Związki manganu i ich właściwości
Charakter chemiczny związków manganu zmienia się wraz ze wzrostem stopnia utlenienia - od zasadowego do kwasowego. Tlenki manganu (II) i manganu (III) mają charakter zasadowy, tlenek manganu (IV) jest amfoteryczny, a tlenki manganu (VI) i (VII) wykazują charakter kwasowy.
Jednym z najważniejszych związków manganu jest manganian (VII) potasu (nadmanganian potasu, KMnO4). Jego fioletowe kryształy dobrze rozpuszczają się w wodzie. Podczas ogrzewania rozkłada się według reakcji: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑. KMnO4 jest silnym utleniaczem, podczas gdy związki manganu (II) działają jako reduktory.
Ciekawostka! Roztwory związków manganu mają charakterystyczne kolory: jony Mn²⁺ są różowe, roztwór KMnO₄ jest fioletowy, MnSO₄ - bezbarwny, MnO₂ tworzy brunatny osad, a K₂MnO₄ ma zieloną barwę.
Podczas redukcji jonów manganianowych (VII) MnO₄⁻, produkty reakcji zależą od środowiska. W środowisku kwasowym powstaje Mn²⁺, w obojętnym tworzy się MnO₂ (brunatny osad), a w zasadowym powstają jony MnO₄²⁻. Ta właściwość ma duże znaczenie w analizie chemicznej i wielu procesach przemysłowych.