Przedmioty
Układy Narządów Człowieka
Systemy Klasyfikacji Zwierząt
Struktura i Organizacja Biomolekularna
Rodzaje Tkanek Biologicznych
Organizacja Strukturalna Organizmów
Wzorce i zasady dziedziczenia
Subdyscypliny Nauk Biologicznych
Metabolizm Energetyczny i Odżywianie
Cykle Komórek Rozrodczych
Replikacja i Naprawa DNA
Pokaż wszystkie tematy
Przemiany Polityczne w Polsce
Cywilizacje i Kultury Starożytne
Współczesne Konflikty Zbrojne
Renesans i Oświecenie w Europie
Konserwatywny Ład w Europie 1815-1867
Współczesne Rewolucje Demokratyczne
Cywilizacja Starożytnego Rzymu
Reformacja protestancka 1517-1563
Wojny światowe i traktaty pokojowe
Europejskie Nurty Kulturowe 800-1920
Pokaż wszystkie tematy
Geografia Polityczna Świata
Systemy i Strefy Klimatyczne
Podstawy Astronomii Układu Słonecznego
Analiza Skali Geograficznej
Metody Prezentacji Kartograficznej
Modele Analizy Demograficznej
Geomorfologia i Zarządzanie Krajobrazem
Właściwości i Skład Gleby
Dynamika Płyt Tektonicznych
Systemy Produkcji Rolnej
Pokaż wszystkie tematy
Klasyfikacja Związków Chemicznych
Grupy funkcyjne związków organicznych
Budowa i Skład Atomu
Właściwości Materii i Wody
Chemia roztworów kwasowo-zasadowych
Nauki i Zastosowania Chemiczne
Rodzaje Reakcji Chemicznych
Rodzaje i właściwości wiązań chemicznych
Przenoszenie elektronów w reakcjach redoks
Reprezentacja Struktury Elektronowej Cząsteczek
Pokaż wszystkie tematy
4033
•
20 sty 2026
•
:33
@shigsu
Teraz poznasz właściwości kluczowych pierwiastków z układu okresowego - od... Pokaż więcej
![# blok p
glin
* pierwiastek 13 grupy, 3 okres
* konfiguragia $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$ lub $[Ne] 3s^2 3p^1$
* sreboxyste ciało staj](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2F018e8c0f-7fbe-772b-a921-947df01352c3_image_page_1.webp&w=2048&q=75)
Glin to prawdziwy chameleон chemiczny - może reagować zarówno z kwasami, jak i zasadami! Ten srebrzyste metal z 13. grupy ma konfigurację 3s² 3p¹ i posiada właściwości amfoteryczne.
Z kwasami zachowuje się jak typowy metal: 2 Al + 6HCl → 2 AlCl₃ + 3H₂. Ale uwaga - z zasadami też reaguje! Z wodorotlenkiem sodu tworzy kompleks: 2 Al + 2NaOH + 6H₂O → 2 Na + 3H₂.
Kwas siarkowy rozcieńczony daje normalną reakcję, ale stężony to już inna historia - powstaje SO₂ zamiast wodoru. Tlenek Al₂O₃ i wodorotlenek Al(OH)₃ to białe osady, które również są amfoteryczne.
Zapamiętaj: Glin nie reaguje ze stężonym HNO₃ - ulega pasywacji!
![# blok p
glin
* pierwiastek 13 grupy, 3 okres
* konfiguragia $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$ lub $[Ne] 3s^2 3p^1$
* sreboxyste ciało staj](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2F018e8c0f-7fbe-772b-a921-947df01352c3_image_page_2.webp&w=2048&q=75)
Węgiel z 14. grupy to absolutny mistrz chemii organicznej! Ma unikalną zdolność katenacji - tworzenia niesamowicie długich i stabilnych łańcuchów C-C. Dzięki temu powstają wszystkie węglowodory, jak metan CH₄.
Odmiany alotropowe węgla to prawdziwe ekstremalne przeciwieństwa. Diament - najtwardszy, bezbarwny, nie przewodzi prądu. Grafit - miękki, kruchy, doskonale przewodzi. Grafen - płaska struktura jak plaster miodu, supermocarny i przewodzący.
Fulereny to fascynujące "piłki" złożone z 28-1500 atomów węgla. Mają metaliczny połysk i mogą być nadprzewodnikami! CO₂ otrzymujesz z węglanów: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O.
Uwaga: CO to śmiertelnie niebezpieczny czad - bezwonny i bezbarwny!
![# blok p
glin
* pierwiastek 13 grupy, 3 okres
* konfiguragia $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$ lub $[Ne] 3s^2 3p^1$
* sreboxyste ciało staj](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2F018e8c0f-7fbe-772b-a921-947df01352c3_image_page_3.webp&w=2048&q=75)
Krzem to sąsiad węgla z 14. grupy (3. okres), ale ma zupełnie inny charakter. Ten połyskujący półmetal o konfiguracji 3s² 3p² jest głównym składnikiem piasku i szkła.
Krzemionka SiO₂ to prawdziwa twierdza - reaguje tylko z fluorowodorem na zimno i zasadami na gorąco. Równanie SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O to sposób na trawienie szkła!
Kwas metakremowy H₂SiO₃ to biały, galaretowaty osad o charakterze kwaśnym. Otrzymujesz go z krzemianów: Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃ + 2NaCl. Krzem otrzymujesz redukcją magnezem z krzemionki.
Ciekawostka: Reakcja z HF służy do pisania na szkle - dlatego kwas fluorowodorowy przechowuje się w plastiku!
![# blok p
glin
* pierwiastek 13 grupy, 3 okres
* konfiguragia $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$ lub $[Ne] 3s^2 3p^1$
* sreboxyste ciało staj](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2F018e8c0f-7fbe-772b-a921-947df01352c3_image_page_4.webp&w=2048&q=75)
Cyna z 14. grupy (5. okres) to srebrzysto-biały metal o konfiguracji 4d¹⁰5s²5p². Ma właściwości amfoteryczne i służy jako protektor przed korozją.
Z mocnymi kwasami reaguje normalnie: Sn + 2HCl → SnCl₂ + H₂, ale z zasadami tworzy kompleksy: Sn + 2NaOH + 4H₂O → Na₂ + 2H₂. Kwas azotowy daje różne produkty zależnie od stężenia.
Fluorek cyny(II) SnF₂ znajdziesz w pastach do zębów - ma właściwości antybakteryjne! W wysokiej temperaturze tlenek cyny(II) ulega reakcji dysproporcjonowania: 2SnO → SnO₂ + Sn.
Zastosowanie: Cyna pokrywa puszki konserwowe, chroniąc je przed rdzą!
![# blok p
glin
* pierwiastek 13 grupy, 3 okres
* konfiguragia $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$ lub $[Ne] 3s^2 3p^1$
* sreboxyste ciało staj](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2F018e8c0f-7fbe-772b-a921-947df01352c3_image_page_5.webp&w=2048&q=75)
Azot z 15. grupy to 78% powietrza, którym oddychasz! Ten bezbarwny, bezwonny gaz o konfiguracji 2s² 2p³ jest podstawą wszystkich białek.
Tlenki azotu to prawdziwa kolekcja chemicznych osobowości. N₂O - obojętny "gaz rozweselający", NO - bezbarwny, ale brunatniejący na powietrzu, NO₂ - brunatny, toksyczny i kwaśny. Równanie 2NO + O₂ → 2NO₂ pokazuje, dlaczego NO brązowieje.
Kwas azotowy(V) w różnych stężeniach daje różne produkty z miedzią. Stężony tworzy brunatny NO₂, rozcieńczony - bezbarwny NO. Bezwodniki N₂O₃ i N₂O₅ z wodą dają odpowiednio HNO₂ i HNO₃.
Rozpoznawanie: Brunatny gaz = NO₂ ze stężonego HNO₃, bezbarwny = NO z rozcieńczonego!
![# blok p
glin
* pierwiastek 13 grupy, 3 okres
* konfiguragia $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$ lub $[Ne] 3s^2 3p^1$
* sreboxyste ciało staj](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2F018e8c0f-7fbe-772b-a921-947df01352c3_image_page_6.webp&w=2048&q=75)
Amoniak NH₃ to bezbarwny gaz o charakterystycznym, ostrym zapachu. W wodzie zachowuje się jak zasada: NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻. Otrzymujesz go podgrzewając chlorek amonu z wodorotlenkiem: NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O.
Azotany to prawdziwe chemiczne złoto - wszystkie są doskonale rozpuszczalne w wodzie i mają silne właściwości utleniające. Znajdziesz je jako saletry: amonową NH₄NO₃, potasową KNO₃, sodową NaNO₃.
Azot wchodzi w skład najważniejszych związków organicznych: amin, amidów, aminokwasów i białek. Te związki tworzą podstawę życia na Ziemi!
Pamiętaj: Wszystkie azotany są rozpuszczalne - to jedna z najważniejszych zasad rozpuszczalności!
![# blok p
glin
* pierwiastek 13 grupy, 3 okres
* konfiguragia $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$ lub $[Ne] 3s^2 3p^1$
* sreboxyste ciało staj](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2F018e8c0f-7fbe-772b-a921-947df01352c3_image_page_7.webp&w=2048&q=75)
Fosfor ma cztery twarze - od śmiertelnie niebezpiecznego białego do stabilnego czarnego. Fosfor biały P₄ to lepka, woskowana substancja, która samozapala się na powietrzu - dlatego przechowuje się go pod wodą!
Fosfor czerwony to ciemnoczerwony proszek na pudełkach zapałek - nietoksyczny i mniej reaktywny. Fosfor czarny to najtrwalszy, z metalicznym połyskiem, a fioletowy ma bardzo skomplikowaną strukturę.
Kwas ortofosforowy(V) H₃PO₄ powstaje z tlenku: P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄. Może tworzyć różne sole z NaOH - od Na₄P₂O₇ (4 mole NaOH) do NaH₃P₂O₇ (1 mol NaOH).
Bezpieczeństwo: Fosfor biały to śmiertelna trucizna - jeden z najniebezpieczniejszych pierwiastków!
![# blok p
glin
* pierwiastek 13 grupy, 3 okres
* konfiguragia $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$ lub $[Ne] 3s^2 3p^1$
* sreboxyste ciało staj](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2F018e8c0f-7fbe-772b-a921-947df01352c3_image_page_8.webp&w=2048&q=75)
Siarka z 16. grupy to jasnożółte ciało stałe o konfiguracji 3s²3p⁴. Spala się charakterystycznym niebieskim płomieniem, tworząc SO₂ - bezbarwny gaz o gryzącym zapachu.
Tlenki siarki pokazują jej różne oblicza. SO₂ (IV) to bakteriobójczy gaz, który z wodą daje słaby kwas: SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃. SO₃ (VI) to bezbarwna ciecz, która gwałtownie reaguje z wodą: SO₃ + H₂O → H₂SO₄.
Kwas siarkowy(VI) H₂SO₄ to jeden z najmocniejszych kwasów - bezbarwna, gęsta, higroskopijny. W stężeniu jest silnym utleniaczem: 2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O. Siarkowodór H₂S to trujący gaz o zapachu zgniłych jaj.
Uwaga: H₂SO₄ niszczy białka - nigdy nie dodawaj wody do kwasu, tylko kwas do wody!
![# blok p
glin
* pierwiastek 13 grupy, 3 okres
* konfiguragia $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$ lub $[Ne] 3s^2 3p^1$
* sreboxyste ciało staj](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2F018e8c0f-7fbe-772b-a921-947df01352c3_image_page_9.webp&w=2048&q=75)
Chlor z 17. grupy to żółtozielony, duszący i toksyczny gaz o konfiguracji 3s² 3p⁵. Jest bardzo reaktywny i ma silne właściwości utleniające - występuje jako dwuatomowe cząsteczki Cl₂.
Stopnie utlenienia chloru tworzą kompletną rodzinę kwasów: od najsłabszego HClO do najmocniejszego HClO₄. Moc rośnie ze stopniem utlenienia: HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄.
Kwas solny HCl to silnie żrący, przezroczysty kwas, który znajdziesz w swoim żołądku! Metale przed wodorem w szeregu aktywności wypierają z niego wodór: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
Pamiętaj: Równomolowa mieszanina tlenków chloru z wodą daje dwa kwasy: 2Cl₂O₂ + H₂O → HClO₂ + HClO₃!
![# blok p
glin
* pierwiastek 13 grupy, 3 okres
* konfiguragia $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$ lub $[Ne] 3s^2 3p^1$
* sreboxyste ciało staj](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fcontent-eu-central-1.knowunity.com%2FCONTENT%2F018e8c0f-7fbe-772b-a921-947df01352c3_image_page_10.webp&w=2048&q=75)
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
QUIZY I FISZKI SĄ SUPER PRZYDATNE I UWIELBIAM Knowunity AI. TO JEST DOSŁOWNIE JAK CHATGPT ALE MĄDRZEJSZY!! POMÓGŁ MI NAWET Z PROBLEMAMI Z TUSZEM DO RZĘS!! A TAKŻE Z PRAWDZIWYMI PRZEDMIOTAMI! OCZYWIŚCIE 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
QUIZY I FISZKI SĄ SUPER PRZYDATNE I UWIELBIAM Knowunity AI. TO JEST DOSŁOWNIE JAK CHATGPT ALE MĄDRZEJSZY!! POMÓGŁ MI NAWET Z PROBLEMAMI Z TUSZEM DO RZĘS!! A TAKŻE Z PRAWDZIWYMI PRZEDMIOTAMI! OCZYWIŚCIE 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
:33
@shigsu
Teraz poznasz właściwości kluczowych pierwiastków z układu okresowego - od amfoterycznego glinu, przez wszechstronny węgiel, aż po reaktywne halogeny. Te pierwiastki otaczają cię na co dzień i pojawiają się w większości zadań z chemii!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Glin to prawdziwy chameleон chemiczny - może reagować zarówno z kwasami, jak i zasadami! Ten srebrzyste metal z 13. grupy ma konfigurację 3s² 3p¹ i posiada właściwości amfoteryczne.
Z kwasami zachowuje się jak typowy metal: 2 Al + 6HCl → 2 AlCl₃ + 3H₂. Ale uwaga - z zasadami też reaguje! Z wodorotlenkiem sodu tworzy kompleks: 2 Al + 2NaOH + 6H₂O → 2 Na + 3H₂.
Kwas siarkowy rozcieńczony daje normalną reakcję, ale stężony to już inna historia - powstaje SO₂ zamiast wodoru. Tlenek Al₂O₃ i wodorotlenek Al(OH)₃ to białe osady, które również są amfoteryczne.
Zapamiętaj: Glin nie reaguje ze stężonym HNO₃ - ulega pasywacji!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Węgiel z 14. grupy to absolutny mistrz chemii organicznej! Ma unikalną zdolność katenacji - tworzenia niesamowicie długich i stabilnych łańcuchów C-C. Dzięki temu powstają wszystkie węglowodory, jak metan CH₄.
Odmiany alotropowe węgla to prawdziwe ekstremalne przeciwieństwa. Diament - najtwardszy, bezbarwny, nie przewodzi prądu. Grafit - miękki, kruchy, doskonale przewodzi. Grafen - płaska struktura jak plaster miodu, supermocarny i przewodzący.
Fulereny to fascynujące "piłki" złożone z 28-1500 atomów węgla. Mają metaliczny połysk i mogą być nadprzewodnikami! CO₂ otrzymujesz z węglanów: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O.
Uwaga: CO to śmiertelnie niebezpieczny czad - bezwonny i bezbarwny!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Krzem to sąsiad węgla z 14. grupy (3. okres), ale ma zupełnie inny charakter. Ten połyskujący półmetal o konfiguracji 3s² 3p² jest głównym składnikiem piasku i szkła.
Krzemionka SiO₂ to prawdziwa twierdza - reaguje tylko z fluorowodorem na zimno i zasadami na gorąco. Równanie SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O to sposób na trawienie szkła!
Kwas metakremowy H₂SiO₃ to biały, galaretowaty osad o charakterze kwaśnym. Otrzymujesz go z krzemianów: Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃ + 2NaCl. Krzem otrzymujesz redukcją magnezem z krzemionki.
Ciekawostka: Reakcja z HF służy do pisania na szkle - dlatego kwas fluorowodorowy przechowuje się w plastiku!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Cyna z 14. grupy (5. okres) to srebrzysto-biały metal o konfiguracji 4d¹⁰5s²5p². Ma właściwości amfoteryczne i służy jako protektor przed korozją.
Z mocnymi kwasami reaguje normalnie: Sn + 2HCl → SnCl₂ + H₂, ale z zasadami tworzy kompleksy: Sn + 2NaOH + 4H₂O → Na₂ + 2H₂. Kwas azotowy daje różne produkty zależnie od stężenia.
Fluorek cyny(II) SnF₂ znajdziesz w pastach do zębów - ma właściwości antybakteryjne! W wysokiej temperaturze tlenek cyny(II) ulega reakcji dysproporcjonowania: 2SnO → SnO₂ + Sn.
Zastosowanie: Cyna pokrywa puszki konserwowe, chroniąc je przed rdzą!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Azot z 15. grupy to 78% powietrza, którym oddychasz! Ten bezbarwny, bezwonny gaz o konfiguracji 2s² 2p³ jest podstawą wszystkich białek.
Tlenki azotu to prawdziwa kolekcja chemicznych osobowości. N₂O - obojętny "gaz rozweselający", NO - bezbarwny, ale brunatniejący na powietrzu, NO₂ - brunatny, toksyczny i kwaśny. Równanie 2NO + O₂ → 2NO₂ pokazuje, dlaczego NO brązowieje.
Kwas azotowy(V) w różnych stężeniach daje różne produkty z miedzią. Stężony tworzy brunatny NO₂, rozcieńczony - bezbarwny NO. Bezwodniki N₂O₃ i N₂O₅ z wodą dają odpowiednio HNO₂ i HNO₃.
Rozpoznawanie: Brunatny gaz = NO₂ ze stężonego HNO₃, bezbarwny = NO z rozcieńczonego!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Amoniak NH₃ to bezbarwny gaz o charakterystycznym, ostrym zapachu. W wodzie zachowuje się jak zasada: NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻. Otrzymujesz go podgrzewając chlorek amonu z wodorotlenkiem: NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O.
Azotany to prawdziwe chemiczne złoto - wszystkie są doskonale rozpuszczalne w wodzie i mają silne właściwości utleniające. Znajdziesz je jako saletry: amonową NH₄NO₃, potasową KNO₃, sodową NaNO₃.
Azot wchodzi w skład najważniejszych związków organicznych: amin, amidów, aminokwasów i białek. Te związki tworzą podstawę życia na Ziemi!
Pamiętaj: Wszystkie azotany są rozpuszczalne - to jedna z najważniejszych zasad rozpuszczalności!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Fosfor ma cztery twarze - od śmiertelnie niebezpiecznego białego do stabilnego czarnego. Fosfor biały P₄ to lepka, woskowana substancja, która samozapala się na powietrzu - dlatego przechowuje się go pod wodą!
Fosfor czerwony to ciemnoczerwony proszek na pudełkach zapałek - nietoksyczny i mniej reaktywny. Fosfor czarny to najtrwalszy, z metalicznym połyskiem, a fioletowy ma bardzo skomplikowaną strukturę.
Kwas ortofosforowy(V) H₃PO₄ powstaje z tlenku: P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄. Może tworzyć różne sole z NaOH - od Na₄P₂O₇ (4 mole NaOH) do NaH₃P₂O₇ (1 mol NaOH).
Bezpieczeństwo: Fosfor biały to śmiertelna trucizna - jeden z najniebezpieczniejszych pierwiastków!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Siarka z 16. grupy to jasnożółte ciało stałe o konfiguracji 3s²3p⁴. Spala się charakterystycznym niebieskim płomieniem, tworząc SO₂ - bezbarwny gaz o gryzącym zapachu.
Tlenki siarki pokazują jej różne oblicza. SO₂ (IV) to bakteriobójczy gaz, który z wodą daje słaby kwas: SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃. SO₃ (VI) to bezbarwna ciecz, która gwałtownie reaguje z wodą: SO₃ + H₂O → H₂SO₄.
Kwas siarkowy(VI) H₂SO₄ to jeden z najmocniejszych kwasów - bezbarwna, gęsta, higroskopijny. W stężeniu jest silnym utleniaczem: 2H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O. Siarkowodór H₂S to trujący gaz o zapachu zgniłych jaj.
Uwaga: H₂SO₄ niszczy białka - nigdy nie dodawaj wody do kwasu, tylko kwas do wody!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Chlor z 17. grupy to żółtozielony, duszący i toksyczny gaz o konfiguracji 3s² 3p⁵. Jest bardzo reaktywny i ma silne właściwości utleniające - występuje jako dwuatomowe cząsteczki Cl₂.
Stopnie utlenienia chloru tworzą kompletną rodzinę kwasów: od najsłabszego HClO do najmocniejszego HClO₄. Moc rośnie ze stopniem utlenienia: HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄.
Kwas solny HCl to silnie żrący, przezroczysty kwas, który znajdziesz w swoim żołądku! Metale przed wodorem w szeregu aktywności wypierają z niego wodór: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
Pamiętaj: Równomolowa mieszanina tlenków chloru z wodą daje dwa kwasy: 2Cl₂O₂ + H₂O → HClO₂ + HClO₃!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
88
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
QUIZY I FISZKI SĄ SUPER PRZYDATNE I UWIELBIAM Knowunity AI. TO JEST DOSŁOWNIE JAK CHATGPT ALE MĄDRZEJSZY!! POMÓGŁ MI NAWET Z PROBLEMAMI Z TUSZEM DO RZĘS!! A TAKŻE Z PRAWDZIWYMI PRZEDMIOTAMI! OCZYWIŚCIE 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
QUIZY I FISZKI SĄ SUPER PRZYDATNE I UWIELBIAM Knowunity AI. TO JEST DOSŁOWNIE JAK CHATGPT ALE MĄDRZEJSZY!! POMÓGŁ MI NAWET Z PROBLEMAMI Z TUSZEM DO RZĘS!! A TAKŻE Z PRAWDZIWYMI PRZEDMIOTAMI! OCZYWIŚCIE 😍😁😲🤑💗✨🎀😮
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Chemia
Język polski