Pobierz z
Google Play
Proste zwierzęta bezkręgowe
Metabolizm
Kręgowce zmiennocieplne
Chemiczne podstawy życia
Genetyka klasyczna
Układ pokarmowy
Komórka
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Ekologia
Aparat ruchu
Genetyka molekularna
Genetyka
Układ wydalniczy
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Gazy i ich mieszaniny
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Sole
Wodorotlenki a zasady
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Węglowodory
Roztwory
Stechiometria
Pochodne węglowodorów
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Świat substancji
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
27
Udostępnij
Zapisz
Pobierz
Zarejestruj się
Dostęp do wszystkich materiałów
Dołącz do milionów studentów
Popraw swoje oceny
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
UKŁAD OKRESOWY Pierwiastek chemiczny to zbiór atomów które mają jednakową liczbę protonów w jądrze atomowym, Prawo triad mówi że grupy pierwiastków które mają podobne właściwości fizyczne i chemiczne, zmieniają się wraz ze wzrostem masy atomowej, z kolei prawo oktaw mówi że po uszeregowaniu pierwiastków według zwiększających się mas atomowych, co ósmy pierwiastek chemiczny ma podobne właściwości. Prawo okresowości mówi że właściwości pierwiastków chemicznych powtarzają się okresowo wraz ze zwiększaniem się ich liczb atomowych, a pierwiastki występujące w tej samej kolumnie posiadają zbliżone właściwości. BUDOWA UKŁADU Okresy to poziome szeregi układu okresowego. Atomy pierwiastków które są w tym samym okresie mają tyle samo powłok elektronowych. Grupy to pionowe kolumny układu okresowego. Atomy pierwiastków które są w tej samej grupie mają identyczne konfigurację zewnętrznych powłok elektronowych. Grupę 18 tworzą pierwiastki gazowe które nie wykazują aktywności chemicznej, dlatego nazywane są gazami szlachetnymi. W układzie okresowym można wyróżnić zbiory pierwiastków o podobnej konfiguracji elektronów walencyjnych. Są to bloki konfiguracyjne lub bloki energetyczne Wyróżnia się 4 bloki, s, p, d i f. 1 1 2 3 4 S 6 1 1s 2 2s 3s 4s 5s 6s 7s NS 3 4 6 ? 8 3D 4p 5p бо (N-1)D NS 9 10 12 13 14 15 16 17 2p 3p 4p SP 6P 7P 4F 5F (N-2)F (N-1)D NS NS NP 18 1s
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Chemia Układ okresowy
0
Wiązania metaliczne
54
definicje atomu izotopów/powłoki elektronowe i podpowłoki
189
chemia nieorganiczna. Notatka z podręcznika z nowej ery, z poziomu rozszerzonego
65
Prawo stałości składu związku chemicznego
40
W notatce znajdziesz informacje na temat wodoru i helu czyli dwóch pierwiastków bloku s.
0
UKŁAD OKRESOWY Pierwiastek chemiczny to zbiór atomów które mają jednakową liczbę protonów w jądrze atomowym, Prawo triad mówi że grupy pierwiastków które mają podobne właściwości fizyczne i chemiczne, zmieniają się wraz ze wzrostem masy atomowej, z kolei prawo oktaw mówi że po uszeregowaniu pierwiastków według zwiększających się mas atomowych, co ósmy pierwiastek chemiczny ma podobne właściwości. Prawo okresowości mówi że właściwości pierwiastków chemicznych powtarzają się okresowo wraz ze zwiększaniem się ich liczb atomowych, a pierwiastki występujące w tej samej kolumnie posiadają zbliżone właściwości. BUDOWA UKŁADU Okresy to poziome szeregi układu okresowego. Atomy pierwiastków które są w tym samym okresie mają tyle samo powłok elektronowych. Grupy to pionowe kolumny układu okresowego. Atomy pierwiastków które są w tej samej grupie mają identyczne konfigurację zewnętrznych powłok elektronowych. Grupę 18 tworzą pierwiastki gazowe które nie wykazują aktywności chemicznej, dlatego nazywane są gazami szlachetnymi. W układzie okresowym można wyróżnić zbiory pierwiastków o podobnej konfiguracji elektronów walencyjnych. Są to bloki konfiguracyjne lub bloki energetyczne Wyróżnia się 4 bloki, s, p, d i f. 1 1 2 3 4 S 6 1 1s 2 2s 3s 4s 5s 6s 7s NS 3 4 6 ? 8 3D 4p 5p бо (N-1)D NS 9 10 12 13 14 15 16 17 2p 3p 4p SP 6P 7P 4F 5F (N-2)F (N-1)D NS NS NP 18 1s
UKŁAD OKRESOWY Pierwiastek chemiczny to zbiór atomów które mają jednakową liczbę protonów w jądrze atomowym, Prawo triad mówi że grupy pierwiastków które mają podobne właściwości fizyczne i chemiczne, zmieniają się wraz ze wzrostem masy atomowej, z kolei prawo oktaw mówi że po uszeregowaniu pierwiastków według zwiększających się mas atomowych, co ósmy pierwiastek chemiczny ma podobne właściwości. Prawo okresowości mówi że właściwości pierwiastków chemicznych powtarzają się okresowo wraz ze zwiększaniem się ich liczb atomowych, a pierwiastki występujące w tej samej kolumnie posiadają zbliżone właściwości. BUDOWA UKŁADU Okresy to poziome szeregi układu okresowego. Atomy pierwiastków które są w tym samym okresie mają tyle samo powłok elektronowych. Grupy to pionowe kolumny układu okresowego. Atomy pierwiastków które są w tej samej grupie mają identyczne konfigurację zewnętrznych powłok elektronowych. Grupę 18 tworzą pierwiastki gazowe które nie wykazują aktywności chemicznej, dlatego nazywane są gazami szlachetnymi. W układzie okresowym można wyróżnić zbiory pierwiastków o podobnej konfiguracji elektronów walencyjnych. Są to bloki konfiguracyjne lub bloki energetyczne Wyróżnia się 4 bloki, s, p, d i f. 1 1 2 3 4 S 6 1 1s 2 2s 3s 4s 5s 6s 7s NS 3 4 6 ? 8 3D 4p 5p бо (N-1)D NS 9 10 12 13 14 15 16 17 2p 3p 4p SP 6P 7P 4F 5F (N-2)F (N-1)D NS NS NP 18 1s
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS