Podstawowe typy reakcji węglowodorów i alkany

Zanim przejdziemy do konkretnych grup, musisz znać trzy główne typy reakcji. Reakcja substytucji to podstawienie jednych atomów przez inne (jak zamiana H na Cl). Reakcja addycji to przyłączenie bez produktu ubocznego, a eliminacji - odłączenie małej cząsteczki.

Alkany to węglowodory nasycone o wzorze $C_nH_{2n+2}$ z końcówką -an. Mają tylko pojedyncze wiązania, więc są mało reaktywne - reagują głównie z fluorowcami w reakcjach substytucji.

Najważniejszą reakcją alkanów jest chlorowanie metanu, które przebiega stopniowo - od $CH_4$ przez $CH_3Cl$, $CH_2Cl_2$, $CHCl_3$ aż do $CCl_4$. Mechanizm to reakcja rodnikowa rozpoczynana światłem UV.

Pamiętaj: Alkany to "spokojne" węglowodory - ich główną reakcją jest substytucja rodnikowa z fluorowcami.

Źródła i otrzymywanie alkanów

Alkany znajdziesz wszędzie wokół siebie - w ropie naftowej, gazie ziemnym (głównie metan) i podczas przetwarzania węgla kamiennego. To właśnie te źródła pokrywają większość naszych potrzeb energetycznych.

W laboratorium możesz otrzymać alkany na kilka sposobów. Klasyczna metoda to reakcja soli kwasu karboksylowego z wodorotlenkiem - np. octan sodu z NaOH daje metan. Ważna jest też hydrowania alkenów i alkinów z katalizatorami Pt, Pd lub Ni.

Synteza Würtza pozwala łączyć dwie cząsteczki - halogenopochodne reagują z sodem, tworząc dłuższy łańcuch węglowy. To świetny sposób na budowanie większych molekuł z mniejszych fragmentów.

Metan doskonale się pali - w pełnym spalaniu daje $CO_2$ i wodę, a w niepełnym może powstać sadza. Te reakcje wykorzystujemy jako źródło energii w naszych domach i przemyśle.

Alkeny, alkiny i reguły eliminacji

Alkeny $C_nH_{2n}$, końcówka -en i alkiny $C_nH_{2n-2}$, końcówka -yn to węglowodory nienasycone z wiązaniami podwójnymi i potrójnymi. Są znacznie bardziej reaktywne niż alkany.

Możesz je otrzymać przez eliminację - piroliza alkanów, dehydratacja alkoholi z $Al_2O_3$, czy eliminacja HBr i $Br_2$ z halogenopochodnych. Każda metoda ma swoje zastosowanie w zależności od dostępnych substratów.

Reguła Zajcewa mówi, że w eliminacji powstaje głównie produkt bardziej rozgałęziony - mniej uwodorniony. To kluczowe przy przewidywaniu, który produkt będzie dominował w mieszaninie.

Szczególną metodą otrzymywania etynu (acetylenu) jest reakcja karbidowa - karbid wapnia z wodą. Ten gaz był kiedyś podstawowym źródłem światła w lampach górniczych.

Wskazówka: Alkeny i alkiny łatwo rozpoznać po charakterystycznych końcówkach nazw i wzorach sumarycznych.

Reakcje addycji alkenów i alkinów

Alkeny i alkiny uwielbiają reakcje addycji elektrofilowej - przyłączają różne cząsteczki do swojego wiązania wielokrotnego. To ich główna właściwość chemiczna, która odróżnia je od alkanów.

Najprostsze addycje to przyłączanie fluorowców $Br_2$, $Cl_2$, wodoru z katalizatorem $Pt/Pd/Ni$ czy cząsteczek HX (HBr, HCl). Alkiny mogą przyłączyć dwie cząsteczki, bo mają wiązanie potrójne.

Reguła Markownikowa jest kluczowa przy addycji HX do niesymetrycznych alkenów - wodór idzie do bardziej uwodornionego węgla. Dzięki temu możesz przewidzieć, który produkt powstanie.

Addycja wody do alkinów (reakcja Kuczerowa) wymaga specjalnych warunków - $H_2SO_4$ i $Hg^{2+}$ jako katalizator. Z etynu powstaje w ten sposób aldehyd octowy, który dalej się przekształca.

Węglowodory cykliczne

Cykloalkany i cykloalkeny to węglowodory o budowie pierścieniowej - od trójkąta (cyklopropan) przez czworoboki, pięciokąty aż do sześciokątów. Każdy pierścień ma swoje charakterystyczne właściwości.

Małe pierścienie $3-4 członowe$ są napięte i łatwo się otwierają w reakcjach addycji. Cyklopropan reaguje z $Br_2$ czy HBr, dając produkty łańcuchowe - pierścień się rozpada.

Większe cykle są bardziej stabilne - cyklopentany i cykloheksany zachowują swoją strukturę, ale mogą ulegać substytucji. Cykloheksen może przyłączać $H_2$, $Cl_2$ czy $H_2O$ jak zwykły alken.

Otrzymywanie węglowodorów cyklicznych odbywa się przez cyklizację odpowiednich związków liniowych - eliminacja z dihalogenopochodnych czy dehydratacja cyklicznych alkoholi z $Al_2O_3$.

Ciekawostka: Im mniejszy pierścień, tym bardziej "napięty" i reaktywny - cyklopropan to prawdziwy "energetyczny ładunek"!

Otrzymywanie cykli i wprowadzenie do polimerów

Tworzenie pierścieni z łańcuchów liniowych to fascynujący proces - dibrompochodne mogą zamykać się w cykle przez eliminację $Br_2$. Różne położenia grup bromowych dają różne produkty cykliczne.

Dehydratacja cykloheksanolu z $Al_2O_3$ to klasyczny sposób otrzymania cykloheksenu. Reakcja przebiega jak zwykła eliminacja wody, ale produkt zachowuje strukturę pierścieniową.

Polimery to gigantyczne cząsteczki zbudowane z powtarzających się jednostek - merów. Powstają przez łączenie małych molekuł (monomerów) w długie łańcuchy - to podstawa tworzyw sztucznych.

Proces polimeryzacji alkenów prowadzi do powstania polialkenów - z etylenu powstaje polietylen, z propylenu polipropylen. Te materiały otaczają nas w codziennym życiu jako plastikowe torby, butelki czy rury.

Węglowodory aromatyczne

Benzen i jego pochodne to szczególna grupa węglowodorów - aby związek był aromatyczny, musi mieć płaską budowę cykliczną i spełniać regułę Hückla $4n+2 elektronów zdelokalizowanych$.

Reakcje podstawienia elektrofilowego to główne reakcje benzenu. Nitrowanie z $HNO_3$ i $H_2SO_4$ daje nitrobenzen, sulfonowanie z $H_2SO_4$ - kwas benzenosulfonowy, a halogenowanie z $FeCl_3$ - halogenobenzeny.

Alkilowanie benzenu $reakcja Friedla-Craftsa$ pozwala wprowadzać grupy alkilowe z $AlCl_3$ jako katalizatorem. Z chlorku metylu powstaje toluen, z chlorkiem izopropylu - izopropylobenzen.

Położenia w pierścieniu benzenu nazywamy orto (sąsiednie), meta (przez jeden) i para (naprzeciwko). Te nazwy pomagają określić, gdzie znajdują się podstawniki w cząsteczce.

Kluczowe: Benzen jest wyjątkowo stabilny przez aromatyczność - dlatego preferuje substytucję zamiast addycji!