Pobierz z
Google Play
Proste zwierzęta bezkręgowe
Metabolizm
Kręgowce zmiennocieplne
Chemiczne podstawy życia
Genetyka klasyczna
Układ pokarmowy
Komórka
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Ekologia
Aparat ruchu
Genetyka molekularna
Genetyka
Układ wydalniczy
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Gazy i ich mieszaniny
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Sole
Wodorotlenki a zasady
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Węglowodory
Roztwory
Stechiometria
Pochodne węglowodorów
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Świat substancji
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
40
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
Wzór ogólny kwasów: I m Hm R CHEMIA Czym są kwasy? Kwas to związek chemiczny zbudowany z atomów wodoru i reszty kwasowej. Podział kwasów: KWASY H - wodór R- reszta kwasowa m - liczba atomów wodoru = wartościowość reszty kwasowej KWASY tlenowe: zawierają przynajmniej jeden atom tlenu moc: zwiększa się w okresie, zmniejsza się w grupie końcówka nazwy: - - owy, np. kwas azotowy beztlenowe: nie zawierają tlenu moc: zwiększa się w okresie, zwiększa się w 16.i 17. grupie końcówka nazwy: -wodorowy, np. kwas siarkowodorowy Nazwy kwasów: Nazwy kwasów możemy przedstawić na podstawie schematu: "kwas" + nazwa pierwiastka z końcówką -"owy" lub -"wodorowy" Przykład: H₂SO - kwas siarkowy (VI) 4 H₂S - kwas siarkowodorowy Reakcje otrzymywania, zastosowania i właściwości ➤ kwas siarkowodorowy - H₂S właściwości: - bezbarwna ciecz -ostry zapach zgniłych jaj - trujący - zastosowania: produkcja siarki - medycyna - wody lecznicze - produkcja depilatorów chemicznych ➤ kwas chlorowodorowy - HCI właściwości: -bezbarwna ciecz - stężony roztwór "dymi" w kontakcie z powietrzem stężony roztwór ma gęstość większą od gęstości wody i jest żrący - zastosowania: - otrzymywanie metali z rud - składnik niektórych kosmetyków - produkcja włókien i tworzyw sztucznych PRZYKŁAD: CO₂ + H₂O → H₂CO3 2 tlenek węgla (IV) woda →➜ kwas siarkowy (VI) - H₂SO4 zastosowania: - karoseria samochodu - środki czystości H₂ +S → H₂S H20 - leki, np. polopiryna - produkcja jedwabiu H₂S siarkowodór + Cl → 2HCl H₂ + ➤ kwasy tlenowe otrzymywane są w reakcji wodoru z tlenkiem danego pierwiastka H₂S kwas siarkowodorowy H20 HCl → HCI chlorowodór kwas chlorowodorowy właściwości: - oleista, bezbarwna ciecz - ma gęstość większą niż woda -bezwonny, żrący, zwęgla substancje organiczne → kwas siarkowy (IV) - H₂SO3 zastosowania: -wybielanie wełny i papieru - sztuczne nawozy...
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
w rolnictwie - dezynfekcja, np. beczek do wina → kwas azotowy (V) - HNO, zastosowania: - paliwa rakietowe - leki na choroby układu krążenia i serca - produkcja lakierów i farb → kwas węglowy - H₂CO3 zastosowania: - medycyna - uzdrowiska z kwasów węglowych, tabletki węglowe - napoje gazowane (orzeźwiające, np. woda gazowana) → kwas fosforowy - H3PO4 zastosowania: - czyszczenie felg - napoje typu cola - stomatologia, np. plomby właściwości: - bezbarwna ciecz - ma właściwości wybielające - nietrwały - łatwo ulega rozkładowi właściwości: - bezbarwna ciecz - stężony roztwór ma gęstość większą od wody - ma ostry, charakterystyczny zapach - substancja żrąca właściwości: - bezbarwna, bezwonna ciecz - bardzo nietrwała - łatwo ulega reakcji rozkładu właściwości: - substancja stała, bezbarwna - krystaliczny - dobrze rozpuszcza się w wodzie - stężony roztwór jest żrący
18
Notatka o kwasach beztlenowych ich otrzymywaniu, właściwościach i zastosowaniu
23
Podsumowanie działu 1 z chemi - kwasy.
36
właściwości i zastosowania wybranych kwasów
27
w notatce: definicje, wzory, spalanie całkowite, powstawanie, właściwości, zastosowanie
40
Najlepsza powtórka do sprawdzianu/kartkówki z kwasów klasa 8 chemia
9
Streściłam ta notatke tak naprawde z ksiazki wiec mysle ze sie komus przyda :pp
Wzór ogólny kwasów: I m Hm R CHEMIA Czym są kwasy? Kwas to związek chemiczny zbudowany z atomów wodoru i reszty kwasowej. Podział kwasów: KWASY H - wodór R- reszta kwasowa m - liczba atomów wodoru = wartościowość reszty kwasowej KWASY tlenowe: zawierają przynajmniej jeden atom tlenu moc: zwiększa się w okresie, zmniejsza się w grupie końcówka nazwy: - - owy, np. kwas azotowy beztlenowe: nie zawierają tlenu moc: zwiększa się w okresie, zwiększa się w 16.i 17. grupie końcówka nazwy: -wodorowy, np. kwas siarkowodorowy Nazwy kwasów: Nazwy kwasów możemy przedstawić na podstawie schematu: "kwas" + nazwa pierwiastka z końcówką -"owy" lub -"wodorowy" Przykład: H₂SO - kwas siarkowy (VI) 4 H₂S - kwas siarkowodorowy Reakcje otrzymywania, zastosowania i właściwości ➤ kwas siarkowodorowy - H₂S właściwości: - bezbarwna ciecz -ostry zapach zgniłych jaj - trujący - zastosowania: produkcja siarki - medycyna - wody lecznicze - produkcja depilatorów chemicznych ➤ kwas chlorowodorowy - HCI właściwości: -bezbarwna ciecz - stężony roztwór "dymi" w kontakcie z powietrzem stężony roztwór ma gęstość większą od gęstości wody i jest żrący - zastosowania: - otrzymywanie metali z rud - składnik niektórych kosmetyków - produkcja włókien i tworzyw sztucznych PRZYKŁAD: CO₂ + H₂O → H₂CO3 2 tlenek węgla (IV) woda →➜ kwas siarkowy (VI) - H₂SO4 zastosowania: - karoseria samochodu - środki czystości H₂ +S → H₂S H20 - leki, np. polopiryna - produkcja jedwabiu H₂S siarkowodór + Cl → 2HCl H₂ + ➤ kwasy tlenowe otrzymywane są w reakcji wodoru z tlenkiem danego pierwiastka H₂S kwas siarkowodorowy H20 HCl → HCI chlorowodór kwas chlorowodorowy właściwości: - oleista, bezbarwna ciecz - ma gęstość większą niż woda -bezwonny, żrący, zwęgla substancje organiczne → kwas siarkowy (IV) - H₂SO3 zastosowania: -wybielanie wełny i papieru - sztuczne nawozy...
Wzór ogólny kwasów: I m Hm R CHEMIA Czym są kwasy? Kwas to związek chemiczny zbudowany z atomów wodoru i reszty kwasowej. Podział kwasów: KWASY H - wodór R- reszta kwasowa m - liczba atomów wodoru = wartościowość reszty kwasowej KWASY tlenowe: zawierają przynajmniej jeden atom tlenu moc: zwiększa się w okresie, zmniejsza się w grupie końcówka nazwy: - - owy, np. kwas azotowy beztlenowe: nie zawierają tlenu moc: zwiększa się w okresie, zwiększa się w 16.i 17. grupie końcówka nazwy: -wodorowy, np. kwas siarkowodorowy Nazwy kwasów: Nazwy kwasów możemy przedstawić na podstawie schematu: "kwas" + nazwa pierwiastka z końcówką -"owy" lub -"wodorowy" Przykład: H₂SO - kwas siarkowy (VI) 4 H₂S - kwas siarkowodorowy Reakcje otrzymywania, zastosowania i właściwości ➤ kwas siarkowodorowy - H₂S właściwości: - bezbarwna ciecz -ostry zapach zgniłych jaj - trujący - zastosowania: produkcja siarki - medycyna - wody lecznicze - produkcja depilatorów chemicznych ➤ kwas chlorowodorowy - HCI właściwości: -bezbarwna ciecz - stężony roztwór "dymi" w kontakcie z powietrzem stężony roztwór ma gęstość większą od gęstości wody i jest żrący - zastosowania: - otrzymywanie metali z rud - składnik niektórych kosmetyków - produkcja włókien i tworzyw sztucznych PRZYKŁAD: CO₂ + H₂O → H₂CO3 2 tlenek węgla (IV) woda →➜ kwas siarkowy (VI) - H₂SO4 zastosowania: - karoseria samochodu - środki czystości H₂ +S → H₂S H20 - leki, np. polopiryna - produkcja jedwabiu H₂S siarkowodór + Cl → 2HCl H₂ + ➤ kwasy tlenowe otrzymywane są w reakcji wodoru z tlenkiem danego pierwiastka H₂S kwas siarkowodorowy H20 HCl → HCI chlorowodór kwas chlorowodorowy właściwości: - oleista, bezbarwna ciecz - ma gęstość większą niż woda -bezwonny, żrący, zwęgla substancje organiczne → kwas siarkowy (IV) - H₂SO3 zastosowania: -wybielanie wełny i papieru - sztuczne nawozy...
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
w rolnictwie - dezynfekcja, np. beczek do wina → kwas azotowy (V) - HNO, zastosowania: - paliwa rakietowe - leki na choroby układu krążenia i serca - produkcja lakierów i farb → kwas węglowy - H₂CO3 zastosowania: - medycyna - uzdrowiska z kwasów węglowych, tabletki węglowe - napoje gazowane (orzeźwiające, np. woda gazowana) → kwas fosforowy - H3PO4 zastosowania: - czyszczenie felg - napoje typu cola - stomatologia, np. plomby właściwości: - bezbarwna ciecz - ma właściwości wybielające - nietrwały - łatwo ulega rozkładowi właściwości: - bezbarwna ciecz - stężony roztwór ma gęstość większą od wody - ma ostry, charakterystyczny zapach - substancja żrąca właściwości: - bezbarwna, bezwonna ciecz - bardzo nietrwała - łatwo ulega reakcji rozkładu właściwości: - substancja stała, bezbarwna - krystaliczny - dobrze rozpuszcza się w wodzie - stężony roztwór jest żrący