Knowunity AI

Więcej

Kariera

Program dla Twórców

Otwórz aplikację

Przedmioty

Chemia

Klasyfikacja Związków Chemicznych

Peptydy

ChemiaChemia2,742 wyświetleń·Zaktualizowano May 25, 2026·19 strony

Hydroksykwasy, aminokwasy, peptydy i białka – izomeria optyczna i reakcje

user profile picture
Jagoda Popowska@jagodapopowska_rqnz

Hydroksy kwasy i aminokwasy to super ważne związki organiczne, które... Pokaż więcej

Page 1
Page 2
Page 3
Page 4
Page 5
Page 6
Page 7
Page 8
Page 9
Page 10
1 / 10
1
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Otrzymywanie hydroksykwasów alifatycznych

Żeby zrobić hydroksy kwas alifatyczny, musisz przejść przez trzy etapy, które są jak przepis na ciasto - każdy krok jest ważny!

Pierwszy etap to chlorowanie kwasu pod wpływem światła UV. Tutaj chlor wstawia się w miejsce wodoru, tworząc wiązanie z węglem. To substitucja, którą pewnie już znasz z alkanów.

Drugi etap to hydroliza zasadowa, gdzie NaOH zamienia chlor na grupę OH. Trzeci etap to po prostu zakwaszenie, żeby wrócić do formy kwasu zamiast soli.

Pamiętaj: UV w pierwszym etapie jest kluczowe - bez niego reakcja nie zajdzie!

2
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Otrzymywanie hydroksykwasów aromatycznych

Z kwasami aromatycznymi jest trochę inaczej - zaczynamy od fenolu i robimy syntezę Kolbego-Schmitta.

Najpierw fenol reaguje z NaOH, tworząc fenolan sodu. To klasyczna reakcja kwasowo-zasadowa, bo fenol jest słabym kwasem.

Potem fenolan sodu reaguje z dwutlenkiem węgla pod ciśnieniem. CO₂ wstawia się do pierścienia, tworząc grupę karboksylową. Na końcu zakwaszamy kwasem siarkowym, żeby otrzymać finalny produkt.

Efekt? Kwas salicylowy - tak, ten sam, który znajdziesz w aspirynie!

Ciekawostka: Ta reakcja działa tylko z fenolanami, nie z samym fenolem!

3
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Reakcje hydroksykwasów - część 1

Hydroksy kwasy to prawdziwe chamelenony chemiczne - mają grupę karboksylową I grupę hydroksylową, więc reagują podwójnie!

Z metalami aktywnymi jak potas, reagują tak jak normalne kwasy. Wydzielają wodór i tworzą sole. Z zasadami też robią to, co każdy kwas - dają sól i wodę.

Estryfikacja to najciekawsza reakcja! Hydroksy kwas może reagować na dwa sposoby. Może zachowywać się jak kwas (grupa COOH reaguje) albo jak alkohol (grupa OH reaguje).

To znaczy, że z tym samym związkiem możesz otrzymać dwa różne estry!

Uwaga na maturze: Zawsze sprawdź, która grupa funkcyjna reaguje w estryfikacji!

4
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Reakcje hydroksykwasów - część 2

Hydroksy kwasy reagują też z tlenkami metali - to normalna reakcja kwasowo-zasadowa, gdzie powstają sole i woda.

Dekarboksylacja to reakcja, gdzie tracisz grupę karboksylową jako CO₂. Zostaje ci wtedy alkohol. To ważne, bo pokazuje, jak można "skracać" cząsteczki.

Temperatura ma tutaj kluczowe znaczenie - bez odpowiedniego ogrzewania dekarboksylacja nie zajdzie. Produktem jest zawsze alkohol z jednym węglem mniej.

Ta reakcja jest odwracalna względem syntezy, więc możesz myśleć o niej jak o "rozkładaniu" kwasu.

Mnemotechnika: DEkarboksylacja = Usuwanie CO₂ DE=usuwanieDE = usuwanie!

5
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Laktydy i laktony

Laktydy powstają z α-hydroksykwasów, gdy dwie cząsteczki łączą się razem, tracąc wodę. To kondensacja, która tworzy pierścień z dwóch molekuł.

Nazwa "laktyd" pochodzi od kwasu mlekowego łac.lac=mlekołac. lac = mleko, który najczęściej tworzy takie struktury. Powstaje wiązanie estrowe między cząsteczkami.

Laktony to co innego - powstają z γ-hydroksykwasów w reakcji wewnątrzcząsteczkowej. Grupa OH reaguje z grupą COOH tej samej molekuły!

Rezultat? Cykliczny ester o pięciu członach. To jak gdyby cząsteczka "zwijała się" sama w sobie, tworząc pierścień.

Rozróżnienie: Laktydy = z dwóch cząsteczek, laktony = z jednej cząsteczki!

6
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Aminokwasy - podstawy

Aminokwasy to building blocki białek! Mają grupę aminową −NH2-NH₂ i grupę karboksylową −COOH-COOH połączone z tym samym węglem α.

Pozycje węgli oznaczamy literami greckimi: α, β, γ. Węgiel α to ten, który jest bezpośrednio przy grupie COOH. Właśnie tam znajduje się grupa aminowa.

Glicyna to najprostszy aminokwas - zamiast łańcucha bocznego ma tylko wodór. Alanina ma już grupę metylową jako łańcuch boczny.

Te dwa to musisz znać na pamięć! Glicyna = Gly, Alanina = Ala. To standardowe oznaczenia używane w biochemii.

Fakt: W przyrodzie występuje 20 podstawowych aminokwasów budujących białka!

7
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Otrzymywanie aminokwasów

Pierwszy sposób to amonoliza kwasu halogenokarboksylowego. Amoniak (NH₃) zastępuje halogen, tworząc grupę aminową. To prosta substitucja nukleofilowa.

Drugi sposób to synteza Streckera - dwa etapy, które dają lepsze wyniki. Zaczynasz od aldehydu i cyjanku amonu, tworzysz nitryl aminowy.

Potem hydrolujesz nitryl w środowisku kwaśnym. Grupa CN zamienia się w COOH, a przy okazji powstaje amoniak. To elegancka metoda, bo w jednej reakcji budujesz szkielet aminokwasu.

Synteza Streckera jest przemysłowo ważniejsza, bo daje czyste produkty i można ją łatwo skalować.

Wskazówka: Strecker = aldehydy + CN⁻, potem hydroliza!

8
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Amfoteryczne właściwości aminokwasów

Aminokwasy są amfoteryczne - mogą być zarówno kwasami, jak i zasadami! To dlatego, że mają obie grupy funkcyjne.

W wodzie tworzą jon obojętny (zwitterion), gdzie grupa aminowa jest sprotonowana +NH3++NH₃⁺, a grupa karboksylowa zdeprotonowana (COO⁻).

Stan ten nazywa się punktem izoelektrycznym. Aminokwas ma wtedy ładunek netto równy zero, mimo że lokalnie ma ładunki dodatnie i ujemne.

To właśnie dlatego aminokwasy dobrze rozpuszczają się w wodzie i mają wysokie temperatury topnienia - są praktycznie solami wewnętrznymi!

Kluczowe: Zwitterion = forma z oba ładunkami w tej samej cząsteczce!

9
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Reakcje aminokwasów z zasadami i kwasami

Z zasadami aminokwasy reagują grupą karboksylową. NaOH neutralizuje kwasowy charakter, tworząc sól sodową i wodę. To normalna reakcja kwasowo-zasadowa.

Z kwasami reaguje grupa aminowa, która ma charakter zasadowy. HCl protonuje azot, tworząc jon amoniowy. Powstaje sól chlorkowa.

Te reakcje pokazują podwójną naturę aminokwasów. W zależności od pH środowiska, mogą zachowywać się jak kwasy lub zasady.

W praktyce oznacza to, że aminokwasy są doskonałymi buforami pH - mogą stabilizować odczyn roztworów.

Pamiętaj: Zasady atakują COOH, kwasy atakują NH₂!

10
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

Najpopularniejsze notatki: Peptydy

9

Najpopularniejsze notatki z Chemia

9

Najpopularniejsze notatki

9

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.6/5App Store
4.7/5Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan Sużytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klichużytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Annaużytkownik iOS

Chemia

Klasyfikacja Związków Chemicznych

Peptydy

ChemiaChemia2,742 wyświetleń·Zaktualizowano May 25, 2026·19 strony

Hydroksykwasy, aminokwasy, peptydy i białka – izomeria optyczna i reakcje

user profile picture
Jagoda Popowska@jagodapopowska_rqnz

Hydroksy kwasy i aminokwasy to super ważne związki organiczne, które spotkasz nie tylko na maturze, ale też w przyrodzie! Te cząsteczki mają specjalne grupy funkcyjne, które sprawiają, że reagują w naprawdę ciekawy sposób.

1
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

  • Dostęp do wszystkich materiałów
  • Popraw swoje oceny
  • Dołącz do milionów studentów

Otrzymywanie hydroksykwasów alifatycznych

Żeby zrobić hydroksy kwas alifatyczny, musisz przejść przez trzy etapy, które są jak przepis na ciasto - każdy krok jest ważny!

Pierwszy etap to chlorowanie kwasu pod wpływem światła UV. Tutaj chlor wstawia się w miejsce wodoru, tworząc wiązanie z węglem. To substitucja, którą pewnie już znasz z alkanów.

Drugi etap to hydroliza zasadowa, gdzie NaOH zamienia chlor na grupę OH. Trzeci etap to po prostu zakwaszenie, żeby wrócić do formy kwasu zamiast soli.

Pamiętaj: UV w pierwszym etapie jest kluczowe - bez niego reakcja nie zajdzie!

2
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

  • Dostęp do wszystkich materiałów
  • Popraw swoje oceny
  • Dołącz do milionów studentów

Otrzymywanie hydroksykwasów aromatycznych

Z kwasami aromatycznymi jest trochę inaczej - zaczynamy od fenolu i robimy syntezę Kolbego-Schmitta.

Najpierw fenol reaguje z NaOH, tworząc fenolan sodu. To klasyczna reakcja kwasowo-zasadowa, bo fenol jest słabym kwasem.

Potem fenolan sodu reaguje z dwutlenkiem węgla pod ciśnieniem. CO₂ wstawia się do pierścienia, tworząc grupę karboksylową. Na końcu zakwaszamy kwasem siarkowym, żeby otrzymać finalny produkt.

Efekt? Kwas salicylowy - tak, ten sam, który znajdziesz w aspirynie!

Ciekawostka: Ta reakcja działa tylko z fenolanami, nie z samym fenolem!

3
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

  • Dostęp do wszystkich materiałów
  • Popraw swoje oceny
  • Dołącz do milionów studentów

Reakcje hydroksykwasów - część 1

Hydroksy kwasy to prawdziwe chamelenony chemiczne - mają grupę karboksylową I grupę hydroksylową, więc reagują podwójnie!

Z metalami aktywnymi jak potas, reagują tak jak normalne kwasy. Wydzielają wodór i tworzą sole. Z zasadami też robią to, co każdy kwas - dają sól i wodę.

Estryfikacja to najciekawsza reakcja! Hydroksy kwas może reagować na dwa sposoby. Może zachowywać się jak kwas (grupa COOH reaguje) albo jak alkohol (grupa OH reaguje).

To znaczy, że z tym samym związkiem możesz otrzymać dwa różne estry!

Uwaga na maturze: Zawsze sprawdź, która grupa funkcyjna reaguje w estryfikacji!

4
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

  • Dostęp do wszystkich materiałów
  • Popraw swoje oceny
  • Dołącz do milionów studentów

Reakcje hydroksykwasów - część 2

Hydroksy kwasy reagują też z tlenkami metali - to normalna reakcja kwasowo-zasadowa, gdzie powstają sole i woda.

Dekarboksylacja to reakcja, gdzie tracisz grupę karboksylową jako CO₂. Zostaje ci wtedy alkohol. To ważne, bo pokazuje, jak można "skracać" cząsteczki.

Temperatura ma tutaj kluczowe znaczenie - bez odpowiedniego ogrzewania dekarboksylacja nie zajdzie. Produktem jest zawsze alkohol z jednym węglem mniej.

Ta reakcja jest odwracalna względem syntezy, więc możesz myśleć o niej jak o "rozkładaniu" kwasu.

Mnemotechnika: DEkarboksylacja = Usuwanie CO₂ DE=usuwanieDE = usuwanie!

5
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

  • Dostęp do wszystkich materiałów
  • Popraw swoje oceny
  • Dołącz do milionów studentów

Laktydy i laktony

Laktydy powstają z α-hydroksykwasów, gdy dwie cząsteczki łączą się razem, tracąc wodę. To kondensacja, która tworzy pierścień z dwóch molekuł.

Nazwa "laktyd" pochodzi od kwasu mlekowego łac.lac=mlekołac. lac = mleko, który najczęściej tworzy takie struktury. Powstaje wiązanie estrowe między cząsteczkami.

Laktony to co innego - powstają z γ-hydroksykwasów w reakcji wewnątrzcząsteczkowej. Grupa OH reaguje z grupą COOH tej samej molekuły!

Rezultat? Cykliczny ester o pięciu członach. To jak gdyby cząsteczka "zwijała się" sama w sobie, tworząc pierścień.

Rozróżnienie: Laktydy = z dwóch cząsteczek, laktony = z jednej cząsteczki!

6
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

  • Dostęp do wszystkich materiałów
  • Popraw swoje oceny
  • Dołącz do milionów studentów

Aminokwasy - podstawy

Aminokwasy to building blocki białek! Mają grupę aminową −NH2-NH₂ i grupę karboksylową −COOH-COOH połączone z tym samym węglem α.

Pozycje węgli oznaczamy literami greckimi: α, β, γ. Węgiel α to ten, który jest bezpośrednio przy grupie COOH. Właśnie tam znajduje się grupa aminowa.

Glicyna to najprostszy aminokwas - zamiast łańcucha bocznego ma tylko wodór. Alanina ma już grupę metylową jako łańcuch boczny.

Te dwa to musisz znać na pamięć! Glicyna = Gly, Alanina = Ala. To standardowe oznaczenia używane w biochemii.

Fakt: W przyrodzie występuje 20 podstawowych aminokwasów budujących białka!

7
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

  • Dostęp do wszystkich materiałów
  • Popraw swoje oceny
  • Dołącz do milionów studentów

Otrzymywanie aminokwasów

Pierwszy sposób to amonoliza kwasu halogenokarboksylowego. Amoniak (NH₃) zastępuje halogen, tworząc grupę aminową. To prosta substitucja nukleofilowa.

Drugi sposób to synteza Streckera - dwa etapy, które dają lepsze wyniki. Zaczynasz od aldehydu i cyjanku amonu, tworzysz nitryl aminowy.

Potem hydrolujesz nitryl w środowisku kwaśnym. Grupa CN zamienia się w COOH, a przy okazji powstaje amoniak. To elegancka metoda, bo w jednej reakcji budujesz szkielet aminokwasu.

Synteza Streckera jest przemysłowo ważniejsza, bo daje czyste produkty i można ją łatwo skalować.

Wskazówka: Strecker = aldehydy + CN⁻, potem hydroliza!

8
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

  • Dostęp do wszystkich materiałów
  • Popraw swoje oceny
  • Dołącz do milionów studentów

Amfoteryczne właściwości aminokwasów

Aminokwasy są amfoteryczne - mogą być zarówno kwasami, jak i zasadami! To dlatego, że mają obie grupy funkcyjne.

W wodzie tworzą jon obojętny (zwitterion), gdzie grupa aminowa jest sprotonowana +NH3++NH₃⁺, a grupa karboksylowa zdeprotonowana (COO⁻).

Stan ten nazywa się punktem izoelektrycznym. Aminokwas ma wtedy ładunek netto równy zero, mimo że lokalnie ma ładunki dodatnie i ujemne.

To właśnie dlatego aminokwasy dobrze rozpuszczają się w wodzie i mają wysokie temperatury topnienia - są praktycznie solami wewnętrznymi!

Kluczowe: Zwitterion = forma z oba ładunkami w tej samej cząsteczce!

9
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

  • Dostęp do wszystkich materiałów
  • Popraw swoje oceny
  • Dołącz do milionów studentów

Reakcje aminokwasów z zasadami i kwasami

Z zasadami aminokwasy reagują grupą karboksylową. NaOH neutralizuje kwasowy charakter, tworząc sól sodową i wodę. To normalna reakcja kwasowo-zasadowa.

Z kwasami reaguje grupa aminowa, która ma charakter zasadowy. HCl protonuje azot, tworząc jon amoniowy. Powstaje sól chlorkowa.

Te reakcje pokazują podwójną naturę aminokwasów. W zależności od pH środowiska, mogą zachowywać się jak kwasy lub zasady.

W praktyce oznacza to, że aminokwasy są doskonałymi buforami pH - mogą stabilizować odczyn roztworów.

Pamiętaj: Zasady atakują COOH, kwasy atakują NH₂!

10
of 10
# HYDROKSY KWASY 1 OTRZYMYNANIE a) alifatycame ETAP I: $CH3-CH2-CH2-COOH + Cl₂ \xrightarrow{UV} CH3-CH2-CH-COOH + Hи$ ETAP: u $CH3-CH

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

  • Dostęp do wszystkich materiałów
  • Popraw swoje oceny
  • Dołącz do milionów studentów

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

Najpopularniejsze notatki: Peptydy

9

Najpopularniejsze notatki z Chemia

9

Najpopularniejsze notatki

9

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.6/5App Store
4.7/5Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan Sużytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klichużytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Annaużytkownik iOS