OBJETOSC MOLOWA GAZOW Na gęstość gazów będzie wpływać temperatura i ciśnienie dlatego gęstość określa się dla warunków normalnych które wynoszą, temperatura = 273,15 K (0°C) i ciśnienie p = 1013,25 hPa. Gęstość bezwzględna to stosunek masy substancji do jej objętości. Objętość molowa gazów to objętość I mola w warunkach normalnych która wynosi 22,4 dm³. M d == v=7 V= d - gęstość m masa V - objętość M-masa I mola gazu Oblicz, jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych I mol tlenku węgla (II) g 28 mol Vco= p - ciśnienie gazu V - objętość n - liczba moli gazu g 1,2499. dm³ PRAWO AVOGADRA. Prawo Avogadra mówi że jednakowe objętości różnych gazów w takich samych warunkach ciśnienia i temperatury zawierają taką samą liczbę cząsteczek. Aby gaz był gazem doskonałym" musi spełniać parę warunków, brak oddziaływania międzycząsteczkowych z wyjątkiem odpychania w momencie zderzeń cząsteczek, zderzenia te są doskonale sprężyste, cząsteczki znajdują się w ciągłym chaotycznym ruchu. Z kolei gazy rzeczywiste nie spełniają warunków gazu doskonałego ponieważ ich cząsteczki mają określoną objętość i istnieją między nimi siły wzajemnego oddziaływania. ROWNANIE CLAPEYRONA Gazy posiadają możliwość dyfuzji (samorzutne rozprzestrzenianie się w danej objętości). Do obliczania liczby moli gazu w określonych warunkach używa się równania stanu gazu doskonałego tzw. równanie Clapeyrona pxV=nxRxT hPaxdm³ Paxm³ molxk molxk lub dm³ = 22,4 mol R-stała gazowa (83,1 T-temperatura Ile gramów tlenu znajduje się w 1,12 dm³ tlenku węgla (IV) odmierzonego w warunkach normalnych? 22,4 dm³-32g 0 1,12 dm³ - x X= 1,12 dm³x32...

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store