZASAD Tlenek zasadowy + woda Przykład: Na2O + H2O Aktywny metal + woda wodorotlenek 2 Na OH wodorotlenek + woda PRZYKŁADOWE WODOROTLENKI NaOH - wodorotlenek sodu Ca(OH)2 - wodorotlenek wapnia Al(OH)3 - wodorotlenek glinu KOH - wodorotlenek potasu Fe(OH)2 - wodorotlenek żelaza (II) Fe(OH)3 - wodorotlenek żelaza ( III) AgOH - wodorotlenek srebra (1) Pb(OH)2 - wodorotlenek ołowiu (II) - wodorotlenek chromu (III) Cr(OH)3 Wskaźnik Barwienie wskaźników Woda destylowana Zasada 2 Fenoloftaleina Lakmus czerw kapusta Papierek uniwersalny wapniowa Malinowa Niebieska fioletowoniebieska |Zielona Niebieska Bezbarwna Fioletowa żółty Higroskopijne substancje - substancje, które chłoną z powietrza parę wodną, która je rozpuszcza. Elektrolity Substancje, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny nazywamy elektrolitami, a substancje, których wodne roztwory nie przewodzą prądu elektrycznego - nieelektrolitami . Rozpad związków chemicznych na jony pod wpływem wody to dysocjacja elektrolityczna. (dysocjacja jonowa) ZASADY Zasady to substancje, które dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe. 3
CHEMIA WODOROTLENKI I ZASADY Dysocjacja: MOH -> M + OH Mają odczyn zasadowy 7< WZÓR WODOROTLENKÓW Mn+ (OH)n POWSTAWANIE ZASAD Tlenek zasadowy + woda Przykład: Na2O + H2O Aktywny metal + woda wodorotlenek 2 Na OH wodorotlenek + woda PRZYKŁADOWE WODOROTLENKI NaOH - wodorotlenek sodu Ca(OH)2 - wodorotlenek wapnia Al(OH)3 - wodorotlenek glinu KOH - wodorotlenek potasu Fe(OH)2 - wodorotlenek żelaza (II) Fe(OH)3 - wodorotlenek żelaza ( III) AgOH - wodorotlenek srebra (1) Pb(OH)2 - wodorotlenek ołowiu (II) - wodorotlenek chromu (III) Cr(OH)3 Wskaźnik Barwienie wskaźników Woda destylowana Zasada 2 Fenoloftaleina Lakmus czerw kapusta Papierek uniwersalny wapniowa Malinowa Niebieska fioletowoniebieska |Zielona Niebieska Bezbarwna Fioletowa żółty Higroskopijne substancje - substancje, które chłoną z powietrza parę wodną, która je rozpuszcza. Elektrolity Substancje, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny nazywamy elektrolitami, a substancje, których wodne roztwory nie przewodzą prądu elektrycznego - nieelektrolitami . Rozpad związków chemicznych na jony pod wpływem wody to dysocjacja elektrolityczna. (dysocjacja jonowa) ZASADY Zasady to substancje, które dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe. 3
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS