Wodorotlenki to substancje stałe tworzące jonową sieć krystaliczną. Są zbudowane z kationów metali i anionów wodorotlenkowych.
Wartościowość metalu
Wzór ogólny wodorotlenków: M (OH)n, gdzie metal to M, a n to wartość liczby wodorotlenkowych
Metody otrzymywania
- Aktywny metal + woda --> zasada + wodÓr
- Tlenek metalu aktywnego + woda --> zasada
- Sól + zasada --> sól2 + wodorotlenek
Wartościowość grupy wodorotlenowej
Liczba anionów wodorotlenkowych
Zasady
Zasady to roztwory wodne związków chemicznych, dysocjujących na aniony wodorotlenkowe i kationy metalu lub kationy amonu. Ładunek kationu metalu jest równy liczbie anionów wodorotlenkowych.
Nazwy wodorotlenków
Przykład: Wodorotlenek sodu - NaOH
Wodorotlenek wapnia - Ca(OH)2 - słabo rozpuszczalny w wodzie, tworzy mocną zasadę
Tlenki metali reagujace z wodą
Na2O,K2O, MgO, CaO
Tlenki metali niereagujace z wodą
A12O3, CuO, FeO, Fe2O3
Wodorotlenki
- Wodorotlenek sodu - NaOH - żrący, bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie, higroskopijny, tworzy mocną zasadę
- Wodorotlenek potasu - KOH- żrący, bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie, higroskopijny, tworzy mocną zasadę
- Wodorotlenek magnezu - Mg(OH)2 - bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie, tworzy zasadę
Wzór ogólny dysocjacji elektrolitycznej wodorotlenków
M (OH)n
Rozpuszczanie w wodzie
Rozpuszczanie w wodzie to proces egzotermiczny, czyli z wydzielaniem ciepła z układu do otoczenia.
Tlenki zasadowe
To tlenki metali tworzące z wodą zasady
KWASY
Kwasy to związki chemiczne, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru oraz aniony reszt kwasowych. Ładunek anionu reszty kwasowej równy jest liczbie atomów wodoru w cząsteczce kwasu.
Metody otrzymywania kwasów
- Wodór + niemetal-kwas beztlenowy (proces dwustopniowy)
- Tlenek niemetalu + woda --> kwas tlenowy
Tlenki kwasowe
To tlenki niemetali, tworzące w reakcji z wodą kwasy.
Kwas siarkowy 6 właściwości
Kwas siarkowy (VI) - H2SO4 - jest żrący, mocny i higroskopijny.
Barwa uniwersalnego papierka wskaźnikowego w obecności kwasów
Czerwona.
Dysocjacja elektrolityczna
Inaczej zwana jonową to rozpad cząsteczek soli na jony pod wpływem wody. Dysocjacji elektrolitycznej ulegają cząsteczki związku o wiązaniu jonowym lub atomowym spolaryzowanym. Dysocjacja elektrolityczna nadaje roztworom specyficzne właściwości. Roztwory związków chemicznych, które ulegają dysocjacji, przewodzą prąd elektryczny.
Kwaśne opady
Powstają w wyniku emisji do atmosfery tlenków siarki i tlenków azotu.
Główne zródła emisji
Tlenków siarki i tlenków azotu to energetyka, rafinerie i przemysł, gospodarstwa domowe, transport oraz wybuchy wulkanów (tlenek siarki)
Wpływ kwaśnych opadów na środowisko
Zagrożenie dla ludzkiego zdrowia i życia. Mogą powodować uszkodzenia liści i igieł oraz zakwaszanie gleby, przyspieszają rozkład wapienia i korozję stalowych konstrukcji.
Walka z kwaśnymi deszczami
Można zakładać filtry na kominach, wprowadzać alternatywne źródła energii, finansować inwestycje proekologiczne, prowadzić działalność zwiększającą świadomość społeczną, nakładać kary finansowe, a także instalować katalizatory zmieniające skład emitowanych spalin przez samochody.
Skala pH
Odczyny roztworów:
- Kwasowy (H*>OH)
- Zasadowy (OH*>H)
- Obojętny (7)
Wskazniki
Uniwersalny papierek wskaźnikowy - niebieski w obecności zasad, czerwony w obecności kwasów. Fenoloftaleina - bezbarwna w kwaśnych, a malinowa w zasadowych. Oranż metylowy - pomarańczowy w kwaśnych, pomarańczowy w zasadowych. Lakmus - niebieski w kwaśnych i czerwony w zasadowych. Błękit tymolowy - różowy w kwaśnych i niebieski w zasadowych. Wywar z czerwonej kapusty - czerwony w kwaśnych i zielony w zasadowych.
