Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Stopień dysocjacji elektrolitycznej

Stopień i Stała Dysocjacji - Proste Wzory i Zadania

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Zobacz

Stopień i Stała Dysocjacji - Proste Wzory i Zadania

Madzmel

@madzmel

1701 Obserwujących

Obserwuj

Stopień dysocjacji i stała dysocjacji to kluczowe pojęcia w chemii elektrolitów. Elektrolity to substancje, które w roztworze wodnym rozpadają się na jony, umożliwiając przewodzenie prądu elektrycznego.

Stopień dysocjacji określa, jaka część cząsteczek elektrolitu uległa rozpadowi na jony.
Stała dysocjacji to stała równowagi reakcji dysocjacji, charakteryzująca siłę elektrolitu.
Elektrolity dzielimy na mocne, średniej mocy i słabe w zależności od wartości stopnia dysocjacji.
Reakcja dysocjacji elektrolitycznej zachodzi pod wpływem rozpuszczalnika, najczęściej wody.
Hydroliza to reakcja jonów powstałych w wyniku dysocjacji z cząsteczkami wody.

4.09.2022

2769

Stopień dysocjacji i stała dysocjacji

Na tej stronie przedstawiono kluczowe informacje dotyczące stopnia dysocjacji i stałej dysocjacji. Stopień dysocjacji jest definiowany jako stosunek liczby moli cząsteczek zdysocjonowanych do całkowitej liczby moli cząsteczek wprowadzonych do roztworu. Można go wyrazić wzorem:

α = (nzdys / nwprow) * 100%

gdzie α to stopień dysocjacji, nzdys to liczba moli cząsteczek zdysocjowanych, a nwprow to całkowita liczba moli cząsteczek wprowadzonych do roztworu.

Vocabulary: Stopień dysocjacji - stosunek liczby cząsteczek zdysocjonowanych do całkowitej liczby cząsteczek wprowadzonych do roztworu.

W zależności od wartości stopnia dysocjacji, elektrolity dzielimy na:

Mocne (α > 0,3 lub > 30%)
Średniej mocy (0,05 < α < 0,3 lub 5% < α < 30%)
Słabe (α < 0,05 lub < 5%)

Highlight: Stopień dysocjacji może przyjmować wartości od 0% do 100% lub od 0 do 1.

Stała dysocjacji (Ka) dla kwasu jednoprotonowego dysocjującego zgodnie z równaniem HA ⇌ H+ + A- wyraża się wzorem:

Ka = ([H+] * [A-]) / [HA]

gdzie [H+], [A-] i [HA] oznaczają stężenia molowe odpowiednich jonów i cząsteczek w stanie równowagi.

Definition: Stała dysocjacji (Ka) - stała równowagi reakcji dysocjacji, charakteryzująca siłę elektrolitu.

Stopień dysocjacji
nzdys.
n wprow.
∞ =
Nzdys. • 100%
Nwprow.
a - stopień dysocjacji (jako liczba niemianowana lub w [%])
n zdys. - liczba mo

Reakcja dysocjacji elektrolitycznej

Reakcja dysocjacji elektrolitycznej to proces rozpadu substancji na jony pod wpływem rozpuszczalnika, najczęściej wody. Jest to kluczowe zjawisko w chemii roztworów elektrolitów.

W przypadku kwasów, dysocjacja polega na odłączeniu jonu (jonów) wodorowych H+, a reszta kwasowa staje się jonem ujemnym. Dla zasad, odłączeniu ulega jon wodorotlenkowy OH-. Przykłady reakcji dysocjacji:

H2S ⇌ 2H+ + S2- HNO3 → H+ + NO3- KOH → K+ + OH- Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

Example: Dysocjacja kwasu siarkowodorowego (H2S) jest reakcją odwracalną, co oznacza, że jest to słaby elektrolit.

W przypadku soli, dysocjacja polega na rozpadzie na kation metalu i anion reszty kwasowej. Przykłady:

Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42- KNO3 → K+ + NO3-

Highlight: Sole rozpuszczalne w wodzie ulegają całkowitej dysocjacji (100%).

Ważne jest rozróżnienie między dysocjacją a hydrolizą:

Dysocjacja to rozpad na jony pod wpływem wody
Hydroliza to reakcja z wodą, gdzie woda jest substratem reakcji

Zobacz

Hydroliza soli

Hydroliza to reakcja jonów powstałych w wyniku dysocjacji z cząsteczkami wody. Wyróżniamy cztery rodzaje soli w zależności od ich zachowania w roztworze wodnym:

Sole mocnej zasady i mocnego kwasu (np. NaCl)
Sole mocnej zasady i słabego kwasu (np. Na2CO3)
Sole słabej zasady i mocnego kwasu (np. NH4Cl)
Sole słabej zasady i słabego kwasu (np. (NH4)2CO3)

Definition: Hydroliza - reakcja jonów powstałych w wyniku dysocjacji z cząsteczkami wody.

Dla każdego typu soli zachodzą różne procesy:

Sole mocnej zasady i mocnego kwasu nie ulegają hydrolizie.
Sole mocnej zasady i słabego kwasu ulegają hydrolizie anionowej.
Sole słabej zasady i mocnego kwasu ulegają hydrolizie kationowej.
Sole słabej zasady i słabego kwasu ulegają hydrolizie kationowo-anionowej.

Example: Hydroliza anionowa Na2CO3: CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-

Highlight: O ile dysocjacja soli jest procesem nieodwracalnym, o tyle hydroliza jest reakcją odwracalną.

Zrozumienie procesów dysocjacji i hydrolizy jest kluczowe dla analizy zachowania słabych kwasów i zasad oraz mocnych kwasów i zasad w roztworach wodnych.

Zobacz

Podobne notatki

1689

Stopień i stała dysocjacji - Chemia poziom rozszerzona

Krótka notatka o stopniu i stałej dysocjacji, - potrzebne wzory i od czego zależą.

Know stopień dysocjacji, prawo Ostwalda, pH thumbnail

133

3164

1/2

stopień dysocjacji, prawo Ostwalda, pH

1026

Skala pH i wskaźniki

skala pH opisy i rodzaje wskaźników

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

13 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 11 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych

Stopień dysocjacji elektrolitycznej

Stopień i Stała Dysocjacji - Proste Wzory i Zadania

Madzmel

@madzmel

1701 Obserwujących

Obserwuj

Stopień dysocjacji określa, jaka część cząsteczek elektrolitu uległa rozpadowi na jony.
Stała dysocjacji to stała równowagi reakcji dysocjacji, charakteryzująca siłę elektrolitu.
Elektrolity dzielimy na mocne, średniej mocy i słabe w zależności od wartości stopnia dysocjacji.
Reakcja dysocjacji elektrolitycznej zachodzi pod wpływem rozpuszczalnika, najczęściej wody.
Hydroliza to reakcja jonów powstałych w wyniku dysocjacji z cząsteczkami wody.

4.09.2022

2769

Stopień dysocjacji i stała dysocjacji

α = (nzdys / nwprow) * 100%

gdzie α to stopień dysocjacji, nzdys to liczba moli cząsteczek zdysocjowanych, a nwprow to całkowita liczba moli cząsteczek wprowadzonych do roztworu.

Vocabulary: Stopień dysocjacji - stosunek liczby cząsteczek zdysocjonowanych do całkowitej liczby cząsteczek wprowadzonych do roztworu.

W zależności od wartości stopnia dysocjacji, elektrolity dzielimy na:

Mocne (α > 0,3 lub > 30%)
Średniej mocy (0,05 < α < 0,3 lub 5% < α < 30%)
Słabe (α < 0,05 lub < 5%)

Highlight: Stopień dysocjacji może przyjmować wartości od 0% do 100% lub od 0 do 1.

Stała dysocjacji (Ka) dla kwasu jednoprotonowego dysocjującego zgodnie z równaniem HA ⇌ H+ + A- wyraża się wzorem:

Ka = ([H+] * [A-]) / [HA]

gdzie [H+], [A-] i [HA] oznaczają stężenia molowe odpowiednich jonów i cząsteczek w stanie równowagi.

Definition: Stała dysocjacji (Ka) - stała równowagi reakcji dysocjacji, charakteryzująca siłę elektrolitu.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcja dysocjacji elektrolitycznej

Reakcja dysocjacji elektrolitycznej to proces rozpadu substancji na jony pod wpływem rozpuszczalnika, najczęściej wody. Jest to kluczowe zjawisko w chemii roztworów elektrolitów.

H2S ⇌ 2H+ + S2- HNO3 → H+ + NO3- KOH → K+ + OH- Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

Example: Dysocjacja kwasu siarkowodorowego (H2S) jest reakcją odwracalną, co oznacza, że jest to słaby elektrolit.

W przypadku soli, dysocjacja polega na rozpadzie na kation metalu i anion reszty kwasowej. Przykłady:

Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42- KNO3 → K+ + NO3-

Highlight: Sole rozpuszczalne w wodzie ulegają całkowitej dysocjacji (100%).

Ważne jest rozróżnienie między dysocjacją a hydrolizą:

Dysocjacja to rozpad na jony pod wpływem wody
Hydroliza to reakcja z wodą, gdzie woda jest substratem reakcji

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Hydroliza soli

Hydroliza to reakcja jonów powstałych w wyniku dysocjacji z cząsteczkami wody. Wyróżniamy cztery rodzaje soli w zależności od ich zachowania w roztworze wodnym:

Sole mocnej zasady i mocnego kwasu (np. NaCl)
Sole mocnej zasady i słabego kwasu (np. Na2CO3)
Sole słabej zasady i mocnego kwasu (np. NH4Cl)
Sole słabej zasady i słabego kwasu (np. (NH4)2CO3)

Definition: Hydroliza - reakcja jonów powstałych w wyniku dysocjacji z cząsteczkami wody.

Dla każdego typu soli zachodzą różne procesy:

Sole mocnej zasady i mocnego kwasu nie ulegają hydrolizie.
Sole mocnej zasady i słabego kwasu ulegają hydrolizie anionowej.
Sole słabej zasady i mocnego kwasu ulegają hydrolizie kationowej.
Sole słabej zasady i słabego kwasu ulegają hydrolizie kationowo-anionowej.

Example: Hydroliza anionowa Na2CO3: CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-

Highlight: O ile dysocjacja soli jest procesem nieodwracalnym, o tyle hydroliza jest reakcją odwracalną.

Zrozumienie procesów dysocjacji i hydrolizy jest kluczowe dla analizy zachowania słabych kwasów i zasad oraz mocnych kwasów i zasad w roztworach wodnych.