Wytrącanie osadu chromianu srebra

Kiedy mieszamy roztwory, musimy sprawdzić, czy stężenia jonów przekroczą wartość wynikającą z iloczynu rozpuszczalności. W tym zadaniu sprawdzamy, czy wytrąci się osad chromianu(VI) srebra po zmieszaniu roztworów.

Reakcja zachodzi według równania: $2AgNO_{3}+K_{2}CrO_{4} \rightarrow Ag_{2}CrO_{4}+2KNO_{3}$

Najpierw obliczamy ilości substancji w obu roztworach:

• Azotan srebra: $n_1 = 0,0001 \cdot 0,020 = 2 \cdot 10^{-6}$ mol
• Chromian potasu: $n_2 = 0,0002 \cdot 0,030 = 6 \cdot 10^{-6}$ mol

Po zmieszaniu całkowita objętość wynosi $V_3 = 0,050$ dm³. Stężenie jonów to:

• $[Ag^+] = \frac{2 \cdot 10^{-6}}{0,050} = 4 \cdot 10^{-5}$ mol/dm³
• $[CrO_4^{2-}] = \frac{6 \cdot 10^{-6}}{0,050} = 1,2 \cdot 10^{-4}$ mol/dm³

Wskazówka: Iloczyn rozpuszczalności to stała równowagi dla procesu rozpuszczania trudno rozpuszczalnych związków. Porównaj iloczyn jonowy z iloczynie rozpuszczalności!

Obliczamy iloczyn jonowy: $K_{so}^1 = (4 \cdot 10^{-5})^2 \cdot 1,2 \cdot 10^{-4} = 1,92 \cdot 10^{-13}$

Ponieważ $K_{so}^1 < K_{so} = 1,26 \cdot 10^{-12}$, osad się nie wytrąci.