Przedmioty

Przedmioty

Więcej

Szukaj

Knowunity Pro

Pobierz aplikację

Przedmioty

/

Chemia

/

Wodorotlenki a zasady

/

Dysocjacja elektrolityczna zasad

Otrzymywanie wodorotlenków: 3 sposoby, wzory i nazwy wodorotlenków

Zobacz

Otrzymywanie wodorotlenków: 3 sposoby, wzory i nazwy wodorotlenków
user profile picture

Martyna Kramer

@martynakramer

·

777 Obserwujących

Obserwuj

Wodorotlenki i zasady to kluczowe związki chemiczne o odczynie zasadowym. Charakteryzują się obecnością grupy wodorotlenkowej OH- i dysocjują w roztworach wodnych. Poznanie ich właściwości, sposobów otrzymywania i zastosowań jest istotne w chemii.

  • Wzory wodorotlenków mają ogólną postać Mn+(OH)n, gdzie M to metal, a n to jego wartościowość
  • Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na 3 główne sposoby: reakcja tlenku zasadowego z wodą, reakcja aktywnego metalu z wodą, oraz reakcja wodorotlenku z wodą
  • Przykłady wodorotlenków to m.in. NaOH (wodorotlenek sodu), Ca(OH)2 (wodorotlenek wapnia), Al(OH)3 (wodorotlenek glinu)
  • Wskaźniki takie jak fenoloftaleina czy lakmus zmieniają barwę w środowisku zasadowym
  • Zasady to substancje dysocjujące na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe

15.04.2022

1759

Wodorotlenki i zasady - podstawowe informacje

Wodorotlenki to związki chemiczne zawierające grupę wodorotlenkową OH-. Charakteryzują się odczynem zasadowym (pH > 7) i ulegają dysocjacji w roztworach wodnych według schematu:

MOH -> M+ + OH-

gdzie M to metal.

Definicja: Wzory i nazwy wodorotlenków mają ogólną postać Mn+(OH)n, gdzie n oznacza wartościowość metalu.

Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na kilka sposobów:

  1. Reakcja tlenku zasadowego z wodą, np.: Na2O + H2O -> 2NaOH

  2. Reakcja aktywnego metalu z wodą, np.: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Przykład: Otrzymywanie wodorotlenku sodu może zachodzić w reakcji sodu z wodą.

Przykładowe wodorotlenki to:

  • NaOH - wodorotlenek sodu
  • Ca(OH)2 - wodorotlenek wapnia
  • Al(OH)3 - wodorotlenek glinu
  • KOH - wodorotlenek potasu

Highlight: Znajomość wzorów i nazw wodorotlenków jest kluczowa w chemii nieorganicznej.

CHEMIA WODOROTLENKI I ZASADY Dysocjacja: MOH -> M + OH Mają odczyn zasadowy 7< WZÓR WODOROTLENKÓW Mn+ (OH)n POWSTAWANIE ZASAD Tlenek zasadow

Elektrolity i dysocjacja elektrolityczna

Elektrolity to substancje, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny. W przeciwieństwie do nich, nieelektrolity nie przewodzą prądu w roztworach wodnych.

Definition: Dysocjacja elektrolityczna (jonowa) to rozpad związków chemicznych na jony pod wpływem wody.

Zasady to szczególny rodzaj elektrolitów. Definiuje się je jako substancje, które dysocjują w roztworach wodnych na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe.

Highlight: Otrzymywanie wodorotlenków i zrozumienie ich zachowania w roztworach jest kluczowe dla zrozumienia zasad jako elektrolitów.

Example: Otrzymywanie wodorotlenków - 3 sposoby to reakcja tlenku zasadowego z wodą, reakcja aktywnego metalu z wodą oraz reakcja wodorotlenku z wodą.

Znajomość wszystkich wodorotlenków, ich właściwości i zachowania w roztworach jest istotna w chemii analitycznej i przemysłowej. Podział wodorotlenków na rozpuszczalne, trudno rozpuszczalne i praktycznie nierozpuszczalne ma znaczenie praktyczne w wielu procesach chemicznych.

CHEMIA WODOROTLENKI I ZASADY Dysocjacja: MOH -> M + OH Mają odczyn zasadowy 7< WZÓR WODOROTLENKÓW Mn+ (OH)n POWSTAWANIE ZASAD Tlenek zasadow

Zobacz

Przykłady wodorotlenków i ich właściwości

Kontynuując listę przykładowych wodorotlenków, warto wymienić:

  • Fe(OH)2 - wodorotlenek żelaza(II)
  • Fe(OH)3 - wodorotlenek żelaza(III)
  • AgOH - wodorotlenek srebra(I)
  • Pb(OH)2 - wodorotlenek ołowiu(II)
  • Cr(OH)3 - wodorotlenek chromu(III)

Vocabulary: Wodorotlenki amfoteryczne to takie, które mogą reagować zarówno z kwasami, jak i zasadami, np. Al(OH)3.

Wskaźniki to substancje zmieniające barwę w zależności od odczynu roztworu. W przypadku zasad obserwujemy następujące zmiany:

  • Fenoloftaleina - malinowa
  • Lakmus - niebieska
  • Czerwona kapusta - fioletowo-niebieska
  • Papierek uniwersalny - niebieska

Highlight: Zastosowanie wodorotlenków w laboratorium często wiąże się z wykorzystaniem wskaźników do określania odczynu roztworów.

Vocabulary: Substancje higroskopijne to takie, które chłoną parę wodną z powietrza, co może prowadzić do ich rozpuszczenia.

CHEMIA WODOROTLENKI I ZASADY Dysocjacja: MOH -> M + OH Mają odczyn zasadowy 7< WZÓR WODOROTLENKÓW Mn+ (OH)n POWSTAWANIE ZASAD Tlenek zasadow

Zobacz

Podobne notatki

Know Proces dysocjacji jonowej soli, kwasów i wodorotlenków thumbnail

27

1032

5/6

Proces dysocjacji jonowej soli, kwasów i wodorotlenków

:)

Know Dysocjacja jonowa zasad thumbnail

20

822

8/1

Dysocjacja jonowa zasad

notatka, dysocjacja jonowa zasad klasa 8

Know Wskaźniki chemiczne thumbnail

33

624

8/6

Wskaźniki chemiczne

Kolory fenoloftaleiny, oranżu metylowego i papierka wskaźnikowego w roztworach o różnym pH.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

/

Chemia

/

Wodorotlenki a zasady

/

Dysocjacja elektrolityczna zasad

Otrzymywanie wodorotlenków: 3 sposoby, wzory i nazwy wodorotlenków

user profile picture

Martyna Kramer

@martynakramer

·

777 Obserwujących

Obserwuj

Wodorotlenki i zasady to kluczowe związki chemiczne o odczynie zasadowym. Charakteryzują się obecnością grupy wodorotlenkowej OH- i dysocjują w roztworach wodnych. Poznanie ich właściwości, sposobów otrzymywania i zastosowań jest istotne w chemii.

  • Wzory wodorotlenków mają ogólną postać Mn+(OH)n, gdzie M to metal, a n to jego wartościowość
  • Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na 3 główne sposoby: reakcja tlenku zasadowego z wodą, reakcja aktywnego metalu z wodą, oraz reakcja wodorotlenku z wodą
  • Przykłady wodorotlenków to m.in. NaOH (wodorotlenek sodu), Ca(OH)2 (wodorotlenek wapnia), Al(OH)3 (wodorotlenek glinu)
  • Wskaźniki takie jak fenoloftaleina czy lakmus zmieniają barwę w środowisku zasadowym
  • Zasady to substancje dysocjujące na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe

15.04.2022

1759

 

6/7

 

Chemia

53

Wodorotlenki i zasady - podstawowe informacje

Wodorotlenki to związki chemiczne zawierające grupę wodorotlenkową OH-. Charakteryzują się odczynem zasadowym (pH > 7) i ulegają dysocjacji w roztworach wodnych według schematu:

MOH -> M+ + OH-

gdzie M to metal.

Definicja: Wzory i nazwy wodorotlenków mają ogólną postać Mn+(OH)n, gdzie n oznacza wartościowość metalu.

Otrzymywanie wodorotlenków może odbywać się na kilka sposobów:

  1. Reakcja tlenku zasadowego z wodą, np.: Na2O + H2O -> 2NaOH

  2. Reakcja aktywnego metalu z wodą, np.: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Przykład: Otrzymywanie wodorotlenku sodu może zachodzić w reakcji sodu z wodą.

Przykładowe wodorotlenki to:

  • NaOH - wodorotlenek sodu
  • Ca(OH)2 - wodorotlenek wapnia
  • Al(OH)3 - wodorotlenek glinu
  • KOH - wodorotlenek potasu

Highlight: Znajomość wzorów i nazw wodorotlenków jest kluczowa w chemii nieorganicznej.

CHEMIA WODOROTLENKI I ZASADY Dysocjacja: MOH -> M + OH Mają odczyn zasadowy 7< WZÓR WODOROTLENKÓW Mn+ (OH)n POWSTAWANIE ZASAD Tlenek zasadow
register

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Elektrolity i dysocjacja elektrolityczna

Elektrolity to substancje, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny. W przeciwieństwie do nich, nieelektrolity nie przewodzą prądu w roztworach wodnych.

Definition: Dysocjacja elektrolityczna (jonowa) to rozpad związków chemicznych na jony pod wpływem wody.

Zasady to szczególny rodzaj elektrolitów. Definiuje się je jako substancje, które dysocjują w roztworach wodnych na kationy metalu i aniony wodorotlenkowe.

Highlight: Otrzymywanie wodorotlenków i zrozumienie ich zachowania w roztworach jest kluczowe dla zrozumienia zasad jako elektrolitów.

Example: Otrzymywanie wodorotlenków - 3 sposoby to reakcja tlenku zasadowego z wodą, reakcja aktywnego metalu z wodą oraz reakcja wodorotlenku z wodą.

Znajomość wszystkich wodorotlenków, ich właściwości i zachowania w roztworach jest istotna w chemii analitycznej i przemysłowej. Podział wodorotlenków na rozpuszczalne, trudno rozpuszczalne i praktycznie nierozpuszczalne ma znaczenie praktyczne w wielu procesach chemicznych.

CHEMIA WODOROTLENKI I ZASADY Dysocjacja: MOH -> M + OH Mają odczyn zasadowy 7< WZÓR WODOROTLENKÓW Mn+ (OH)n POWSTAWANIE ZASAD Tlenek zasadow
register

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Przykłady wodorotlenków i ich właściwości

Kontynuując listę przykładowych wodorotlenków, warto wymienić:

  • Fe(OH)2 - wodorotlenek żelaza(II)
  • Fe(OH)3 - wodorotlenek żelaza(III)
  • AgOH - wodorotlenek srebra(I)
  • Pb(OH)2 - wodorotlenek ołowiu(II)
  • Cr(OH)3 - wodorotlenek chromu(III)

Vocabulary: Wodorotlenki amfoteryczne to takie, które mogą reagować zarówno z kwasami, jak i zasadami, np. Al(OH)3.

Wskaźniki to substancje zmieniające barwę w zależności od odczynu roztworu. W przypadku zasad obserwujemy następujące zmiany:

  • Fenoloftaleina - malinowa
  • Lakmus - niebieska
  • Czerwona kapusta - fioletowo-niebieska
  • Papierek uniwersalny - niebieska

Highlight: Zastosowanie wodorotlenków w laboratorium często wiąże się z wykorzystaniem wskaźników do określania odczynu roztworów.

Vocabulary: Substancje higroskopijne to takie, które chłoną parę wodną z powietrza, co może prowadzić do ich rozpuszczenia.

CHEMIA WODOROTLENKI I ZASADY Dysocjacja: MOH -> M + OH Mają odczyn zasadowy 7< WZÓR WODOROTLENKÓW Mn+ (OH)n POWSTAWANIE ZASAD Tlenek zasadow
register

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Podobne notatki

Chemia - Proces dysocjacji jonowej soli, kwasów i wodorotlenków

:)

27

1032

0

Know Proces dysocjacji jonowej soli, kwasów i wodorotlenków thumbnail

Chemia - Dysocjacja jonowa zasad

notatka, dysocjacja jonowa zasad klasa 8

20

822

0

Know Dysocjacja jonowa zasad thumbnail

Chemia - Wskaźniki chemiczne

Kolory fenoloftaleiny, oranżu metylowego i papierka wskaźnikowego w roztworach o różnym pH.

33

624

0

Know Wskaźniki chemiczne thumbnail

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.