Chemické výpočty sú jedným z najdôležitejších nástrojov v chémii -... Pokaż więcej
Chémia80 wyświetleń·Zaktualizowano May 19, 2026·7 stronyZáklady chemických výpočtov
1 / 7
1
of 7
Úvod do chemických výpočtov
Predstav si, že si kuchár a potrebuješ vedieť presné množstvá prísad na dokonalé jedlo. Chemické výpočty fungują podobne - pomáhajú nám zistiť presné množstvá látok v reakciách.
Tieto výpočty sú základ pre akúkoľvek prácu s chemikáliami. Naučíš sa počítať hmotnosti látok a zisťovať percentuálne zloženie zlúčenín.
Bez týchto zručností by chemici nemohli vyrábať lieky, plasty ani iné materiály. Je to ako matematika, len s atómami a molekulami!
💡 Tip: Chemické výpočty sú vlastně len logické kroky za sebou - keď si ich osvojíš, bude to ľahké!
2
of 7
Kľúčové pojmy a definície
Aby si vedel/a počítať, musíš si najprv osvojiť základné pojmy. Relatívna atómová hmotnosť (Ar) je číslo z periodickej tabulky, ktoré ti povie, koľkokrát je atóm ťažší ako referenčný uhlík.
Relatívna molekulová hmotnosť (Mr) vznikne, keď sčítaš všetky Ar atómov v molekule. Látkové množstvo (n) je ako "chemický tucet" - len namiesto 12 kusov máš 6,022 × 10²³ častíc (jeden mol).
Molárna hmotnosť (M) je hmotnosť jedného molu látky v gramoch. Je číselne rovnaká ako Mr, len má jednotky g/mol. Hmotnostné zloženie (w) ti povie, koľko percent z celkovej hmotnosti tvorí každý prvok.
💡 Zapamätaj si: Molárna hmotnosť = Mr v gramoch na mol. Jednoduché!
3
of 7
Výpočet molárnej hmotnosti
Molárna hmotnosť je tvoj kľúč k prepočtu medzi hmotnosťou a molmi. Najprv nájdeš Ar prvkov v periodickej tabulke (H≈1, O≈16, C≈12).
Potom vypočítaš Mr zlúčeniny - sčítaš Ar všetkých atómov, pričom rešpektuješ indexy vo vzorci. Napríklad pre H₂SO₄: (2×1) + (1×32) + (4×16) = 98.
Základný vzťah je n = m/M. Ak poznáš hmotnosť a molárnu hmotnosť, vypočítaš moly. Ak poznáš moly a molárnu hmotnosť, vypočítaš hmotnosť pomocou m = n × M.
💡 Praktický tip: Molárna hmotnosť je ako "prevodník" medzi svetom gramov a svetom molov!
4
of 7
Hmotnostné zloženie a stechiometria
Hmotnostné zloženie ti povie, koľko percent z celkovej hmotnosti zlúčeniny tvorí každý prvek. Vzorec je: w(prvok) = × 100%.
Stechiometria je výpočet množstiev látok v reakciách. Prvý krok je vždy vyrovnanie chemickej rovnice - bez tohto sú všetky výpočty zbytočné!
Potom prepočítaš známe hmotnosti na moly, použiješ pomery z rovnice a prepočítaš späť na hmotnosti. Napríklad z 2H₂ + O₂ → 2H₂O vidíš, že 2 moly vodíka dajú 2 moly vody.
💡 Dôležité: Súčet hmotnostných zložení všetkých prvkov v zlúčenine musí byť vždy 100%!
5
of 7
Riešené príklady
Pre H₂SO₄ vypočítaš molárnu hmotnosť takto: (2×1,0) + (1×32,1) + (4×16,0) = 98,1 g/mol. Jednoducho sčítaš všetky atómové hmotnosti podľa vzorca.
Hmotnostné zloženie H₂SO₄: vodík tvorí (2,0/98,1)×100% = 2,04%, síra (32,1/98,1)×100% = 32,72%, kyslík (64,0/98,1)×100% = 65,24%.
V stechiometrickej úlohe s 8g vodíka: najprv prepočítaš na moly , použiješ pomer z rovnice (1:1 pre H₂:H₂O), potom prepočítaš na hmotnosť vody .
💡 Kontrola: Vždy skontroluj, či ti výsledok dáva zmysel - nemôže vzniknúť záporné množstvo látky!
6
of 7
Praktické tipy a súhrn
Periodická tabuľka je tvoj najlepší kamarát pri výpočtoch - vždy ju maj po ruke. Nezabudni vyrovnávať rovnice pred akýmikoľvek stechiometrickými výpočtami.
Dávaj pozor na jednotky - vždy ich píš a kontroluj, či sa správne vykrátia. Pomôže ti to odhaliť chyby. Píš si kroky prehľadne, aby si sa v nich nestratil/a.
Na začiatku úlohy si vždy jasně napíš, čo hľadáš. Po dokončení si skontroluj výsledok - či dáva zmysel vzhľadom na zadanie.
💡 Zlaté pravidlo: Molárna hmotnosť je číselne rovná Mr, len má jednotky g/mol. Tento vzťah ti ušetrí kopec času!
7
of 7
Prehľadná tabuľka a opakovanie
Najdôležitejšie vzorce na testy: n = m/M (moly z hmotnosti), m = n × M (hmotnosť z molov), w(prvok) = × 100% (percentá).
Stechiometrické kroky: vyrovnaj rovnicu → prepočítaj hmotnosti na moly → použi molárne pomery → prepočítaj späť na hmotnosti. Tento postup funguje vždy!
Molárna hmotnosť (M) má jednotku g/mol, látkové množstvo (n) mol, hmotnostné zloženie (w) percentá. Relatívne hmotnosti (Ar, Mr) nemajú jednotky.
💡 Na záver: Chemické výpočty sú len logické kroky - zvládneš to! Dôležitá je prax a systematický prístup.
Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...
Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
Najpopularniejsze notatki z Chémia
9ChémiaUhľovodíky – základ organickej chémie
Preskúmame základné typy uhľovodíkov (alkány, alkény, alkíny, arény), ich štruktúru, názvoslovie a vlastnosti. Naučíme sa, ako sa líšia svojimi väzbami a kde sa využívajú (napr. palivá).
Kvinta1354
ChémiaChemická kinetika
Štúdium rýchlosti chemických reakcií, faktorov ovplyvňujúcich rýchlosť (koncentrácia, teplota, katalyzátory) a reakčných mechanizmov.
3. roč. SŠ290
ChémiaRedoxné reakcie
Pochopíme podstatu oxidačno-redukčných reakcií, naučíme sa určovať oxidačné čísla a vyrovnávať redoxné rovnice. Zistíme ich význam v procesoch, ako sú horenie, dýchanie, korózia a fungovanie batérií.
Kvinta511
ChémiaChemická rovnováha
Preberú sa princípy chemickej rovnováhy, Le Chatelierov princíp a výpočet rovnovážnej konštanty, čo je dôležité pre predpovedanie smeru reakcií.
Septima250
ChémiaZáklady metabolizmu
Získajú prehľad o kľúčových metabolických dráhach, ako je glykolýza, Krebsov cyklus, dýchací reťazec a fotosyntéza, a ich energetickom význame.
Oktáva300
ChémiaChemická väzba a molekuly
Naučíme sa o rôznych typoch chemických väzieb (iónová, kovalentná, kovová) a ako sa atómy spájajú do molekúl. Zistíme, prečo majú rôzne látky odlišné vlastnosti, ako je teplota topenia alebo rozpustnosť.
Kvinta610
ChémiaChemické väzby
Naučíme sa o rôznych typoch chemických väzieb, ktoré držia atómy pohromade v molekulách a ovplyvňujú ich vlastnosti.
Kvarta870
ChémiaIzoméria
Pochopia rôzne typy izomérie (konštitučná, geometrická) a ich význam pre odlišné vlastnosti organických zlúčenín.
2. roč. SŠ261
ChémiaKoncentrácia roztokov
Osvojíme si rôzne spôsoby vyjadrovania koncentrácie roztokov, ako je hmotnostný zlomok, objemový zlomok a látková koncentrácia, a naučíme sa s nimi počítať.
1. roč. SŠ510
Najpopularniejsze notatki
9
Slovenský jazykSlovné druhy
Zopakujeme si rozdelenie slov na ohybné a neohybné a ich základné charakteristiky, aby sme si osviežili pamäť.
8. roč.2553
MatematikaPercentá a promile
Budú precvičovať výpočet percentovej časti, základu a počtu percent, vrátane úloh na percentuálny nárast a pokles, a spoznajú aj promile.
8. roč.2743
AngličtinaČasy (Tenses)
Zopakujete si prítomné, minulé a budúce časy a naučíte sa ich správne rozlišovať a používať. Zameriate sa aj na predprítomný čas (Present Perfect) a jeho porovnanie s minulým jednoduchým časom (Past Simple).
9. roč.42710
MatematikaLineárna funkcia
Naučíme sa rozpoznávať lineárne funkcie, zostrojovať ich grafy a určovať ich vlastnosti. Budeme riešiť úlohy s využitím lineárnych funkcií.
Tercia1171
Slovenský jazykOhybné slovné druhy
Zopakujú si podstatné mená, prídavné mená, zámená, číslovky a slovesá, ich skloňovanie a časovanie.
Kvarta2042
Slovenský jazykOpakovanie literárnych pojmov
Žiaci si zopakujú základné literárne pojmy ako literárne druhy a žánre, rým, rytmus, trópy a figúry. Budú vedieť ich identifikovať v texte.
9. roč.1154
MatematikaPercentá a finančná matematika
Budeme riešiť zložitejšie percentuálne úlohy a zoznámime sa so základmi finančnej matematiky, ako je jednoduché a zložené úročenie.
9. roč.2612
Slovenský jazykLiterárne druhy a žánre
Rozlíšia lyriku, epiku a drámu a spoznajú ich typické žánre (napr. román, poviedka, báseň, dráma).
Kvarta1612
FyzikaVztlaková sila a Archimedov zákon
Naučíme sa, čo je vztlaková sila, ako ju vypočítať pomocou Archimedovho zákona a prečo telesá plávajú alebo sa potápajú.
Tercia1061
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan Sużytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klichużytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Annaużytkownik iOS
Chémia80 wyświetleń·Zaktualizowano May 19, 2026·7 stronyZáklady chemických výpočtov
Chemické výpočty sú jedným z najdôležitejších nástrojov v chémii - bez nich by sme nevedeli, koľko látok potrebujeme na reakciu alebo koľko nám z nej vznikne. Naučíš sa počítať s hmotnosťami, molekulami a percentami prvkov v zlúčeninách.
1
of 7Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!
- Dostęp do wszystkich materiałów
- Popraw swoje oceny
- Dołącz do milionów studentów
Úvod do chemických výpočtov
Predstav si, že si kuchár a potrebuješ vedieť presné množstvá prísad na dokonalé jedlo. Chemické výpočty fungują podobne - pomáhajú nám zistiť presné množstvá látok v reakciách.
Tieto výpočty sú základ pre akúkoľvek prácu s chemikáliami. Naučíš sa počítať hmotnosti látok a zisťovať percentuálne zloženie zlúčenín.
Bez týchto zručností by chemici nemohli vyrábať lieky, plasty ani iné materiály. Je to ako matematika, len s atómami a molekulami!
💡 Tip: Chemické výpočty sú vlastně len logické kroky za sebou - keď si ich osvojíš, bude to ľahké!
2
of 7Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!
- Dostęp do wszystkich materiałów
- Popraw swoje oceny
- Dołącz do milionów studentów
Kľúčové pojmy a definície
Aby si vedel/a počítať, musíš si najprv osvojiť základné pojmy. Relatívna atómová hmotnosť (Ar) je číslo z periodickej tabulky, ktoré ti povie, koľkokrát je atóm ťažší ako referenčný uhlík.
Relatívna molekulová hmotnosť (Mr) vznikne, keď sčítaš všetky Ar atómov v molekule. Látkové množstvo (n) je ako "chemický tucet" - len namiesto 12 kusov máš 6,022 × 10²³ častíc (jeden mol).
Molárna hmotnosť (M) je hmotnosť jedného molu látky v gramoch. Je číselne rovnaká ako Mr, len má jednotky g/mol. Hmotnostné zloženie (w) ti povie, koľko percent z celkovej hmotnosti tvorí každý prvok.
💡 Zapamätaj si: Molárna hmotnosť = Mr v gramoch na mol. Jednoduché!
3
of 7Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!
- Dostęp do wszystkich materiałów
- Popraw swoje oceny
- Dołącz do milionów studentów
Výpočet molárnej hmotnosti
Molárna hmotnosť je tvoj kľúč k prepočtu medzi hmotnosťou a molmi. Najprv nájdeš Ar prvkov v periodickej tabulke (H≈1, O≈16, C≈12).
Potom vypočítaš Mr zlúčeniny - sčítaš Ar všetkých atómov, pričom rešpektuješ indexy vo vzorci. Napríklad pre H₂SO₄: (2×1) + (1×32) + (4×16) = 98.
Základný vzťah je n = m/M. Ak poznáš hmotnosť a molárnu hmotnosť, vypočítaš moly. Ak poznáš moly a molárnu hmotnosť, vypočítaš hmotnosť pomocou m = n × M.
💡 Praktický tip: Molárna hmotnosť je ako "prevodník" medzi svetom gramov a svetom molov!
4
of 7Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!
- Dostęp do wszystkich materiałów
- Popraw swoje oceny
- Dołącz do milionów studentów
Hmotnostné zloženie a stechiometria
Hmotnostné zloženie ti povie, koľko percent z celkovej hmotnosti zlúčeniny tvorí každý prvek. Vzorec je: w(prvok) = × 100%.
Stechiometria je výpočet množstiev látok v reakciách. Prvý krok je vždy vyrovnanie chemickej rovnice - bez tohto sú všetky výpočty zbytočné!
Potom prepočítaš známe hmotnosti na moly, použiješ pomery z rovnice a prepočítaš späť na hmotnosti. Napríklad z 2H₂ + O₂ → 2H₂O vidíš, že 2 moly vodíka dajú 2 moly vody.
💡 Dôležité: Súčet hmotnostných zložení všetkých prvkov v zlúčenine musí byť vždy 100%!
5
of 7Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!
- Dostęp do wszystkich materiałów
- Popraw swoje oceny
- Dołącz do milionów studentów
Riešené príklady
Pre H₂SO₄ vypočítaš molárnu hmotnosť takto: (2×1,0) + (1×32,1) + (4×16,0) = 98,1 g/mol. Jednoducho sčítaš všetky atómové hmotnosti podľa vzorca.
Hmotnostné zloženie H₂SO₄: vodík tvorí (2,0/98,1)×100% = 2,04%, síra (32,1/98,1)×100% = 32,72%, kyslík (64,0/98,1)×100% = 65,24%.
V stechiometrickej úlohe s 8g vodíka: najprv prepočítaš na moly , použiješ pomer z rovnice (1:1 pre H₂:H₂O), potom prepočítaš na hmotnosť vody .
💡 Kontrola: Vždy skontroluj, či ti výsledok dáva zmysel - nemôže vzniknúť záporné množstvo látky!
6
of 7Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!
- Dostęp do wszystkich materiałów
- Popraw swoje oceny
- Dołącz do milionów studentów
Praktické tipy a súhrn
Periodická tabuľka je tvoj najlepší kamarát pri výpočtoch - vždy ju maj po ruke. Nezabudni vyrovnávať rovnice pred akýmikoľvek stechiometrickými výpočtami.
Dávaj pozor na jednotky - vždy ich píš a kontroluj, či sa správne vykrátia. Pomôže ti to odhaliť chyby. Píš si kroky prehľadne, aby si sa v nich nestratil/a.
Na začiatku úlohy si vždy jasně napíš, čo hľadáš. Po dokončení si skontroluj výsledok - či dáva zmysel vzhľadom na zadanie.
💡 Zlaté pravidlo: Molárna hmotnosť je číselne rovná Mr, len má jednotky g/mol. Tento vzťah ti ušetrí kopec času!
7
of 7Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!
- Dostęp do wszystkich materiałów
- Popraw swoje oceny
- Dołącz do milionów studentów
Prehľadná tabuľka a opakovanie
Najdôležitejšie vzorce na testy: n = m/M (moly z hmotnosti), m = n × M (hmotnosť z molov), w(prvok) = × 100% (percentá).
Stechiometrické kroky: vyrovnaj rovnicu → prepočítaj hmotnosti na moly → použi molárne pomery → prepočítaj späť na hmotnosti. Tento postup funguje vždy!
Molárna hmotnosť (M) má jednotku g/mol, látkové množstvo (n) mol, hmotnostné zloženie (w) percentá. Relatívne hmotnosti (Ar, Mr) nemajú jednotky.
💡 Na záver: Chemické výpočty sú len logické kroky - zvládneš to! Dôležitá je prax a systematický prístup.
Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...
Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
Najpopularniejsze notatki z Chémia
9ChémiaUhľovodíky – základ organickej chémie
Preskúmame základné typy uhľovodíkov (alkány, alkény, alkíny, arény), ich štruktúru, názvoslovie a vlastnosti. Naučíme sa, ako sa líšia svojimi väzbami a kde sa využívajú (napr. palivá).
Kvinta1354
ChémiaChemická kinetika
Štúdium rýchlosti chemických reakcií, faktorov ovplyvňujúcich rýchlosť (koncentrácia, teplota, katalyzátory) a reakčných mechanizmov.
3. roč. SŠ290
ChémiaRedoxné reakcie
Pochopíme podstatu oxidačno-redukčných reakcií, naučíme sa určovať oxidačné čísla a vyrovnávať redoxné rovnice. Zistíme ich význam v procesoch, ako sú horenie, dýchanie, korózia a fungovanie batérií.
Kvinta511
ChémiaChemická rovnováha
Preberú sa princípy chemickej rovnováhy, Le Chatelierov princíp a výpočet rovnovážnej konštanty, čo je dôležité pre predpovedanie smeru reakcií.
Septima250
ChémiaZáklady metabolizmu
Získajú prehľad o kľúčových metabolických dráhach, ako je glykolýza, Krebsov cyklus, dýchací reťazec a fotosyntéza, a ich energetickom význame.
Oktáva300
ChémiaChemická väzba a molekuly
Naučíme sa o rôznych typoch chemických väzieb (iónová, kovalentná, kovová) a ako sa atómy spájajú do molekúl. Zistíme, prečo majú rôzne látky odlišné vlastnosti, ako je teplota topenia alebo rozpustnosť.
Kvinta610
ChémiaChemické väzby
Naučíme sa o rôznych typoch chemických väzieb, ktoré držia atómy pohromade v molekulách a ovplyvňujú ich vlastnosti.
Kvarta870
ChémiaIzoméria
Pochopia rôzne typy izomérie (konštitučná, geometrická) a ich význam pre odlišné vlastnosti organických zlúčenín.
2. roč. SŠ261
ChémiaKoncentrácia roztokov
Osvojíme si rôzne spôsoby vyjadrovania koncentrácie roztokov, ako je hmotnostný zlomok, objemový zlomok a látková koncentrácia, a naučíme sa s nimi počítať.
1. roč. SŠ510
Najpopularniejsze notatki
9Slovenský jazykSlovné druhy
Zopakujeme si rozdelenie slov na ohybné a neohybné a ich základné charakteristiky, aby sme si osviežili pamäť.
8. roč.2553
MatematikaPercentá a promile
Budú precvičovať výpočet percentovej časti, základu a počtu percent, vrátane úloh na percentuálny nárast a pokles, a spoznajú aj promile.
8. roč.2743
AngličtinaČasy (Tenses)
Zopakujete si prítomné, minulé a budúce časy a naučíte sa ich správne rozlišovať a používať. Zameriate sa aj na predprítomný čas (Present Perfect) a jeho porovnanie s minulým jednoduchým časom (Past Simple).
9. roč.42710
MatematikaLineárna funkcia
Naučíme sa rozpoznávať lineárne funkcie, zostrojovať ich grafy a určovať ich vlastnosti. Budeme riešiť úlohy s využitím lineárnych funkcií.
Tercia1171
Slovenský jazykOhybné slovné druhy
Zopakujú si podstatné mená, prídavné mená, zámená, číslovky a slovesá, ich skloňovanie a časovanie.
Kvarta2042
Slovenský jazykOpakovanie literárnych pojmov
Žiaci si zopakujú základné literárne pojmy ako literárne druhy a žánre, rým, rytmus, trópy a figúry. Budú vedieť ich identifikovať v texte.
9. roč.1154
MatematikaPercentá a finančná matematika
Budeme riešiť zložitejšie percentuálne úlohy a zoznámime sa so základmi finančnej matematiky, ako je jednoduché a zložené úročenie.
9. roč.2612
Slovenský jazykLiterárne druhy a žánre
Rozlíšia lyriku, epiku a drámu a spoznajú ich typické žánre (napr. román, poviedka, báseň, dráma).
Kvarta1612
FyzikaVztlaková sila a Archimedov zákon
Naučíme sa, čo je vztlaková sila, ako ju vypočítať pomocou Archimedovho zákona a prečo telesá plávajú alebo sa potápajú.
Tercia1061
Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.
Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.
4.6/5App Store
4.7/5Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan Sużytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klichużytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Annaużytkownik iOS