Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Aparat ruchu
Układ wydalniczy
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka klasyczna
Badania przyrodnicze
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Węglowodory
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Pochodne węglowodorów
Stechiometria
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Sole
Wodorotlenki a zasady
Systematyka związków nieorganicznych
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
7
1
Zuza Adamus
24.11.2025
Biologia
Stechiometria - Zadania - stechiometria
337
•
24 lis 2025
•
Zuza Adamus
@zuzaadamus_yium
Stechiometriato dział chemii, który zajmuje się obliczaniem ilości substancji... Pokaż więcej
Stechiometria to twój klucz do rozwiązywania problemów chemicznych z liczbami. Wyobraź sobie, że to jak przepis kulinarny - musisz wiedzieć, ile składników potrzebujesz, żeby otrzymać odpowiednią ilość produktu.
W stechiometrii zawsze pracujesz z molami jako podstawową jednostką. Jeden mol to zawsze 6,02 × 10²³ cząsteczek (liczba Avogadra). To może wydawać się abstrakcyjne, ale to po prostu sposób na liczenie bardzo małych obiektów!
💡 Pamiętaj: 1 mol każdego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³
Najważniejsze wzory, które musisz znać to: n = m/M oraz pV = nRT dla gazów w różnych warunkach.
Zacznijmy od prostych zadań, które pokażą ci, jak stechiometria działa w praktyce. Obliczanie liczby cząsteczek to świetny start - po prostu mnożysz liczbę moli przez liczbę Avogadra.
Gdy masz 0,35 mol azotu, to znaczy, że masz 0,35 × 6,02 × 10²³ = 2,107 × 10²³ cząsteczek N₂. Proste, prawda?
Obliczanie masy z liczby moli to kolejny podstawowy skill. Jeśli masz 0,45 mol miedzi, to masa wynosi: 0,45 mol × 64 g/mol = 28,8 g Cu. Wystarczy pomnożyć przez masę molową!
💡 Wskazówka: Zawsze sprawdzaj jednostki - to najłatwiejszy sposób na uniknięcie błędów w obliczeniach.
Dla objętości gazów w warunkach normalnych pamiętaj o magicznej liczbie 22,4 dm³/mol. Dla 2,5 mmol NH₃ objętość to po prostu 2,5 × 22,4 cm³ = 56 cm³.
Kiedy gaz nie jest w warunkach normalnych, używasz równania pV = nRT. Dla 12 dm³ CO₂ przy 1000 hPa i 25°C: n = (1000 × 12)/(83,1 × 298) ≈ 0,48 mol.
Skład procentowy to ważna umiejętność - musisz znać masę molową całego związku i masę interesującego cię pierwiastka. W Na₂S₂O₃ masa molowa to 158 g/mol, a siarki 64 g/mol.
Procent siarki = (64/158) × 100% ≈ 40,5%. To znaczy, że prawie połowę masy tego związku stanowi siarka!
💡 Pamiętaj: Przy przeliczaniu temperatur zawsze dodawaj 273 do stopni Celsjusza, żeby otrzymać Kelviny.
Te obliczenia wyglądają skomplikowanie, ale to tylko kwestia systematycznego podejścia i zapamiętania kilku wzorów.
Stechiometria reakcji pokazuje ci, ile produktu możesz otrzymać z danych substratów. W spalaniu amoniaku: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O, proporcje molowe to klucz do sukcesu.
Z 60 m³ amoniaku powstanie 90 m³ pary wodnej, bo stosunek 4:6 w równaniu pokazuje, że z amoniaku zawsze powstaje półtora raza więcej wody.
Reagent limitujący to substancja, która kończy się pierwsza. Gdy masz 16 g miedzi (0,25 mol) i 16 g siarki (0,5 mol), to miedź się skończy pierwsza w reakcji Cu + S → CuS.
💡 Wskazówka: Zawsze sprawdzaj, który reagent jest limitujący - to on decyduje o ilości produktu!
Z 0,25 mol miedzi otrzymasz dokładnie 0,25 mol CuS, czyli 24 g siarczku miedzi. Nadmiar siarki po prostu pozostanie niespożyty.
Sprawdźmy twoje umiejętności na dodatkowych przykładach! Obliczanie moli z małych mas wymaga uwagi na jednostki - 48 mg tlenu to 1,5 mmol O₂.
Dla objętości gazów w warunkach normalnych zawsze używaj proporcji: 22,4 dm³ = 1 mol. Więc 5,6 dm³ CO₂ to 0,25 mol, czyli 11 g dwutlenku węgla.
Skład procentowy węgla w CaC₂O₄ obliczasz tak samo jak poprzednio. Masa molowa całego związku to 128 g/mol, masa węgla to 24 g/mol (2 × 12).
💡 Sukces: Jeśli potrafisz rozwiązać te zadania, opanowałeś podstawy stechiometrii!
Procent węgla wynosi (24/128) × 100% = 18,75%. Pamiętaj, że praktyka czyni mistrza - im więcej zadań rozwiążesz, tym łatwiejsze staną się te obliczenia.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Zuza Adamus
@zuzaadamus_yium
Stechiometria to dział chemii, który zajmuje się obliczaniem ilości substancji w reakcjach chemicznych. Dzięki niej możesz łatwo wyliczyć, ile produktu powstanie z określonej ilości reagentów lub jakie masy potrzebujesz do przeprowadzenia reakcji.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Stechiometria to twój klucz do rozwiązywania problemów chemicznych z liczbami. Wyobraź sobie, że to jak przepis kulinarny - musisz wiedzieć, ile składników potrzebujesz, żeby otrzymać odpowiednią ilość produktu.
W stechiometrii zawsze pracujesz z molami jako podstawową jednostką. Jeden mol to zawsze 6,02 × 10²³ cząsteczek (liczba Avogadra). To może wydawać się abstrakcyjne, ale to po prostu sposób na liczenie bardzo małych obiektów!
💡 Pamiętaj: 1 mol każdego gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm³
Najważniejsze wzory, które musisz znać to: n = m/M oraz pV = nRT dla gazów w różnych warunkach.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zacznijmy od prostych zadań, które pokażą ci, jak stechiometria działa w praktyce. Obliczanie liczby cząsteczek to świetny start - po prostu mnożysz liczbę moli przez liczbę Avogadra.
Gdy masz 0,35 mol azotu, to znaczy, że masz 0,35 × 6,02 × 10²³ = 2,107 × 10²³ cząsteczek N₂. Proste, prawda?
Obliczanie masy z liczby moli to kolejny podstawowy skill. Jeśli masz 0,45 mol miedzi, to masa wynosi: 0,45 mol × 64 g/mol = 28,8 g Cu. Wystarczy pomnożyć przez masę molową!
💡 Wskazówka: Zawsze sprawdzaj jednostki - to najłatwiejszy sposób na uniknięcie błędów w obliczeniach.
Dla objętości gazów w warunkach normalnych pamiętaj o magicznej liczbie 22,4 dm³/mol. Dla 2,5 mmol NH₃ objętość to po prostu 2,5 × 22,4 cm³ = 56 cm³.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Kiedy gaz nie jest w warunkach normalnych, używasz równania pV = nRT. Dla 12 dm³ CO₂ przy 1000 hPa i 25°C: n = (1000 × 12)/(83,1 × 298) ≈ 0,48 mol.
Skład procentowy to ważna umiejętność - musisz znać masę molową całego związku i masę interesującego cię pierwiastka. W Na₂S₂O₃ masa molowa to 158 g/mol, a siarki 64 g/mol.
Procent siarki = (64/158) × 100% ≈ 40,5%. To znaczy, że prawie połowę masy tego związku stanowi siarka!
💡 Pamiętaj: Przy przeliczaniu temperatur zawsze dodawaj 273 do stopni Celsjusza, żeby otrzymać Kelviny.
Te obliczenia wyglądają skomplikowanie, ale to tylko kwestia systematycznego podejścia i zapamiętania kilku wzorów.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Stechiometria reakcji pokazuje ci, ile produktu możesz otrzymać z danych substratów. W spalaniu amoniaku: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O, proporcje molowe to klucz do sukcesu.
Z 60 m³ amoniaku powstanie 90 m³ pary wodnej, bo stosunek 4:6 w równaniu pokazuje, że z amoniaku zawsze powstaje półtora raza więcej wody.
Reagent limitujący to substancja, która kończy się pierwsza. Gdy masz 16 g miedzi (0,25 mol) i 16 g siarki (0,5 mol), to miedź się skończy pierwsza w reakcji Cu + S → CuS.
💡 Wskazówka: Zawsze sprawdzaj, który reagent jest limitujący - to on decyduje o ilości produktu!
Z 0,25 mol miedzi otrzymasz dokładnie 0,25 mol CuS, czyli 24 g siarczku miedzi. Nadmiar siarki po prostu pozostanie niespożyty.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Sprawdźmy twoje umiejętności na dodatkowych przykładach! Obliczanie moli z małych mas wymaga uwagi na jednostki - 48 mg tlenu to 1,5 mmol O₂.
Dla objętości gazów w warunkach normalnych zawsze używaj proporcji: 22,4 dm³ = 1 mol. Więc 5,6 dm³ CO₂ to 0,25 mol, czyli 11 g dwutlenku węgla.
Skład procentowy węgla w CaC₂O₄ obliczasz tak samo jak poprzednio. Masa molowa całego związku to 128 g/mol, masa węgla to 24 g/mol (2 × 12).
💡 Sukces: Jeśli potrafisz rozwiązać te zadania, opanowałeś podstawy stechiometrii!
Procent węgla wynosi (24/128) × 100% = 18,75%. Pamiętaj, że praktyka czyni mistrza - im więcej zadań rozwiążesz, tym łatwiejsze staną się te obliczenia.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
7
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
