Zanim przejdziemy do głównych bohaterów, musisz opanować nazewnictwo organiczne - to jak GPS w chemii organicznej. Bez tego się pogubisz!

Podstawą jest znajdowanie najdłuższego łańcucha węglowego i numerowanie go tak, żeby grupy podstawnikowe miały najniższe numery. Grupy metylowa $-CH₃$ i etylowa $-CH₂-CH₃$ to najczęstsze podstawniki, które będziesz spotykać.

Końcówka -ol w nazwie od razu mówi ci, że masz do czynienia z alkoholem. Pamiętaj, że w alkoholach grupa -OH musi być połączona z nasyconą częścią cząsteczki!

💡 Wskazówka: Zawsze zacznij od znalezienia najdłuższego łańcucha - to twoja główna "ulica", a podstawniki to "boczne uliczki".

Alkohole monohydroksylowe $jedna grupa -OH$ to zupełnie inna liga niż polihydroksylowe $kilka grup -OH$. Pierwsze mają ostry zapach i są łatwo palne, drugie jak gliceryna są lepkie i słodkie.

Kluczowy test to odczynnik miedziowy Cu(OH)₂. Z alkoholami jednohydroksylowymi daje czarny osad CuO, ale z gliceryną tworzy piękny szafirowy kompleks - to jak chemiczny papierek lakmusowy!

Im więcej atomów węgla w alkoholu, tym gorsza rozpuszczalność w wodzie i wyższa temperatura wrzenia. Alkohole nie przewodzą prądu, bo nie dysocjują jak sole czy kwasy.

💡 Zapamiętaj: Gliceryna + Cu(OH)₂ = szafirowy kolor. To jeden z najważniejszych testów na egzaminie!

Spalanie to podstawa - kompletne daje CO₂ i H₂O, niekompletne CO lub węgiel. Pamiętaj o bilansowaniu równań - to częsty punkt na maturze!

Reakcja z sodem to klasyka: alkohol + Na → sól + wodór. Etanol reaguje z metalicznym sodem tworząc etanolan sodu i wydzielając gazowy wodór - łatwo to rozpoznać po "bulgotaniu".

Odwodnienie alkoholi prowadzi do alkenów lub eterów, zależnie od warunków. Z kwasami jak HCl powstają chloropochodne - przydatne w syntezie organicznej.

💡 Uwaga: Reakcja z sodem to świetny sposób na rozpoznanie alkoholu - jeśli bulgocze i wydziela gaz, to masz alkohol!

Fenole to związki, gdzie grupa -OH jest bezpośrednio połączona z pierścieniem aromatycznym - to robi ogromną różnicę w właściwościach!

Podczas gdy alkohole są obojętne chemicznie, fenole mają charakter słabo kwasowy i reagują z zasadami tworząc sole. Fenol + NaOH → fenolan sodu + woda.

Test z chlorkiem żelaza(III) daje charakterystyczne zabarwienie z fenolami - to sposób na ich rozpoznanie. Fenole są też bardziej reaktywne w reakcjach podstawienia na pierścieniu.

Przykłady: fenol (benzenol), krezole (metylofenole), hydrochinon $benzeno-1,4-diol$. Wszystkie mają tę charakterystyczną grupę -OH na pierścieniu aromatycznym.

💡 Kluczowa różnica: Alkohole = -OH przy węglu nasyconym, Fenole = -OH przy węglu aromatycznym!

To jedna z najważniejszych reakcji w chemii organicznej! Alkohole pierwszorzędowe utleniają się do aldehydów, a drugorzędowe do ketonów.

Używasz tlenku miedzi (CuO) jako utleniacza. Metanol → metanal, etanol → etanal, propan-2-ol → propanon. Pamiętaj, że trzecio rzędowe alkohole nie ulegają utlenianiu!

Równania są proste: R-CH₂OH + CuO → R-CHO + Cu + H₂O. Miedź się redukuje, alkohol utlenia - podstawowa reakcja redoks w organicznej.

💡 Zapamiętaj schemat: Alkohol I° → aldehyd, Alkohol II° → keton, Alkohol III° → brak reakcji!

Aldehydy mają grupę karbonylową $-C=O$ na końcu łańcucha, ketony w środku. To decyduje o wszystkich ich właściwościach!

Nazewnictwo: aldehydy końcówka -al (metanal, etanal), ketony -on (propanon, butanon). Grupa karbonylowa to serce tych związków - tam się dzieją wszystkie ważne reakcje.

Izomeria: propanon i propanal to izomery - ten sam wzór sumaryczny, ale inna budowa i właściwości. Aldehydy są bardziej reaktywne niż ketony.

Zastosowania są wszędzie: formaldehyd (metanal) do żywic i klejów, aceton (propanon) jako rozpuszczalnik, etanal w przemyśle chemicznym.

💡 Wskazówka: Grupa C=O to "gorące miejsce" w cząsteczce - tutaj zachodzą najważniejsze reakcje!

Oto najważniejsza różnica między aldehydami i ketonami - tylko aldehydy mają właściwości redukujące!

Próba Tollensa (odczynnik srebrowy): aldehydy redukują jony srebra do metalicznego srebra, które osadza się jak lustro na ściankach probówki. Ketony? Zero reakcji.

Próba Trommera: z wodorotlenkiem miedzi(II) aldehydy dają czerwony osad Cu₂O. To klasyczne testy rozpoznawcze - musisz je znać na pamięć!

Mechanism: aldehydy utleniają się do kwasów karboksylowych, jednocześnie redukując metale. RCHO → RCOOH + zredukowany metal.

💡 Mnemotechnika: "Aldehydy lubią redukować innych" - pamiętaj, że to one są reduktorami w tych reakcjach!