Pobierz z
Google Play
Proste zwierzęta bezkręgowe
Metabolizm
Kręgowce zmiennocieplne
Chemiczne podstawy życia
Genetyka klasyczna
Układ pokarmowy
Komórka
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Ekologia
Aparat ruchu
Genetyka molekularna
Genetyka
Układ wydalniczy
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Gazy i ich mieszaniny
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Sole
Wodorotlenki a zasady
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Węglowodory
Roztwory
Stechiometria
Pochodne węglowodorów
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Świat substancji
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
79
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
OCo to jest ogniwo galwaniczne? Ogniwo galwaniczne to połączenie dwóch różnych półogniw (+/-) kluczem elektorlitycznym, który umożliwia przepływ anionów między półogniwami przy jednoczesnym nie mieszaniu się cieczy między, którymi zachodzą reakcje redoks, którego skutkiem jest prąd elektryczny. OCo to jest ogniwo Daniella? Ogniwo galwaniczne zbudowane z półogniwa cynkowe i półogniwa miedzianego PRZEPŁYW ELEKTRONÓW. (+) 24 | 2m 504 (99) Cu 504(09) | Cu(s) In (s) 2+ •Zn → Zn^² + 20 kluck cloktrolityczny @krisola.note preplyw jonas Tondo anoda - reakcja utleniania reduktor: In 2+ Cu + 2e -> Cu ● katoda - reakcja_redukcji 2+ ntlemacz: Cut OUstalenie co jest katoda a co anoda - Szereg elektrochemiczny - Półogniwo zbudowane z metalu o wysokiej aktywności chemicznej – co jednocześnie wskazuje na niski (ujemny) potencjał elektronowy - przyjmuje tadunek ujemny - anoda. - Półogniwo zbudowane z metalu o niskiej aktywności chemicznej - wysokim potencjale standardowym (dodatni) - przyjmuje ładunek dodatni - katoda. OCzym jest sila elektromotoryczna ogniwa galwanicznego? Różnica potencjału standardowego elektrod w niepracującym (otwarty) ogniewiem, która zawsze przyjmuje wartość dodatnią SEM = E - E₂ Jakie sa rodzaje ogniw galwanicznych? a) nieodwracalne reakcje zachodzą tylko w jednym kierunku co skutkuje, że po wykorzystaniu nie możemy ich ponownie naładować np. baterie substraty -> produkty b) odwracalne reakcje zachodzą w dwóch kierunkach, po rozładowaniu możemy je ponownie naładować np. akumulatory substraty <-> produkty @krisola.note OCo to jest utylizacja? Utylizacja jest to proces ponownego wykorzystania elektrośmieci po usunięciu z nich szkodliwych substancji. Jak powstaje korozja elektrochemiczna? Jest to reakcja redoks zachodząca na wilgotnej...
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
powierzchni metalu co przyczynia się do powstawania mikroogniw galwanicznych, zbudowanych z katod i anod. metal ulegający korozji przewodnik jonowy I czynnik powodujący korozję katoda anoder woder 2+ Fe -> Fe²+ + 2 e wzór sumarjorny nownania reakcji: 2 Fe + 2 H₂O + O₂ → 2 Fe(OH)₂ 2 H₂O + O₂ + 4€ →→ 4OH´¯ Jak zbudowane jest pólogniwo? Półogniwo zbudowane jest z blaszki (elektrody) zanurzonej w soli metalu, której jest wykonana. np. blaszka cynkowa to ZnSO4 (siarczan cynku) OSchemat pólogniwa. roztwor - faza ciekła Ogniwo galwaniczne Zn2+ / Zn Fe2+ / Fe Pb2+ / Pb 2H+ / H2 Czym jest potencjal standardowy? Potencjał standardowy to wartość jaką opisuje się półogniwa w temp. 25°C wyrażana w woltach [V] BB+ / Bi Cu2+ / Cu nt •Mrt M metal - faza Istała Ag+ / Ag Hg2+ / Hg Au3+ / Au → E° = -0₁76 V potencjał standardowy OPółogniwa uporządkowane wg. zmniejszającego się potencjału standardowego tworzą szereg elektrochemiczny Li+ / Li K+ / K Ca2+ / Ca Na+ / Na Mg2+ / Mg AB+ / A @krisola.note granica faz 2+ Zn²+ = Zn Oyjemna wartość potencjału wskazuje na większą zdolność oddawania elektronów (silniejsi reduktorzy) Opotencjał standardowy wodoru wynosi zero O im wyższa wartość dodatnia, tym lepszym utleniaczem jest jon danego metalu OCzym jest korozja? Korozja jest procesem niszczenia materiałów pod wpływem czynników środowiskowych. Korozji ulegają metale i ich stopy - korozja wyrobów stalowych i żeliwnych nazywa się rdzewieniem. Na szybkość jej powstawania wpływa środowisko w jakim znajduje się metal. Jakie wyrózniamy rodzaje korozji? a) korozja chemiczna środowisko suche b) korozja elektrochemiczna środowisko mokre Jakie czynniki przyśpieszają proces korozji elektorchemiczej? - - podwyższona temp. - obecność w powietrzy tlenków kwadowych: CO2, SO2, NO2 - wilgotność - obecność kwasów i soli (roztwory) @krisola.note metalu - kontakt z mniej chemicznym metalem (metale mniej chemiczne rdzewieją szybciej) - zanieczyszczenia metalu OW jaki sposób chronic sie przed korozja? a) metody chemiczne ochrony przed korozją Ofarby antykorozyjne lub ochronne Owarstwy sztucznego tworzywa Opasywacja, czyli pokrywanie się metalu warstwą nierozpuszczalnego tlenku tegoż Ometalicznymi powłokami ochronnymi (pokrywanie cienką warstwą metalu np. cynku) b) metody elektrochemiczne ochrony przed korozją Oochronie kałodowej, czyli podłączeniu stałego źródłta energii o ujemnych ładunkach (elementy katodyczne nie korodują) Ostosowanie protektorów, czyli metali o niższym potencjale standardowym (bardziej aktywne chemiczne) niż żelazo OReakcja pasywacji glinu. 2 AL 302₂2 Al₂O3 +
79
Udostępnij
Zapisz
podręcznik nowa era zakres podstawowy
79
Udostępnij
Zapisz
146
Stopień utlenienia pierwiastków, Reakcje utlenienia-redukcji, Ogniwa galwaniczne, Ogniwa Daniella, Szereg napięcia metali, Korozja, Metody ochrony metali przed korozją
0
Notatka o ogniwie galwaicznym + korozja
10
Ogniwo galwaniczne ~ temat 22 z podręcznika Nowej Ery do 1 klasy
62
W oparciu o książkę chemia nowej ery
0
83
krótka notatka z ogniwa galwanicznych (ogniwo Daniella, SEM), na dniach dodam notatkę z półogniwa wodorowego oraz ogniwa Volty + sposób na zadania źródło: moja głowa
OCo to jest ogniwo galwaniczne? Ogniwo galwaniczne to połączenie dwóch różnych półogniw (+/-) kluczem elektorlitycznym, który umożliwia przepływ anionów między półogniwami przy jednoczesnym nie mieszaniu się cieczy między, którymi zachodzą reakcje redoks, którego skutkiem jest prąd elektryczny. OCo to jest ogniwo Daniella? Ogniwo galwaniczne zbudowane z półogniwa cynkowe i półogniwa miedzianego PRZEPŁYW ELEKTRONÓW. (+) 24 | 2m 504 (99) Cu 504(09) | Cu(s) In (s) 2+ •Zn → Zn^² + 20 kluck cloktrolityczny @krisola.note preplyw jonas Tondo anoda - reakcja utleniania reduktor: In 2+ Cu + 2e -> Cu ● katoda - reakcja_redukcji 2+ ntlemacz: Cut OUstalenie co jest katoda a co anoda - Szereg elektrochemiczny - Półogniwo zbudowane z metalu o wysokiej aktywności chemicznej – co jednocześnie wskazuje na niski (ujemny) potencjał elektronowy - przyjmuje tadunek ujemny - anoda. - Półogniwo zbudowane z metalu o niskiej aktywności chemicznej - wysokim potencjale standardowym (dodatni) - przyjmuje ładunek dodatni - katoda. OCzym jest sila elektromotoryczna ogniwa galwanicznego? Różnica potencjału standardowego elektrod w niepracującym (otwarty) ogniewiem, która zawsze przyjmuje wartość dodatnią SEM = E - E₂ Jakie sa rodzaje ogniw galwanicznych? a) nieodwracalne reakcje zachodzą tylko w jednym kierunku co skutkuje, że po wykorzystaniu nie możemy ich ponownie naładować np. baterie substraty -> produkty b) odwracalne reakcje zachodzą w dwóch kierunkach, po rozładowaniu możemy je ponownie naładować np. akumulatory substraty <-> produkty @krisola.note OCo to jest utylizacja? Utylizacja jest to proces ponownego wykorzystania elektrośmieci po usunięciu z nich szkodliwych substancji. Jak powstaje korozja elektrochemiczna? Jest to reakcja redoks zachodząca na wilgotnej...
OCo to jest ogniwo galwaniczne? Ogniwo galwaniczne to połączenie dwóch różnych półogniw (+/-) kluczem elektorlitycznym, który umożliwia przepływ anionów między półogniwami przy jednoczesnym nie mieszaniu się cieczy między, którymi zachodzą reakcje redoks, którego skutkiem jest prąd elektryczny. OCo to jest ogniwo Daniella? Ogniwo galwaniczne zbudowane z półogniwa cynkowe i półogniwa miedzianego PRZEPŁYW ELEKTRONÓW. (+) 24 | 2m 504 (99) Cu 504(09) | Cu(s) In (s) 2+ •Zn → Zn^² + 20 kluck cloktrolityczny @krisola.note preplyw jonas Tondo anoda - reakcja utleniania reduktor: In 2+ Cu + 2e -> Cu ● katoda - reakcja_redukcji 2+ ntlemacz: Cut OUstalenie co jest katoda a co anoda - Szereg elektrochemiczny - Półogniwo zbudowane z metalu o wysokiej aktywności chemicznej – co jednocześnie wskazuje na niski (ujemny) potencjał elektronowy - przyjmuje tadunek ujemny - anoda. - Półogniwo zbudowane z metalu o niskiej aktywności chemicznej - wysokim potencjale standardowym (dodatni) - przyjmuje ładunek dodatni - katoda. OCzym jest sila elektromotoryczna ogniwa galwanicznego? Różnica potencjału standardowego elektrod w niepracującym (otwarty) ogniewiem, która zawsze przyjmuje wartość dodatnią SEM = E - E₂ Jakie sa rodzaje ogniw galwanicznych? a) nieodwracalne reakcje zachodzą tylko w jednym kierunku co skutkuje, że po wykorzystaniu nie możemy ich ponownie naładować np. baterie substraty -> produkty b) odwracalne reakcje zachodzą w dwóch kierunkach, po rozładowaniu możemy je ponownie naładować np. akumulatory substraty <-> produkty @krisola.note OCo to jest utylizacja? Utylizacja jest to proces ponownego wykorzystania elektrośmieci po usunięciu z nich szkodliwych substancji. Jak powstaje korozja elektrochemiczna? Jest to reakcja redoks zachodząca na wilgotnej...
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
powierzchni metalu co przyczynia się do powstawania mikroogniw galwanicznych, zbudowanych z katod i anod. metal ulegający korozji przewodnik jonowy I czynnik powodujący korozję katoda anoder woder 2+ Fe -> Fe²+ + 2 e wzór sumarjorny nownania reakcji: 2 Fe + 2 H₂O + O₂ → 2 Fe(OH)₂ 2 H₂O + O₂ + 4€ →→ 4OH´¯ Jak zbudowane jest pólogniwo? Półogniwo zbudowane jest z blaszki (elektrody) zanurzonej w soli metalu, której jest wykonana. np. blaszka cynkowa to ZnSO4 (siarczan cynku) OSchemat pólogniwa. roztwor - faza ciekła Ogniwo galwaniczne Zn2+ / Zn Fe2+ / Fe Pb2+ / Pb 2H+ / H2 Czym jest potencjal standardowy? Potencjał standardowy to wartość jaką opisuje się półogniwa w temp. 25°C wyrażana w woltach [V] BB+ / Bi Cu2+ / Cu nt •Mrt M metal - faza Istała Ag+ / Ag Hg2+ / Hg Au3+ / Au → E° = -0₁76 V potencjał standardowy OPółogniwa uporządkowane wg. zmniejszającego się potencjału standardowego tworzą szereg elektrochemiczny Li+ / Li K+ / K Ca2+ / Ca Na+ / Na Mg2+ / Mg AB+ / A @krisola.note granica faz 2+ Zn²+ = Zn Oyjemna wartość potencjału wskazuje na większą zdolność oddawania elektronów (silniejsi reduktorzy) Opotencjał standardowy wodoru wynosi zero O im wyższa wartość dodatnia, tym lepszym utleniaczem jest jon danego metalu OCzym jest korozja? Korozja jest procesem niszczenia materiałów pod wpływem czynników środowiskowych. Korozji ulegają metale i ich stopy - korozja wyrobów stalowych i żeliwnych nazywa się rdzewieniem. Na szybkość jej powstawania wpływa środowisko w jakim znajduje się metal. Jakie wyrózniamy rodzaje korozji? a) korozja chemiczna środowisko suche b) korozja elektrochemiczna środowisko mokre Jakie czynniki przyśpieszają proces korozji elektorchemiczej? - - podwyższona temp. - obecność w powietrzy tlenków kwadowych: CO2, SO2, NO2 - wilgotność - obecność kwasów i soli (roztwory) @krisola.note metalu - kontakt z mniej chemicznym metalem (metale mniej chemiczne rdzewieją szybciej) - zanieczyszczenia metalu OW jaki sposób chronic sie przed korozja? a) metody chemiczne ochrony przed korozją Ofarby antykorozyjne lub ochronne Owarstwy sztucznego tworzywa Opasywacja, czyli pokrywanie się metalu warstwą nierozpuszczalnego tlenku tegoż Ometalicznymi powłokami ochronnymi (pokrywanie cienką warstwą metalu np. cynku) b) metody elektrochemiczne ochrony przed korozją Oochronie kałodowej, czyli podłączeniu stałego źródłta energii o ujemnych ładunkach (elementy katodyczne nie korodują) Ostosowanie protektorów, czyli metali o niższym potencjale standardowym (bardziej aktywne chemiczne) niż żelazo OReakcja pasywacji glinu. 2 AL 302₂2 Al₂O3 +