Język polski
Biologia
Chemia
Historia
Geografia
Aparat ruchu
Układ wydalniczy
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka klasyczna
Badania przyrodnicze
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Węglowodory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Świat substancji
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Pochodne węglowodorów
Stechiometria
Gazy i ich mieszaniny
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Sole
Wodorotlenki a zasady
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
13
0
lech
23.11.2025
Chemia
Chemia podstawowa - studia
335
•
23 lis 2025
•
lech
@lechhn
Czas na chemię! To właśnie tu dowiesz się, z czego... Pokaż więcej
Zacznijmy od najważniejszego - atom to najmniejsza cząstka pierwiastka, która zachowuje wszystkie jego właściwości. Wyobraź sobie, że to jak najmniejszy kawałek LEGO, z którego zbudowany jest cały świat!
Każdy atom składa się z trzech głównych części. Jądro atomowe zawiera protony (dodatnio naładowane) i neutrony (bez ładunku), które mają masę 1u. Wokół jądra krąży chmura elektronowa - to miejsce, gdzie znajdziesz elektrony (ujemnie naładowane), które są prawie 2000 razy lżejsze!
Izotopy to jak różne wersje tego samego pierwiastka - mają tę samą liczbę protonów, ale różną liczbę neutronów. Odmiany alotropowe to z kolei różne sposoby połączenia atomów tego samego pierwiastka.
💡 Zapamiętaj: p⁺ + n⁰ = A (liczba masowa), a liczba protonów = liczba elektronów w neutralnym atomie!
Stan kwantowy elektronu w atomie opisują cztery liczby kwantowe - to jak adres elektronów w atomie! Główna liczba kwantowa (n) określa energię i tworzy powłoki K, L, M, N. Poboczna liczba kwantowa (l) opisuje kształt orbitali: s, p, d, f.
Magnetyczna liczba kwantowa (m) pokazuje orientację orbitali w przestrzeni. Magnetyczna spinowa liczba kwantowa (ms) to kierunek "wirowania" elektronu wokół własnej osi - może być +1/2 lub -1/2.
Zakaz Pauliego mówi, że w atomie nie mogą być dwa identyczne elektrony - każdy musi mieć unikalny "adres"! Na każdej powłoce może być maksymalnie 2n² elektronów: K=2, L=8, M=18.
💡 Przykład: 13Al ma konfigurację K²L⁸M³ - oznacza to 2 elektrony na powłoce K, 8 na L i 3 na M!
Zjawiska fizyczne to zmiany, które nie tworzą nowych substancji (jak topnienie lodu). Przemiany chemiczne to reakcje, gdzie powstają zupełnie nowe substancje z nowymi właściwościami!
Trzy najważniejsze prawa, które musisz znać: Prawo zachowania masy - w reakcji nic nie ginie, masa substratów = masa produktów. Prawo stałości układu - stosunek mas pierwiastków w związku jest zawsze taki sam.
Prawo Avogadra mówi, że jednakowe objętości gazów w tych samych warunkach zawierają tyle samo cząsteczek. W warunkach normalnych jeden mol gazu zajmuje 22,415 dm³ i zawiera 6,023 × 10²³ cząsteczek.
💡 Do zapamiętania: Liczba Avogadra (6,023 × 10²³) to jak "chemiczna tuzin" - uniwersalna jednostka liczenia cząsteczek!
Układ okresowy to genialna mapa wszystkich pierwiastków! Okresy (poziomo) grupują atomy z tą samą liczbą powłok elektronowych. Grupy (pionowo) zawierają pierwiastki o tej samej liczbie elektronów walencyjnych.
Reguła oktetu i dubletu wyjaśnia, dlaczego atomy się łączą - każdy chce mieć konfigurację najbliższego gazu szlachetnego, bo to najstabilniejszy stan. Sód (Na) oddaje jeden elektron i staje się jak neon!
Elektroujemność to "chciwość" atomu na elektrony. Linus Pauling podzielił pierwiastki na elektroujemne (chcą elektrony) i elektrododatnie (oddają elektrony). Ta właściwość decyduje o typie wiązania między atomami.
💡 Wskazówka: W układzie okresowym elektroujemność rośnie w prawo i w górę - fluor jest najbardziej "chciwy"!
Wiązanie jonowe powstaje między metalem a niemetalem, gdy różnica elektroujemności > 1,7. Elektron przeskakuje od jednego atomu do drugiego - powstają jony! Wiązanie kowalencyjne to wspólne "dzielenie się" elektronami między niemetalami.
Gdy elektrony są dzielone równo, mamy wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane (Δε < 0,4). Gdy jeden atom bardziej przyciąga elektrony, powstaje wiązanie spolaryzowane (0,4 < Δε < 1,7).
Wiązanie koordynacyjne to specjalny typ - jeden atom daje gotową parę elektronów drugiemu atomowi. Wiązanie metaliczne występuje w metalach, gdzie elektrony tworzą "morze elektronowe".
💡 Pamięć: Wiązania wodorowe to "mostki" między cząsteczkami - dlatego woda ma tak wysoką temperaturę wrzenia!
Reakcje chemiczne dzielą się na syntezy (łączenie), analizy (rozkład) i wymiany (pojedyncze lub podwójne). Reakcje nieodwracalne przebiegają do końca (→), a odwracalne mogą iść w obie strony (⇌).
Równowaga chemiczna to stan, gdy reakcja zachodzi w obu kierunkach z tą samą szybkością. Reguła Le Chateliera mówi, że system zawsze próbuje przeciwstawić się zmianom - zwiększasz temperaturę, reakcja "ucieka" w stronę chłodniejszą!
Mieszaniny jednorodne (roztwory) to takie, gdzie nie widać składników. Mieszaniny niejednorodne to te, gdzie można rozróżnić składniki gołym okiem lub pod mikroskopem.
💡 Przykład: Gdy dodasz cukier do kawy i zamieszasz - powstaje roztwór jednorodny. Olej z wodą to mieszanina niejednorodna!
Roztwory to mieszaniny jednorodne składające się z substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika. Mogą być nienasycone (można dodać więcej substancji), nasycone (maksymalna ilość) lub przesycone (więcej niż maksimum).
Rozpuszczalność to masa substancji, którą można rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w danej temperaturze. Stężenie procentowe pokazuje, ile gramów substancji jest w 100g roztworu: Cp = × 100%.
Stężenie molowe to liczba moli substancji w 1 dm³ roztworu: Cm = n/V. Te dwa stężenia można przeliczać wzorem: Cm = (Cp × d)/(M × 100%), gdzie d to gęstość, a M to masa molowa.
💡 Praktycznie: Stężenie procentowe używasz w kuchni (np. 3% ocet), a molowe w laboratorium chemicznym!
Dysocjacja elektrolityczna to rozkład związku na jony pod wpływem wody. Dlatego roztwory soli przewodzą prąd - jony są nośnikami ładunku! Wodne roztwory kwasów, zasad i soli to elektrolity.
Woda jest świetnym rozpuszczalnikiem przez swoją polarną budowę - cząsteczki H₂O "rozbijają" wiązania jonowe i kowalencyjne spolaryzowane. Kwasy wieloprotonowe dysocjują stopniowo - najpierw oddają jeden proton, potem kolejny.
Stopień dysocjacji (α) pokazuje, jaka część elektrolitu rozpadła się na jony: α = n(zdysocjowane)/n(całkowite). Elektrolity mocne mają α > 30%, średnie 5-30%, a słabe < 5%.
💡 Ciekawostka: Kwas solny (HCl) to elektrolit mocny - dysocjuje niemal w 100%, a kwas octowy to elektrolit słaby!
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
lech
@lechhn
Czas na chemię! To właśnie tu dowiesz się, z czego składa się cały świat wokół ciebie - od atomów w twoim telefonie, po reakcje w twoim organizmie. Przygotuj się na odkrycie tajemnic materii i poznanie praw, które rządzą wszechświatem na... Pokaż więcej
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zacznijmy od najważniejszego - atom to najmniejsza cząstka pierwiastka, która zachowuje wszystkie jego właściwości. Wyobraź sobie, że to jak najmniejszy kawałek LEGO, z którego zbudowany jest cały świat!
Każdy atom składa się z trzech głównych części. Jądro atomowe zawiera protony (dodatnio naładowane) i neutrony (bez ładunku), które mają masę 1u. Wokół jądra krąży chmura elektronowa - to miejsce, gdzie znajdziesz elektrony (ujemnie naładowane), które są prawie 2000 razy lżejsze!
Izotopy to jak różne wersje tego samego pierwiastka - mają tę samą liczbę protonów, ale różną liczbę neutronów. Odmiany alotropowe to z kolei różne sposoby połączenia atomów tego samego pierwiastka.
💡 Zapamiętaj: p⁺ + n⁰ = A (liczba masowa), a liczba protonów = liczba elektronów w neutralnym atomie!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Stan kwantowy elektronu w atomie opisują cztery liczby kwantowe - to jak adres elektronów w atomie! Główna liczba kwantowa (n) określa energię i tworzy powłoki K, L, M, N. Poboczna liczba kwantowa (l) opisuje kształt orbitali: s, p, d, f.
Magnetyczna liczba kwantowa (m) pokazuje orientację orbitali w przestrzeni. Magnetyczna spinowa liczba kwantowa (ms) to kierunek "wirowania" elektronu wokół własnej osi - może być +1/2 lub -1/2.
Zakaz Pauliego mówi, że w atomie nie mogą być dwa identyczne elektrony - każdy musi mieć unikalny "adres"! Na każdej powłoce może być maksymalnie 2n² elektronów: K=2, L=8, M=18.
💡 Przykład: 13Al ma konfigurację K²L⁸M³ - oznacza to 2 elektrony na powłoce K, 8 na L i 3 na M!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zjawiska fizyczne to zmiany, które nie tworzą nowych substancji (jak topnienie lodu). Przemiany chemiczne to reakcje, gdzie powstają zupełnie nowe substancje z nowymi właściwościami!
Trzy najważniejsze prawa, które musisz znać: Prawo zachowania masy - w reakcji nic nie ginie, masa substratów = masa produktów. Prawo stałości układu - stosunek mas pierwiastków w związku jest zawsze taki sam.
Prawo Avogadra mówi, że jednakowe objętości gazów w tych samych warunkach zawierają tyle samo cząsteczek. W warunkach normalnych jeden mol gazu zajmuje 22,415 dm³ i zawiera 6,023 × 10²³ cząsteczek.
💡 Do zapamiętania: Liczba Avogadra (6,023 × 10²³) to jak "chemiczna tuzin" - uniwersalna jednostka liczenia cząsteczek!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Układ okresowy to genialna mapa wszystkich pierwiastków! Okresy (poziomo) grupują atomy z tą samą liczbą powłok elektronowych. Grupy (pionowo) zawierają pierwiastki o tej samej liczbie elektronów walencyjnych.
Reguła oktetu i dubletu wyjaśnia, dlaczego atomy się łączą - każdy chce mieć konfigurację najbliższego gazu szlachetnego, bo to najstabilniejszy stan. Sód (Na) oddaje jeden elektron i staje się jak neon!
Elektroujemność to "chciwość" atomu na elektrony. Linus Pauling podzielił pierwiastki na elektroujemne (chcą elektrony) i elektrododatnie (oddają elektrony). Ta właściwość decyduje o typie wiązania między atomami.
💡 Wskazówka: W układzie okresowym elektroujemność rośnie w prawo i w górę - fluor jest najbardziej "chciwy"!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Wiązanie jonowe powstaje między metalem a niemetalem, gdy różnica elektroujemności > 1,7. Elektron przeskakuje od jednego atomu do drugiego - powstają jony! Wiązanie kowalencyjne to wspólne "dzielenie się" elektronami między niemetalami.
Gdy elektrony są dzielone równo, mamy wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane (Δε < 0,4). Gdy jeden atom bardziej przyciąga elektrony, powstaje wiązanie spolaryzowane (0,4 < Δε < 1,7).
Wiązanie koordynacyjne to specjalny typ - jeden atom daje gotową parę elektronów drugiemu atomowi. Wiązanie metaliczne występuje w metalach, gdzie elektrony tworzą "morze elektronowe".
💡 Pamięć: Wiązania wodorowe to "mostki" między cząsteczkami - dlatego woda ma tak wysoką temperaturę wrzenia!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Reakcje chemiczne dzielą się na syntezy (łączenie), analizy (rozkład) i wymiany (pojedyncze lub podwójne). Reakcje nieodwracalne przebiegają do końca (→), a odwracalne mogą iść w obie strony (⇌).
Równowaga chemiczna to stan, gdy reakcja zachodzi w obu kierunkach z tą samą szybkością. Reguła Le Chateliera mówi, że system zawsze próbuje przeciwstawić się zmianom - zwiększasz temperaturę, reakcja "ucieka" w stronę chłodniejszą!
Mieszaniny jednorodne (roztwory) to takie, gdzie nie widać składników. Mieszaniny niejednorodne to te, gdzie można rozróżnić składniki gołym okiem lub pod mikroskopem.
💡 Przykład: Gdy dodasz cukier do kawy i zamieszasz - powstaje roztwór jednorodny. Olej z wodą to mieszanina niejednorodna!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Roztwory to mieszaniny jednorodne składające się z substancji rozpuszczonej i rozpuszczalnika. Mogą być nienasycone (można dodać więcej substancji), nasycone (maksymalna ilość) lub przesycone (więcej niż maksimum).
Rozpuszczalność to masa substancji, którą można rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w danej temperaturze. Stężenie procentowe pokazuje, ile gramów substancji jest w 100g roztworu: Cp = × 100%.
Stężenie molowe to liczba moli substancji w 1 dm³ roztworu: Cm = n/V. Te dwa stężenia można przeliczać wzorem: Cm = (Cp × d)/(M × 100%), gdzie d to gęstość, a M to masa molowa.
💡 Praktycznie: Stężenie procentowe używasz w kuchni (np. 3% ocet), a molowe w laboratorium chemicznym!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dysocjacja elektrolityczna to rozkład związku na jony pod wpływem wody. Dlatego roztwory soli przewodzą prąd - jony są nośnikami ładunku! Wodne roztwory kwasów, zasad i soli to elektrolity.
Woda jest świetnym rozpuszczalnikiem przez swoją polarną budowę - cząsteczki H₂O "rozbijają" wiązania jonowe i kowalencyjne spolaryzowane. Kwasy wieloprotonowe dysocjują stopniowo - najpierw oddają jeden proton, potem kolejny.
Stopień dysocjacji (α) pokazuje, jaka część elektrolitu rozpadła się na jony: α = n(zdysocjowane)/n(całkowite). Elektrolity mocne mają α > 30%, średnie 5-30%, a słabe < 5%.
💡 Ciekawostka: Kwas solny (HCl) to elektrolit mocny - dysocjuje niemal w 100%, a kwas octowy to elektrolit słaby!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
13
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
