Dysocjacja jonowa kwasów - podstawy
Wyobraź sobie kwas jako puzzle, które rozpada się na mniejsze części pod wpływem wody. Dysocjacja jonowa to właśnie ten rozpad kwasu na jony - naładowane elektrycznie cząstki.
Podczas dysocjacji kwas o wzorze HₙR zamienia się w kation wodoru H⁺ (dodatni) i anion reszty kwasowej Rⁿ⁻ (ujemny). Na przykład kwas siarkowy H₂SO₄ rozpada się na H⁺ i SO₄²⁻.
Istnieją dwa rodzaje dysocjacji. Dysocjacja całkowita występuje u mocnych kwasów - wszystkie cząsteczki od razu rozpadają się całkowicie. Dysocjacja stopniowa zachodzi u słabych kwasów - atomy wodoru odłączają się po kolei, w kilku etapach.
💡 Zapamiętaj: Mocne kwasy = dysocjacja całkowita, słabe kwasy = dysocjacja stopniowa!
