Podstawowe prawa gazowe
Zachowanie gazów opisuje równanie stanu gazu doskonałego: PV=nRT. Każda z liter oznacza ważną wielkość fizyczną: P to ciśnienie (w hPa), V to objętość (w dm³), n to liczba moli gazu, T to temperatura (w kelwinach), a R to stała gazowa wynosząca 83,1 mol⋅KhPa⋅dm3.
Pamiętaj, że temperaturę zawsze musisz przeliczyć na kelwiny! Dodaj 273,15 do temperatury w stopniach Celsjusza, np. 25°C = 298,15 K. Ten krok jest kluczowy, bo równanie działa tylko z temperaturą bezwzględną.
Według prawa Avogadro, w warunkach normalnych (temperatura 0°C i ciśnienie około 1013 hPa), 1 mol dowolnego gazu zajmuje zawsze tę samą objętość - dokładnie 22,4 dm³. To bardzo przydatna wartość do zapamiętania!
💡 Wskazówka: Równanie PV=nRT możesz przekształcać, by znaleźć dowolną z wielkości, gdy znasz pozostałe. Na przykład, objętość V = nRT/P lub liczbę moli n = PV/RT.