Zapisywanie przebiegu reakcji chemicznej
Równanie reakcji to zapis, który pokazuje, co się dzieje podczas reakcji chemicznej. Używamy symboli pierwiastków (np. Ca, O) i wzorów związków chemicznych (np. CaO), aby przedstawić substancje biorące udział w reakcji.
Równanie musi być zbilansowane - to oznacza, że liczba atomów każdego pierwiastka po lewej stronie (substraty) musi być taka sama jak po prawej stronie (produkty). Dlatego używamy współczynników stechiometrycznych - liczb przed symbolami lub wzorami.
Przykłady równań reakcji to: 2Ca+O2→2CaO (reakcja wapnia z tlenem) czy Zn+2HCl→ZnCl2+H2 (reakcja cynku z kwasem solnym). W każdym z tych zapisów strzałka $\rightarrow$ oznacza kierunek reakcji - od substratów do produktów.
Wskazówka: Sprawdzaj zawsze, czy liczba atomów każdego pierwiastka jest taka sama po obu stronach równania. Jeśli nie, musisz dobrać odpowiednie współczynniki!
Zapisując równanie reakcji, jak np. C+O2→CO2 (spalanie węgla w tlenie), wyraźnie widzimy, że 1 atom węgla łączy się z 2 atomami tlenu, tworząc 1 cząsteczkę dwutlenku węgla.