Przedmioty
Język polski
Biologia
Chemia
Historia
Geografia
Aparat ruchu
Układ wydalniczy
Komórka
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka klasyczna
Badania przyrodnicze
Ekologia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Metabolizm
Genetyka molekularna
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Systematyka związków nieorganicznych
Węglowodory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Świat substancji
Pochodne węglowodorów
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Stechiometria
Gazy i ich mieszaniny
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Kwasy
Sole
Wodorotlenki a zasady
Roztwory
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
30
0
Lena
9.12.2025
Chemia
Entalpia reakcji
2853
•
9 gru 2025
•
Lena
@lenanowixka
Kinetyka chemiczna i termochemia to działy chemii, które pomagają zrozumieć,... Pokaż więcej
Zanim zaczniesz analizować reakcje, musisz wiedzieć, czym jest układ chemiczny. To po prostu wyodrębniona część przestrzeni, w której obserwujesz reakcję - na przykład zawartość probówki czy kolby.
Układy dzielą się na trzy typy w zależności od tego, co mogą wymieniać z otoczeniem. Układ otwarty wymienia zarówno energię, jak i masę (jak gotująca się woda w otwartym garnku). Układ zamknięty wymienia tylko energię (jak woda w szczelnie zamkniętym garnku). Układ izolowany nie wymienia niczego z otoczeniem.
Każdy układ posiada energię wewnętrzną U - to suma całej energii wszystkich cząsteczek w układzie. Ta energia będzie kluczowa przy zrozumieniu, dlaczego niektóre reakcje wydzielają ciepło, a inne je pochłaniają.
💡 Zapamiętaj: Im więcej "otwartości" ma układ, tym więcej może wymieniać z otoczeniem!
Reakcje chemiczne to prawdziwe energetyczne show! Reakcje egzoenergetyczne to te, które wyzwalają energię do otoczenia - widzisz to jako światło, ciepło lub dźwięk. Pomyśl o paleniu świeczki lub wybuchu fajerwerków.
Reakcje endoenergetyczne działają odwrotnie - pobierają energię z otoczenia. Musisz stale dostarczać im ciepła, żeby zachodziły. Jak gotowanie jajka - bez ciągłego ogrzewania nic się nie stanie.
Entalpia H to sposób na mierzenie efektu cieplnego reakcji. Najważniejsze jest ΔH - zmiana entalpii. Obliczasz ją jako różnicę między entalpią produktów a entalpią substratów. Gdy ΔH > 0, reakcja jest endotermiczna (potrzebuje ciepła). Gdy ΔH < 0, reakcja jest egzotermiczna (wydziela ciepło).
Energia aktywacji to minimalna energia potrzebna do rozpoczęcia reakcji - jak iskra potrzebna do zapalenia papieru.
💡 Wskazówka: Zapamiętaj "EGZOtermiczna = EGzotyczna" - wydziela energię na zewnątrz!
W chemii potrzebujesz standardowych warunków, żeby porównywać reakcje. To temperatura 25°C (298,15 K) i ciśnienie 1 atm. Zmianę entalpii w tych warunkach zapisuje się jako ΔH°.
Standardowa entalpia tworzenia to ciepło potrzebne do utworzenia 1 mola związku z pierwiastków. Dla pierwiastków w stanie standardowym ΔH° = 0 (to punkt odniesienia). Standardowa entalpia spalania to ciepło wydzielone przy spaleniu 1 mola substancji.
Prawo Lavoisiera-Laplace'a mówi, że efekt cieplny rozkładu to przeciwność efektu cieplnego tworzenia. Jeśli do utworzenia wody potrzebujesz 286 kJ/mol, to jej rozkład wydzieli dokładnie tyle samo energii.
Prawo Hessa to genialny skrót - zmiana entalpii zależy tylko od stanu początkowego i końcowego, nie od drogi reakcji. Możesz łączyć równania jak klocki!
💡 Pro tip: Prawo Hessa pozwala obliczać entalpię reakcji, których nie da się zmierzyć bezpośrednio!
Szybkość reakcji pokazuje, jak szybko zmieniają się stężenia substancji. Obliczasz ją wzorem V = Δc/Δt, gdzie Δc to zmiana stężenia, a Δt to czas. Dla substratów używasz znaku minus (ich stężenie maleje), dla produktów plus (ich stężenie rośnie).
Reakcje odwracalne to te, które mogą iść w obie strony - jak tworzenie amoniaku N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. Z czasem szybkość reakcji w przód zrównuje się z szybkością reakcji w tył, tworząc stan równowagi.
Reakcje nieodwracalne idą tylko w jedną stronę, jak wytrącanie się osadu AgCl. Po utworzeniu produktu nie ma już odwrotu.
Zrozumienie szybkości reakcji pomoże ci kontrolować procesy chemiczne - od pieczenia ciasta po produkcję lekarstw!
💡 Pamiętaj: W stanie równowagi reakcja nie zatrzymuje się - po prostu szybkości w obu kierunkach się równają!
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
App Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Lena
@lenanowixka
Kinetyka chemiczna i termochemia to działy chemii, które pomagają zrozumieć, jak i dlaczego zachodzą reakcje chemiczne. Dowiesz się, skąd bierze się energia w reakcjach i jak szybko one przebiegają.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Zanim zaczniesz analizować reakcje, musisz wiedzieć, czym jest układ chemiczny. To po prostu wyodrębniona część przestrzeni, w której obserwujesz reakcję - na przykład zawartość probówki czy kolby.
Układy dzielą się na trzy typy w zależności od tego, co mogą wymieniać z otoczeniem. Układ otwarty wymienia zarówno energię, jak i masę (jak gotująca się woda w otwartym garnku). Układ zamknięty wymienia tylko energię (jak woda w szczelnie zamkniętym garnku). Układ izolowany nie wymienia niczego z otoczeniem.
Każdy układ posiada energię wewnętrzną U - to suma całej energii wszystkich cząsteczek w układzie. Ta energia będzie kluczowa przy zrozumieniu, dlaczego niektóre reakcje wydzielają ciepło, a inne je pochłaniają.
💡 Zapamiętaj: Im więcej "otwartości" ma układ, tym więcej może wymieniać z otoczeniem!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Reakcje chemiczne to prawdziwe energetyczne show! Reakcje egzoenergetyczne to te, które wyzwalają energię do otoczenia - widzisz to jako światło, ciepło lub dźwięk. Pomyśl o paleniu świeczki lub wybuchu fajerwerków.
Reakcje endoenergetyczne działają odwrotnie - pobierają energię z otoczenia. Musisz stale dostarczać im ciepła, żeby zachodziły. Jak gotowanie jajka - bez ciągłego ogrzewania nic się nie stanie.
Entalpia H to sposób na mierzenie efektu cieplnego reakcji. Najważniejsze jest ΔH - zmiana entalpii. Obliczasz ją jako różnicę między entalpią produktów a entalpią substratów. Gdy ΔH > 0, reakcja jest endotermiczna (potrzebuje ciepła). Gdy ΔH < 0, reakcja jest egzotermiczna (wydziela ciepło).
Energia aktywacji to minimalna energia potrzebna do rozpoczęcia reakcji - jak iskra potrzebna do zapalenia papieru.
💡 Wskazówka: Zapamiętaj "EGZOtermiczna = EGzotyczna" - wydziela energię na zewnątrz!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
W chemii potrzebujesz standardowych warunków, żeby porównywać reakcje. To temperatura 25°C (298,15 K) i ciśnienie 1 atm. Zmianę entalpii w tych warunkach zapisuje się jako ΔH°.
Standardowa entalpia tworzenia to ciepło potrzebne do utworzenia 1 mola związku z pierwiastków. Dla pierwiastków w stanie standardowym ΔH° = 0 (to punkt odniesienia). Standardowa entalpia spalania to ciepło wydzielone przy spaleniu 1 mola substancji.
Prawo Lavoisiera-Laplace'a mówi, że efekt cieplny rozkładu to przeciwność efektu cieplnego tworzenia. Jeśli do utworzenia wody potrzebujesz 286 kJ/mol, to jej rozkład wydzieli dokładnie tyle samo energii.
Prawo Hessa to genialny skrót - zmiana entalpii zależy tylko od stanu początkowego i końcowego, nie od drogi reakcji. Możesz łączyć równania jak klocki!
💡 Pro tip: Prawo Hessa pozwala obliczać entalpię reakcji, których nie da się zmierzyć bezpośrednio!
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Szybkość reakcji pokazuje, jak szybko zmieniają się stężenia substancji. Obliczasz ją wzorem V = Δc/Δt, gdzie Δc to zmiana stężenia, a Δt to czas. Dla substratów używasz znaku minus (ich stężenie maleje), dla produktów plus (ich stężenie rośnie).
Reakcje odwracalne to te, które mogą iść w obie strony - jak tworzenie amoniaku N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃. Z czasem szybkość reakcji w przód zrównuje się z szybkością reakcji w tył, tworząc stan równowagi.
Reakcje nieodwracalne idą tylko w jedną stronę, jak wytrącanie się osadu AgCl. Po utworzeniu produktu nie ma już odwrotu.
Zrozumienie szybkości reakcji pomoże ci kontrolować procesy chemiczne - od pieczenia ciasta po produkcję lekarstw!
💡 Pamiętaj: W stanie równowagi reakcja nie zatrzymuje się - po prostu szybkości w obu kierunkach się równają!
Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.
Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.
Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.
30
Inteligentne Narzędzia NOWE
Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju
Zrozumienie reakcji endo- i egzoenergetycznych, w tym zmiany entalpii, efekty energetyczne oraz równania termochemiczne. Materiał obejmuje kluczowe pojęcia, takie jak entalpia standardowa spalania i tworzenia, a także zasady Hessa. Idealne dla studentów chemii poszukujących przystępnych wyjaśnień i przykładów.
ChemiaNotatka wraz z zadaniami dotyczącymi termochemii
ChemiaZrozumienie efektów energetycznych w reakcjach chemicznych: procesy endotermiczne i egzotermiczne, czynniki wpływające na szybkość reakcji oraz rola katalizatorów. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zgłębić temat chemicznych reakcji i ich dynamiki.
ChemiaZgłębiaj zasady kinematyki chemicznej i termochemii, w tym wpływ temperatury na szybkość reakcji, rolę katalizatorów oraz zmiany entalpii. Dowiedz się, jak obliczać szybkość reakcji chemicznych oraz zrozum mechanizmy egzo- i endoenergetyczne. Idealne dla studentów chemii i biologii. Typ: Podsumowanie.
ChemiaZrozumienie entalpii reakcji chemicznych, w tym entalpii tworzenia i spalania. Dowiedz się, jak obliczać zmiany entalpii zgodnie z prawem Hessa oraz różnice między procesami egzoenergetycznymi i endoenergetycznymi. Materiał zawiera przykłady obliczeń entalpii oraz zastosowanie wzorów termochemicznych. Typ: Podsumowanie.
ChemiaZrozumienie zmiany entalpii układu oraz efektów cieplnych reakcji chemicznych. Dowiedz się o reakcjach endo- i egzoenergetycznych, energii aktywacji oraz rodzajach układów. Idealne dla studentów chemii, którzy chcą zgłębić temat energii w reakcjach chemicznych. Typ: podsumowanie.
ChemiaApp Store
Google Play
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.
Stefan S
użytkownik iOS
Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.
Samantha Klich
użytkownik Androida
Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.
Anna
użytkownik iOS
Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷
Patrycja
użytkowniczka iOS
Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.
Szymon
użytkownik Android
Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄
Szymon
użytkownik iOS
Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!
Kuba T
użytkownik Androida
W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.
Kriss
użytkownik Androida
Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍
Gosia
użytkowniczka Android
Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)
Sara
użytkowniczka iOS
Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙
Krzysztof
użytkownik Android
Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.
Oliwia
użytkowniczka iOS
