Dysocjacja elektrolityczna soli i kwasów
Dysocjacja soli to proces rozpadu związków jonowych w wodzie. Sole rozpadają się na kationy metali i aniony reszt kwasowych:
- NaCl → Na⁺ + Cl⁻
- Pb(NO₃)₂ → Pb²⁺ + 2NO₃⁻
- K₃PO₄ → 3K⁺ + PO₄³⁻
Nie wszystkie związki ulegają dysocjacji - niektóre sole jak PbSO₄ czy PbSO₃ nie dysocjują w wodzie.
Kwasy w wodzie rozpadają się, uwalniając jony wodorowe (H⁺):
- HCl → H⁺ + Cl⁻
- H₂S → 2H⁺ + S²⁻
- H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
💡 Wskazówka: Podczas zapisywania równań dysocjacji zawsze sprawdzaj bilans ładunków - suma ładunków po obu stronach równania musi być równa!
Ogólny zapis dysocjacji kwasów można przedstawić jako: HR → nH⁺ + Rⁿ⁻, gdzie n to wartościowość reszty kwasowej.
