Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Stopień dysocjacji elektrolitycznej

pH definicja, Jak obliczyć pH roztworu, Wzory na pH, Skala pH, pH metr

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Zobacz

pH definicja, Jak obliczyć pH roztworu, Wzory na pH, Skala pH, pH metr

Madzmel

@madzmel

1701 Obserwujących

Obserwuj

pH to kluczowy parametr w chemii, określający kwasowość lub zasadowość roztworów. Znajomość definicji pH w chemii oraz metod jego pomiaru jest niezbędna dla zrozumienia wielu procesów chemicznych i biologicznych.

pH to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych w roztworze
Skala pH obejmuje zakres od 0 do 14, gdzie 7 oznacza odczyn obojętny
Pomiar pH można wykonać za pomocą wskaźników lub dokładniej przy użyciu pH-metru
Znajomość pH pozwala określić odczyn roztworu i przewidzieć przebieg wielu reakcji chemicznych

1.05.2022

3164

Odczyn roztworu i skala pH

Odczyn roztworu to cecha określająca, czy w roztworze występuje nadmiar jonów H+ (odczyn kwaśny), jonów OH- (odczyn zasadowy), czy są one w równowadze (odczyn obojętny).

Definicja: Odczyn roztworu to informacja o stosunku stężenia jonów wodorowych do wodorotlenowych w roztworze.

Skala pH obejmuje zakres od 1 do 14:

pH od 1 do 6 - odczyn kwasowy
pH = 7 - odczyn obojętny
pH od 8 do 14 - odczyn zasadowy

Highlight: Wzór na pH roztworu to: pH = -log[H+], gdzie [H+] to stężenie jonów wodorowych.

Warto pamiętać, że:

[H+] = [OH-] = 10^-7 mol/dm³ - roztwór obojętny
[H+] > 10^-7 mol/dm³ - roztwór kwasowy
[H+] < 10^-7 mol/dm³ - roztwór zasadowy

Vocabulary: Iloczyn jonowy wody to iloczyn stężeń jonów H+ i OH- w roztworze wodnym, który w temperaturze 25°C wynosi 10^-14.

Dokładniejsze oznaczenie koncentracji jonów H+ w roztworzy jest możliwe przy zastosowaniu pehametru.
Schematyczny wzór wskaźnika, jeżeli to

Prawo rozcieńczeń Ostwalda

Prawo rozcieńczeń Ostwalda opisuje zależność między stałą dysocjacji a stopniem dysocjacji dla słabych elektrolitów.

Definicja: Prawo rozcieńczeń Ostwalda to równanie wiążące stałą dysocjacji (K) ze stopniem dysocjacji (α) i stężeniem elektrolitu (C).

Dla kwasów jednoprotonowych i zasad jednowodorotlenowych prawo to ma postać:

K = (α² · C) / (1 - α)

Dla słabych elektrolitów można zastosować uproszczoną formę:

K = α² · C

Highlight: Znajomość prawa rozcieńczeń Ostwalda pozwala na obliczenie stężenia jonów wodorowych w roztworach słabych elektrolitów.

Prawo to jest szczególnie przydatne przy obliczaniu pH roztworu słabych kwasów i zasad, gdy znana jest ich stała dysocjacji.

Zobacz

Wskaźniki pH i potencjometria

Wskaźniki pH to substancje zmieniające barwę w zależności od stężenia jonów wodorowych w roztworze. Pozwalają one na przybliżone określenie odczynu roztworu.

Przykład: Oranż metylowy zmienia barwę z czerwonej w środowisku kwaśnym na żółtą w środowisku zasadowym.

Potencjometria to dokładniejsza metoda pomiaru pH, wykorzystująca elektrody zanurzone w badanym roztworze. Opiera się ona na teorii Nernsta, według której siła elektromotoryczna ogniwa jest proporcjonalna do logarytmu stosunku stężeń jonów wodorowych.

Definicja: Potencjometria to metoda analityczna polegająca na pomiarze różnicy potencjałów między elektrodami zanurzonymi w badanym roztworze.

Najczęściej stosowaną elektrodą do pomiaru pH jest elektroda szklana, która wykazuje odporność na metale ciężkie, utleniacze i reduktory. Membrana elektrody szklanej jest przepuszczalna wyłącznie dla jonów H+.

Highlight: pH-metr to urządzenie wykorzystujące elektrodę szklaną do dokładnego pomiaru pH roztworów.

Zobacz

Podobne notatki

1689

Stopień i stała dysocjacji - Chemia poziom rozszerzona

Krótka notatka o stopniu i stałej dysocjacji, - potrzebne wzory i od czego zależą.

1026

Skala pH i wskaźniki

skala pH opisy i rodzaje wskaźników

131

2769

1/2

Dysocjacja, pH

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Stopień dysocjacji elektrolitycznej

pH definicja, Jak obliczyć pH roztworu, Wzory na pH, Skala pH, pH metr

Madzmel

@madzmel

1701 Obserwujących

Obserwuj

pH to ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia jonów wodorowych w roztworze
Skala pH obejmuje zakres od 0 do 14, gdzie 7 oznacza odczyn obojętny
Pomiar pH można wykonać za pomocą wskaźników lub dokładniej przy użyciu pH-metru
Znajomość pH pozwala określić odczyn roztworu i przewidzieć przebieg wielu reakcji chemicznych

1.05.2022

3164

1/2

Chemia

133

Odczyn roztworu i skala pH

Odczyn roztworu to cecha określająca, czy w roztworze występuje nadmiar jonów H+ (odczyn kwaśny), jonów OH- (odczyn zasadowy), czy są one w równowadze (odczyn obojętny).

Definicja: Odczyn roztworu to informacja o stosunku stężenia jonów wodorowych do wodorotlenowych w roztworze.

Skala pH obejmuje zakres od 1 do 14:

pH od 1 do 6 - odczyn kwasowy
pH = 7 - odczyn obojętny
pH od 8 do 14 - odczyn zasadowy

Highlight: Wzór na pH roztworu to: pH = -log[H+], gdzie [H+] to stężenie jonów wodorowych.

Warto pamiętać, że:

[H+] = [OH-] = 10^-7 mol/dm³ - roztwór obojętny
[H+] > 10^-7 mol/dm³ - roztwór kwasowy
[H+] < 10^-7 mol/dm³ - roztwór zasadowy

Vocabulary: Iloczyn jonowy wody to iloczyn stężeń jonów H+ i OH- w roztworze wodnym, który w temperaturze 25°C wynosi 10^-14.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Prawo rozcieńczeń Ostwalda

Prawo rozcieńczeń Ostwalda opisuje zależność między stałą dysocjacji a stopniem dysocjacji dla słabych elektrolitów.

Definicja: Prawo rozcieńczeń Ostwalda to równanie wiążące stałą dysocjacji (K) ze stopniem dysocjacji (α) i stężeniem elektrolitu (C).

Dla kwasów jednoprotonowych i zasad jednowodorotlenowych prawo to ma postać:

K = (α² · C) / (1 - α)

Dla słabych elektrolitów można zastosować uproszczoną formę:

K = α² · C

Highlight: Znajomość prawa rozcieńczeń Ostwalda pozwala na obliczenie stężenia jonów wodorowych w roztworach słabych elektrolitów.

Prawo to jest szczególnie przydatne przy obliczaniu pH roztworu słabych kwasów i zasad, gdy znana jest ich stała dysocjacji.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wskaźniki pH i potencjometria

Wskaźniki pH to substancje zmieniające barwę w zależności od stężenia jonów wodorowych w roztworze. Pozwalają one na przybliżone określenie odczynu roztworu.

Przykład: Oranż metylowy zmienia barwę z czerwonej w środowisku kwaśnym na żółtą w środowisku zasadowym.

Definicja: Potencjometria to metoda analityczna polegająca na pomiarze różnicy potencjałów między elektrodami zanurzonymi w badanym roztworze.