Pobierz z
Google Play
Stechiometria
584
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
![Masy atomów i cząsteczek
masa atomowa jej jednostką, jest unit [U]
masa cząsteczkowa jej jednostką jest unit [U]
bezwzględna masa cząsteczki](https://content-eu-central-1.knowunity.com/CONTENT/wVpSlwCSuuaNHXVjDzpX_image_page_1.webp)
![Masy atomów i cząsteczek
masa atomowa jej jednostką, jest unit [U]
masa cząsteczkowa jej jednostką jest unit [U]
bezwzględna masa cząsteczki](https://content-eu-central-1.knowunity.com/CONTENT/wVpSlwCSuuaNHXVjDzpX_image_page_2.webp)
![Masy atomów i cząsteczek
masa atomowa jej jednostką, jest unit [U]
masa cząsteczkowa jej jednostką jest unit [U]
bezwzględna masa cząsteczki](https://content-eu-central-1.knowunity.com/CONTENT/wVpSlwCSuuaNHXVjDzpX_image_page_3.webp)
![Masy atomów i cząsteczek
masa atomowa jej jednostką, jest unit [U]
masa cząsteczkowa jej jednostką jest unit [U]
bezwzględna masa cząsteczki](https://content-eu-central-1.knowunity.com/CONTENT/wVpSlwCSuuaNHXVjDzpX_image_page_4.webp)
Masy atomów i cząsteczek masa atomowa jej jednostką, jest unit [U] masa cząsteczkowa jej jednostką jest unit [U] bezwzględna masa cząsteczki wyrażona w gramach przelicza się ją z masy cząsteczkowej Mol mol oureśla liczność materü; 1 mol = 6,02 1023 drobin stata Avogadra [NA] wyrażana w at/mol, cz/mol wo jon/mol... -24 1u= 1,667 107 : 9 19 = 6,02 1023 u 1 mol = 6,02·10 drobin d = gęstość bezwzględna [d] m← masa V objętość ←gęstość gazu w warunkach normalnych (³) warunki normalne: T: 273,15 K 0°C p= 1013 hPa V = 22,4 dm³ masa mola wyrażona w gramach; równa liczbowo masie atomowej/caqsteczkowej Objętość molowa gazów objętość molowa gazów [V] Memasa Imola gazu (2) v=d₁ masa molowa masa jednego mola danej subst. wyrażona w g/mol H 1,008masa atomowa [[u] w tych samych warunuach ciśnienia i temperatury. gazy zajmujące tą samą objętość mają taką, samą liczbę drobin Prawo Avogadra P ciśnienie gazu v objętość dm³ n R stała gazowa 83,1 T temperatura K Równanie Clapeyrona do obliczania moli gazu w dowolnych warunuach ciśnienia i temperatury PV = nRT hPa tzw. Liczba Avogadra liczba moli gazu mol hPa dm³ mol K Prawo stałości składu związek chemiczny ma taki sam skład janościowy jak i ilościowy stosuneli masowy pierwiastków np. H₂O MH = 2.1u=2u mo = 16u | Nax Oy 2:16 1:8 wodór tlen || X0 141 142 14% = 38,9%/6 Ustalanie wzoru chemicznego na podstawie skt. il. np. związek zawiera 41% 0₂ i 59% Na to: empiryczny → Na₂02 y ✓ 41% 78u = 32u 1:16u = 2 59% 78u = 46u|: 23 u = 2 ↑ wzór rzeczywisty np. 2X 2 masa związku ∙n = masa 2wiązku policzona ze...
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich
Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.
Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...
Użytkownik iOS
Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D
Filip, użytkownik iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D
Zuzia, użytkownik iOS
Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.
Alternatywny zapis:
wz. empirycznego konicowa, podana w zadaniu X + 10₂ : 1 sklad procentony np. H₂O : MH₂0 18u - 100% 2u - x% = 2.1u + 16.1μ = 18u x 11,1% musimy mieć do niego wzór Nax Sy ma... 100 g" → empiryczny 2,56 1,28 2:1 → 250₂ 2 jau nie znamy masy produktu reaucji to możemy sobie założyć, że będzie miała np. 100g Prawo Gay-Lussaca Dla gazów tylko w tych samych warunków ciśnienia i temperatury Stosuneul molowy - stosuneu objętościowy TYLKO DLA GAZÓW ! np. 2wiązeu 59% Na i 41% S 59gNa 239 dzielę liczby przez najm, 2 nich Na25 - empiryczny (najprostszy) 2 siarki, więc po lewej stronie będzie jedna -60 2x = 2; 50₂ 6 tlenów - 2 po lewej = 4tleny 1:2 4195 = 329 502 CusOy 5H₂0 . Maz MH₂0 np. Ustal wzór nydratu Na₂ Soy jeśli zawiera 47% H₂O 53% ✓ ✓ x Na 2 Soy yH₂0 Na₂504 • 47% : n H₂0 siarczan (UI) miedzi (11) - woda (1/5) = 2·23 +16·4 +32 = 142 mol 22 mal 2-1 + 16 = 18 %/mol 53 142 Stechiometria hydratów : np. 2C₂H6 +0₂ 47 18 zauradamy, że hydrat ma 100g; patrzymy na % 0,37 2,61:7 Na2SO4 H₂0 Prawo zachowania masy 2 AL + 35 2 : 3 : = 202H6 + 70₂ → 2 : 7 : wreaucji chemicznej masa substratów = masa produlitów Molowy i masowy st. stechiometryczny reagentów . m n = Mmol ile moli siarczum glinu powstanie w → AL253 1 200₂ + 3H₂0 1.2 чсо2 + 6H2O 4 : 6 w przypadum stosunuu masowego przeliczamy liczbę moli na Mmol <stosuneu molowy realgi glinu z 0,12 mola siarui ? 3 mols 0,12 mola X = 1 mol AL253 X mola - = 0,04 mola Objętościowy stosunek reagentów np. jaka V tlenu jest potrzebna do spalenia 10 dm³ H₂ (warunui normalne) podobne do stosunku masoriego i molowego 2H₂ + O2 → 2H₂O 2 nH₂ no₂ = 217 = VH₂ VO2 Mam³0₂-2dm³H₂ Xam³0₂ - 10 dm3 x = 5dm³0₂
![Masy atomów i cząsteczek
masa atomowa jej jednostką, jest unit [U]
masa cząsteczkowa jej jednostką jest unit [U]
bezwzględna masa cząsteczki](https://content-eu-central-1.knowunity.com/CONTENT/wVpSlwCSuuaNHXVjDzpX_PREVIEW_SMALL.webp)
Notatka - Stechiometria, chemia poziom rozszerzony - dobrze sprawdzi się na kartkówkę lub sprawdzian
Podobne notatki
105
Mol, masa molowa, liczba Avogadra, objętość molowa gazu
Obliczenia stechiometryczne; mol, masa molowa, objętość molowa gazu, liczba Avogadra #chemia
96
Stechiometria
chemia nieorganiczna. Notatka z podręcznika z nowej ery z poziomu rozszerzonego
29
STECHIOMETRIA
Zadania rachunkowe oparte na molach – liczba Avogadra, masa molowa, objętość molowa
439
Stechiometria
Notatka o podstawach stechiometri
43
stechiometria
notatki ze stechiometrii
3
Mole
Z tej notatki dowiesz się: co to jest mol, masa cząsteczkowa, masa molowa, wzór na liczbę moli
Masy atomów i cząsteczek masa atomowa jej jednostką, jest unit [U] masa cząsteczkowa jej jednostką jest unit [U] bezwzględna masa cząsteczki wyrażona w gramach przelicza się ją z masy cząsteczkowej Mol mol oureśla liczność materü; 1 mol = 6,02 1023 drobin stata Avogadra [NA] wyrażana w at/mol, cz/mol wo jon/mol... -24 1u= 1,667 107 : 9 19 = 6,02 1023 u 1 mol = 6,02·10 drobin d = gęstość bezwzględna [d] m← masa V objętość ←gęstość gazu w warunkach normalnych (³) warunki normalne: T: 273,15 K 0°C p= 1013 hPa V = 22,4 dm³ masa mola wyrażona w gramach; równa liczbowo masie atomowej/caqsteczkowej Objętość molowa gazów objętość molowa gazów [V] Memasa Imola gazu (2) v=d₁ masa molowa masa jednego mola danej subst. wyrażona w g/mol H 1,008masa atomowa [[u] w tych samych warunuach ciśnienia i temperatury. gazy zajmujące tą samą objętość mają taką, samą liczbę drobin Prawo Avogadra P ciśnienie gazu v objętość dm³ n R stała gazowa 83,1 T temperatura K Równanie Clapeyrona do obliczania moli gazu w dowolnych warunuach ciśnienia i temperatury PV = nRT hPa tzw. Liczba Avogadra liczba moli gazu mol hPa dm³ mol K Prawo stałości składu związek chemiczny ma taki sam skład janościowy jak i ilościowy stosuneli masowy pierwiastków np. H₂O MH = 2.1u=2u mo = 16u | Nax Oy 2:16 1:8 wodór tlen || X0 141 142 14% = 38,9%/6 Ustalanie wzoru chemicznego na podstawie skt. il. np. związek zawiera 41% 0₂ i 59% Na to: empiryczny → Na₂02 y ✓ 41% 78u = 32u 1:16u = 2 59% 78u = 46u|: 23 u = 2 ↑ wzór rzeczywisty np. 2X 2 masa związku ∙n = masa 2wiązku policzona ze...
Masy atomów i cząsteczek masa atomowa jej jednostką, jest unit [U] masa cząsteczkowa jej jednostką jest unit [U] bezwzględna masa cząsteczki wyrażona w gramach przelicza się ją z masy cząsteczkowej Mol mol oureśla liczność materü; 1 mol = 6,02 1023 drobin stata Avogadra [NA] wyrażana w at/mol, cz/mol wo jon/mol... -24 1u= 1,667 107 : 9 19 = 6,02 1023 u 1 mol = 6,02·10 drobin d = gęstość bezwzględna [d] m← masa V objętość ←gęstość gazu w warunkach normalnych (³) warunki normalne: T: 273,15 K 0°C p= 1013 hPa V = 22,4 dm³ masa mola wyrażona w gramach; równa liczbowo masie atomowej/caqsteczkowej Objętość molowa gazów objętość molowa gazów [V] Memasa Imola gazu (2) v=d₁ masa molowa masa jednego mola danej subst. wyrażona w g/mol H 1,008masa atomowa [[u] w tych samych warunuach ciśnienia i temperatury. gazy zajmujące tą samą objętość mają taką, samą liczbę drobin Prawo Avogadra P ciśnienie gazu v objętość dm³ n R stała gazowa 83,1 T temperatura K Równanie Clapeyrona do obliczania moli gazu w dowolnych warunuach ciśnienia i temperatury PV = nRT hPa tzw. Liczba Avogadra liczba moli gazu mol hPa dm³ mol K Prawo stałości składu związek chemiczny ma taki sam skład janościowy jak i ilościowy stosuneli masowy pierwiastków np. H₂O MH = 2.1u=2u mo = 16u | Nax Oy 2:16 1:8 wodór tlen || X0 141 142 14% = 38,9%/6 Ustalanie wzoru chemicznego na podstawie skt. il. np. związek zawiera 41% 0₂ i 59% Na to: empiryczny → Na₂02 y ✓ 41% 78u = 32u 1:16u = 2 59% 78u = 46u|: 23 u = 2 ↑ wzór rzeczywisty np. 2X 2 masa związku ∙n = masa 2wiązku policzona ze...
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich
Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.
Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...
Użytkownik iOS
Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D
Filip, użytkownik iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D
Zuzia, użytkownik iOS
Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.
Alternatywny zapis:
wz. empirycznego konicowa, podana w zadaniu X + 10₂ : 1 sklad procentony np. H₂O : MH₂0 18u - 100% 2u - x% = 2.1u + 16.1μ = 18u x 11,1% musimy mieć do niego wzór Nax Sy ma... 100 g" → empiryczny 2,56 1,28 2:1 → 250₂ 2 jau nie znamy masy produktu reaucji to możemy sobie założyć, że będzie miała np. 100g Prawo Gay-Lussaca Dla gazów tylko w tych samych warunków ciśnienia i temperatury Stosuneul molowy - stosuneu objętościowy TYLKO DLA GAZÓW ! np. 2wiązeu 59% Na i 41% S 59gNa 239 dzielę liczby przez najm, 2 nich Na25 - empiryczny (najprostszy) 2 siarki, więc po lewej stronie będzie jedna -60 2x = 2; 50₂ 6 tlenów - 2 po lewej = 4tleny 1:2 4195 = 329 502 CusOy 5H₂0 . Maz MH₂0 np. Ustal wzór nydratu Na₂ Soy jeśli zawiera 47% H₂O 53% ✓ ✓ x Na 2 Soy yH₂0 Na₂504 • 47% : n H₂0 siarczan (UI) miedzi (11) - woda (1/5) = 2·23 +16·4 +32 = 142 mol 22 mal 2-1 + 16 = 18 %/mol 53 142 Stechiometria hydratów : np. 2C₂H6 +0₂ 47 18 zauradamy, że hydrat ma 100g; patrzymy na % 0,37 2,61:7 Na2SO4 H₂0 Prawo zachowania masy 2 AL + 35 2 : 3 : = 202H6 + 70₂ → 2 : 7 : wreaucji chemicznej masa substratów = masa produlitów Molowy i masowy st. stechiometryczny reagentów . m n = Mmol ile moli siarczum glinu powstanie w → AL253 1 200₂ + 3H₂0 1.2 чсо2 + 6H2O 4 : 6 w przypadum stosunuu masowego przeliczamy liczbę moli na Mmol <stosuneu molowy realgi glinu z 0,12 mola siarui ? 3 mols 0,12 mola X = 1 mol AL253 X mola - = 0,04 mola Objętościowy stosunek reagentów np. jaka V tlenu jest potrzebna do spalenia 10 dm³ H₂ (warunui normalne) podobne do stosunku masoriego i molowego 2H₂ + O2 → 2H₂O 2 nH₂ no₂ = 217 = VH₂ VO2 Mam³0₂-2dm³H₂ Xam³0₂ - 10 dm3 x = 5dm³0₂