OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE Obliczenia stechiometryczne to obliczenia, w których interpretuje się równanie reakcji chemicznej z wykorzystaniem prawa zachowania masy. 3H₂ + N₂ 3p- 2 mole HgO - I mol O 4 mole HgO x moli O x = 2 mole 3 cząsteczki wodoru 2 cząsteczki I cząsteczka amoniaku azotu Oblicz ile dm³ O₂ powstanie w wyniku rozkładu 4 moli tlenku rtęci 2HgO → 2Hg +0₂ I mol | gazu = 22,4 dm³ (mnożymy razy 2 ponieważ x=2) 2 mole gazu = 44,8 dm³ tlenu ->2NH3 W=. WYDAJNOSC REAKCJI Wydajność reakcji to stosunek ilości produktu (masy, objętości, liczby moli) do ilości tego produktu obliczonej z równania reakcji Pr W - wydajność reakcji -x100% Pt P, - rzeczywista ilość produktu Pt - teoretyczna ilość produktu Wzór elementarny (empiryczny) to wzór w którym indeksy stechiometryczne pozostają w stosunku możliwie najmniejszych. A wzór rzeczywisty to wzór sumaryczny określający faktyczne liczby atomów w cząsteczce danego związku I mol = | cząsteczka 18g H₂0 - I mol 4,5 g H₂0 - x moli x = 0,25 mola H₂O W wyniku spalenia 2,8 dm³ pewnego gazowego węglowodoru otrzymano 8,4 dm³ CO₂ i 4,5 g pary wodnej. Ustal wzór rzeczywisty tego węglowodoru. m H₂0 = 18 u 0,25 CxHy +; Oz — 0,375 CO, +0,25 H2O 22,4 dm³ CO₂ - I mol CxHy + 40₂3CO₂ + 2H₂O 8,4 dm³ CO₂ x moli Teraz bilansuje reakcję 1x8,4 x= =0,375 mola CO₂ 22,4 C3H4 + 4023CO₂ + 2H₂O

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store