Budowa atomu i konfiguracja elektronowa
Atom to najmniejsza cząstka pierwiastka chemicznego, która składa się z jądra atomowego i krążących wokół niego elektronów. Jądro atomowe zbudowane jest z nukleonów - protonów (p⁺) i neutronów (n⁰), a wokół krążą elektrony (e⁻).
Każdy pierwiastek zapisujemy jako E, gdzie E to symbol pierwiastka, Z to liczba atomowa (liczba protonów i elektronów), a A to liczba masowa (suma protonów i neutronów). Liczbę neutronów możemy łatwo obliczyć: n⁰ = A - Z. Atomy różniące się liczbą neutronów w jądrze, ale o tej samej liczbie protonów, nazywamy izotopami.
Elektrony poruszają się wokół jądra na powłokach elektronowych, które oznaczamy symbolami K, L, M, N, O, P, Q (lub liczbami 1, 2, 3, 4...). Każda powłoka może pomieścić maksymalnie 2n² elektronów, gdzie n to numer powłoki. Liczba elektronów na ostatniej powłoce (elektrony walencyjne) odpowiada numerowi grupy w układzie okresowym.
Ciekawostka! Izotopy mają szerokie zastosowanie w różnych dziedzinach życia - od datowania znalezisk archeologicznych, przez przemysł energetyczny, po medycynę, gdzie używa się ich m.in. w diagnostyce i leczeniu chorób.