Elektrolity i kwasy jednoprotonowe

Podział elektrolitów

Substancje ulegające rozpadowi na jony pod wpływem wody.

• Mocne: dysocjują całkowicie na jony, np. $HCl$, $HNO_3$, sole.
• Słabe: w roztworze dominują niezdysocjowane cząsteczki.

Dysocjacja kwasów jednoprotonowych

Kwasy posiadające jeden atom wodoru dysocjują jednostopniowo na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej.

Beispiel: $HCl \xrightarrow{H_2O} H^+ + Cl^-$

💡 Wskazówka: Pamiętaj, że wodorotlenki metali 1. i 2. grupy (oprócz Be i Mg) to zawsze mocne elektrolity.

Dysocjacja stopniowa kwasów

Kwasy wieloprotonowe

Kwasy mające więcej niż jeden atom wodoru dysocjują stopniowo (w tylu etapach, ile mają atomów wodoru).

• Etapy: w każdym odłącza się tylko jeden kation $H^+$.
• Zapis sumaryczny: pokazuje ostateczny rozpad cząsteczki.

Beispiel: I: $H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-$ II: $HS^- \rightleftharpoons H^+ + S^{2-}$ Suma: $H_2S \rightleftharpoons 2H^+ + S^{2-}$

💡 Wskazówka: Suma ładunków po obu stronach równania musi być zawsze taka sama (równa zero dla cząsteczek obojętnych).

Dysocjacja wodorotlenków i soli

Wodorotlenki i sole

Zasady i sole rozpadają się w wodzie na odpowiednie jony.

• Wodorotlenki: dysocjują stopniowo na kationy metalu i aniony $OH^-$.
• Sole: dysocjują zawsze jednostopniowo na kationy metalu i aniony reszty kwasowej.

Beispiel: $NaCl \xrightarrow{H_2O} Na^+ + Cl^-$

💡 Wskazówka: Sole zawsze dysocjują jednoetapowo, niezależnie od tego, jak skomplikowany jest ich wzór.