Dysocjacja elektrolityczna
Dysocjacja elektrolityczna to rozpad cząsteczek elektrolitów na jony, gdy rozpuszczają się w wodzie. To podstawowy proces, który zachodzi w roztworach kwasów, zasad i soli.
Według teorii Arrheniusa, kwasy dysocjują uwalniając kationy wodoru (H⁺). Kwasy jednoprotonowe, jak HCl, rozpadają się w prosty sposób: HCl → H⁺ + Cl⁻. Natomiast kwasy wieloprotonowe, jak H₃PO₄, dysocjują etapowo, uwalniając kolejne protony. Warto zapamiętać mocne kwasy: HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₃, HClO₄, H₂SO₄.
Zasady (głównie wodorotlenki I i II grupy układu okresowego) dysocjują tworząc aniony wodorotlenkowe (OH⁻), np. KOH → K⁺ + OH⁻ lub Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻. Z kolei sole rozpadają się na kationy metali i aniony reszty kwasowej, np. CuCl₂ → Cu²⁺ + 2Cl⁻.
Ważne: Ładunek jonów zawsze jest zgodny z ich wartościowością! Pamiętaj też o wskaźnikach kwasowo-zasadowych, które zmieniają kolor zależnie od środowiska - np. fenoloftaleina jest bezbarwna w środowisku kwasowym i obojętnym, ale staje się malinowa w zasadowym.