Chemia

Budowa i Skład Atomu

Chemia7909Zaktualizowano 27 wrz 20268 strony

Atomy i cząsteczki w chemii - Notatka z klasy 7

Zgłoś

Matylda@matyldak

Dodaj do źródeł Google

Poznaj fascynujący świat atomów i cząsteczek! Dowiesz się, jak materia składa się z maleńkich cząstek w ciągłym ruchu i nauczysz się obliczać ich masy.

Atomy i cząsteczki, dział 3, chemia, klasa 7 – strona 1

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę.
To nic nie kosztuje!

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Atomy i cząsteczki - podstawy

Wyobraź sobie, że możesz zobaczyć, jak różne substancje mieszają się same ze sobą - to właśnie dyfuzja! To zjawisko pokazuje, że materia składa się z małych cząstek, które są w ciągłym ruchu.

W 1803 roku John Dalton stworzył teorię, która wyjaśnia budowę materii. Najważniejsze to: atomy to najmniejsze części pierwiastka zachowujące jego właściwości, a cząsteczki powstają z połączonych atomów.

Do mierzenia masy atomów używamy specjalnej jednostki - jednostka masy atomowej $u$ . Jest to o wiele wygodniejsze niż używanie gramów, bo atomy są niewyobrażalnie małe!

Pamiętaj: Atom to jak najdrobniejsza "cegiełka" pierwiastka, a cząsteczka to "budowla" z tych cegiełek!

Atomy i cząsteczki, dział 3, chemia, klasa 7 – strona 2

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę.
To nic nie kosztuje!

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Masa atomowa i cząsteczkowa

Każdy pierwiastek ma swoją masę atomową wyrażaną w jednostkach $u$ . Na przykład węgiel ma masę 12,01 u, a tlen 16,00 u - te wartości znajdziesz w układzie okresowym.

Masa cząsteczkowa to suma mas wszystkich atomów w cząsteczce. Żeby ją obliczyć, musisz znać wzór chemiczny związku.

Przykład z tlenem O₂: masa atomowa tlenu to 16 u, więc masa cząsteczkowa O₂ = 2 × 16 u = 32 u. Proste!

Wskazówka: Zawsze sprawdzaj indeksy w wzorze - pokazują ile atomów danego pierwiastka jest w cząsteczce!

Atomy i cząsteczki, dział 3, chemia, klasa 7 – strona 3

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę.
To nic nie kosztuje!

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Obliczenia mas cząsteczkowych

Czas na trudniejsze przykłady! Dla dwutlenku węgla CO₂: węgiel (12 u) + 2 atomy tlenu (2 × 16 u) = 44 u.

Przy skomplikowanych wzorach jak Al(OH)₃ musisz uważać na nawiasy. Ten związek ma: 1 atom glinu + 3 atomy tlenu + 3 atomy wodoru = 27 + 48 + 3 = 78 u.

Najważniejsze kroki to: odczytaj masy z układu okresowego, policz ile atomów każdego pierwiastka masz, pomnóż i zsumuj wszystko.

Uwaga: Liczba przed nawiasem mnoży wszystko co jest w nawiasie - Al(OH)₃ to 3 grupy OH!

Atomy i cząsteczki, dział 3, chemia, klasa 7 – strona 4

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę.
To nic nie kosztuje!

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Budowa atomu - jądro atomowe

Każdy atom to jak maleńki układ słoneczny! W centrum znajduje się jądro atomowe z dodatnim ładunkiem, a wokół niego krążą ujemnie naładowane elektrony.

Jądro składa się z protonów (ładunek +1, masa 1 u) i neutronów (brak ładunku, masa 1 u). Te dwie cząstki nazywamy razem nukleonami.

Między nukleonami działają bardzo silne siły jądrowe, które trzymają jądro w całości. Te siły są potężne, ale działają na bardzo małą odległość.

Ciekawostka: Jądro atomowe jest tak małe, że gdyby atom był wielkości stadionu, jądro byłoby jak ziarnko grochu!

Atomy i cząsteczki, dział 3, chemia, klasa 7 – strona 5

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę.
To nic nie kosztuje!

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Elektrony i powłoki elektronowe

Elektrony to cząstki z ładunkiem -1, które poruszają się wokół jądra w określonych obszarach zwanych powłokami elektronowymi.

Powłoki oznaczamy literami K, L, M, N, O, P, Q. Pierwsza zapełnia się powłoka K (najbliżej jądra), potem L, M itd. Każda powłoka może pomieścić określoną liczbę elektronów: K - 2, L - 8, M - 18, N - 32.

Elektrony zawsze "wybierają" powłokę najbliżej jądra, jeśli jest tam miejsce. To jak w teatrze - najpierw zajmujemy miejsca w pierwszym rzędzie!

Zapamiętaj: Powłoka K może mieć maksymalnie 2 elektrony, L - 8 elektronów!

Atomy i cząsteczki, dział 3, chemia, klasa 7 – strona 6

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę.
To nic nie kosztuje!

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Powłoka walencyjna i elektrony walencyjne

Powłoka walencyjna to ostatnia (najbardziej zewnętrzna) powłoka elektronowa atomu. To tutaj dzieją się najważniejsze rzeczy!

Elektrony walencyjne to elektrony z tej ostatniej powłoki - to oni decydują, jak atom będzie łączyć się z innymi atomami. To jak "ręce" atomu, którymi łapie inne atomy!

Rdzeń atomowy to jądro plus wszystkie elektrony oprócz walencyjnych. Na przykład w atomie węgla rdzeń to jądro + 2 elektrony z powłoki K.

Ważne: Elektrony walencyjne to klucz do rozumienia, jak powstają związki chemiczne!

Atomy i cząsteczki, dział 3, chemia, klasa 7 – strona 7

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę.
To nic nie kosztuje!

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Podstawowe właściwości cząstek materii

Protony, neutrony i elektrony mają różne masy i ładunki. Masa elektronów jest tak mała $1/1840 u$ , że prawie cała masa atomu znajduje się w jądrze!

Liczba atomowa Z to liczba protonów w jądrze. To jak "dowód osobisty" pierwiastka - każdy pierwiastek ma swoją unikalną liczbę atomową.

Liczba masowa A to suma wszystkich nukleonów (protonów + neutronów) w jądrze. Liczbę neutronów obliczasz: A - Z.

Pamiętaj: Liczba protonów = liczba elektronów (w obojętnym atomie), więc Z podaje też liczbę elektronów!

Atomy i cząsteczki, dział 3, chemia, klasa 7 – strona 8

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę.
To nic nie kosztuje!

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Oznaczanie atomów i modele atomowe

Zapis ⁹₄Be oznacza: 9 to liczba masowa (góra), 4 to liczba atomowa (dół). Beryl ma więc 4 protony, 5 neutronów $9-4$ i 4 elektrony.

Żeby narysować model atomu, zacznij od jądra, potem rozmieść elektrony na powłokach. Pamiętaj: najpierw zapełniaj powłokę K (max 2e⁻), potem L (max 8e⁻).

Dla berylu ⁹₄Be: jądro z 4p⁺ i 5n⁰, powłoka K z 2e⁻, powłoka L z 2e⁻. Konfiguracja elektronowa: 2e⁻2e⁻.

Wskazówka: Zawsze sprawdzaj, czy liczba elektronów równa się liczbie protonów - atom musi być elektrycznie obojętny!

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

Podobne notatki

Chemia

Podstawowe rzeczy które mosiądz wiedzieć o atomach i cząsteczkach

TO SA TYLKO PODSTAWOWE RZECZY ŻEBY CO KOLWIEK WIEDZIEĆ

7 SP701

Chemia

Budowa Atomów i Cząsteczek

Zrozumienie budowy atomu, w tym roli protonów, neutronów i elektronów. Dowiedz się o powłokach elektronowych, elektronach walencyjnych oraz ich znaczeniu w chemii. Idealne dla uczniów klasy 7. Typ: podsumowanie.

8 SP7108

Chemia

Atomy i cząsteczki - składniki materii

Notatka z chemii, zgodna z podstawą programową dla klasy 7, i z podrecznikiem " Chemia nowej ery"

7 SP146

Chemia

Atomy i Cząsteczki - klasa 7, dział 2, lekcja 1

Notatka z lekcji Atomy i Cząsteczki (lekcja1) z działu Świat okiem chemika (dział 2) na podstawie podręcznika do klasy 7 Chemia MAC Edukacja

7 SP4767

Chemia

Struktura Atomu i Kwarki

Zgłębiaj tajniki struktury atomu, w tym modele atomowe Bohra, Rutherforda i Thomsona. Dowiedz się o kwarkach, protonach, neutronach oraz dualizmie korpuskularno-falowym. Idealne dla uczniów chemii na poziomie rozszerzonym. Typ: prezentacja.

1168233

Chemia

Struktura Atomowa

Zrozumienie struktury atomowej: jądro atomowe, izotopy, masa atomowa oraz uproszczony model atomu. Dowiedz się o radioaktywności i zastosowaniach izotopów w medycynie i technologii. Typ: Podsumowanie.

8 SP6654111

Zobacz więcej

Najpopularniejsze notatki: Atom

Chemia

Cząstki Elementarne i Izotopy

Zrozumienie budowy atomu, w tym cząstek elementarnych (protony, neutrony, elektrony) oraz pojęć takich jak izotopy, izobary i izotony. Materiał zawiera kluczowe informacje o liczbie masowej, liczbie atomowej oraz elektrycznej obojętności atomu. Idealne dla uczniów przygotowujących się do egzaminów z chemii.

123 6261196

Chemia

Budowa i Właściwości Atomów

Zrozumienie budowy atomu, jego struktury oraz właściwości chemicznych i fizycznych pierwiastków. Omówienie liczb kwantowych, izotopów, transformacji jądrowych oraz układu okresowego. Idealne dla studentów chemii i fizyki. Typ: Podsumowanie.

118 307359

Chemia

Atom i Układ Okresowy

Zrozumienie budowy atomu oraz układu okresowego pierwiastków chemicznych. Notatka obejmuje kluczowe pojęcia, takie jak liczby kwantowe, izotopy, promieniotwórczość oraz zasady klasyfikacji pierwiastków. Idealna dla uczniów chemii na poziomie rozszerzonym.

111 236563

Chemia

Struktura Atomów i Cząsteczek

Zrozumienie struktury atomów i cząsteczek w chemii. Dowiedz się o powłokach elektronowych, liczbie masowej, izotopach oraz dyfuzji. Idealne dla uczniów przygotowujących się do egzaminów z chemii. Zawiera kluczowe informacje o konfiguracji elektronowej i właściwościach pierwiastków.

7 SP28 3451970

Chemia

Modele Atomowe i Struktura

Zrozumienie budowy atomu, w tym modeli Thomsona, Rutherforda i Bohra. Dowiedz się o stanie podstawowym i wzbudzonym atomu, liczbie atomowej oraz masowej. Idealne dla uczniów chemii rozszerzonej. Typ: podsumowanie.

1643994

Chemia