Budowa atomu i konfiguracja elektronowa

Atom składa się z trzech głównych części: elektronów, jądra atomowego i powłok elektronowych. Elektrony (e⁻) mają ładunek ujemny i krążą wokół jądra. W jądrze znajdziemy nukleony: protony (p⁺) z ładunkiem dodatnim oraz neutrony (n⁰) bez ładunku.

Elektrony układają się na tzw. powłokach elektronowych. Najważniejsza jest powłoka walencyjna - ostatnia powłoka atomu, na której znajdują się elektrony. To ona decyduje o właściwościach chemicznych pierwiastka.

W zapisie symbolu pierwiastka używamy dwóch ważnych liczb: liczby masowej (A) i liczby atomowej (Z). Liczba atomowa (Z) określa liczbę protonów i elektronów w atomie. Aby obliczyć liczbę neutronów, odejmujemy liczbę atomową od liczby masowej $A-Z$.

Warto zapamiętać! W atomie może występować maksymalnie 7 powłok elektronowych, które oznaczamy literami K, L, M, N, O, P, Q. Hel jest wyjątkiem w konfiguracji elektronowej - mimo że znajduje się w pierwszym okresie, jego powłoka K zawiera 2 elektrony $zapis: He = K²$.