Podstawowe wielkości w chemii

Masa molowa (M) to masa jednego mola danej substancji wyrażona w gramach na mol $g/mol$. Możemy więc powiedzieć, że 1 mol substancji ma masę równą jej masie molowej w gramach. Na przykład masa molowa wapnia wynosi 40,078 g/mol, co oznacza, że 1 mol wapnia waży około 40 g.

Liczba Avogadro to stała fizyczna informująca o liczbie cząsteczek lub atomów zawartych w jednym molu substancji. Jej wartość wynosi $N_A = 6,02 \cdot 10^{23} \frac{1}{mol}$. Dzięki niej możemy obliczyć, ile atomów znajduje się w określonej liczbie moli danej substancji.

Objętość molowa gazu w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³. Oznacza to, że bez względu na rodzaj gazu, 1 mol każdego z nich zajmuje dokładnie taką samą objętość w warunkach normalnych. Jest to bardzo praktyczna zależność przy rozwiązywaniu zadań z gazami.

Wskazówka: Przy rozwiązywaniu zadań z molami zawsze ustaw odpowiednią proporcję. Zapisz, co wiesz o 1 molu substancji, a następnie o szukanej wartości. To znacznie ułatwi Ci obliczenia!

Zadania z tymi wielkościami są proste, gdy zastosujesz odpowiednią metodę. Wystarczy ułożyć proporcję i podstawić znane wartości. Wszystko sprowadza się do przemnożenia wartości i podzielenia przez odpowiednią wielkość, tak jak w przykładach z wapniem czy dwutlenkiem węgla.