Dysocjacja elektrolityczna - podstawy
Wyobraź sobie, że wrzucasz kostkę cukru do herbaty - rozpuszcza się, prawda? Dysocjacja elektrolityczna to podobny proces, ale bardziej skomplikowany. To rozpad związku chemicznego na jony pod wpływem wody.
Elektrolit to po prostu nazwa dla związków chemicznych, które w wodzie potrafią się rozpaść na jony. Myśl o tym jak o puzzle, które w kontakcie z wodą rozpadają się na pojedyncze elementy.
Dysocjacja może być nieodwracalna lub odwracalna - to znaczy, że czasami ten proces można cofnąć, a czasami nie. To jak z niektórymi rzeczami w życiu!
Kwasy mają swój charakterystyczny wzór HnR i dysocjują na kationy wodoru H+ oraz aniony reszty kwasowej. Wzór dysocjacji kwasów wygląda tak: HnR → nH+ + R^n-. To właśnie te jony H+ sprawiają, że kwasy mają swoje charakterystyczne właściwości!
💡 Zapamiętaj: Jeśli związek w wodzie tworzy jony, to jest elektrolitem. Bez jonów - nie ma elektrolitów!