Izotopy i ich rodzaje
Izotopy to po prostu atomy tego samego pierwiastka z różną liczbą neutronów w jądrze. Przez to mają różne masy atomowe, choć zachowują właściwości chemiczne swojego pierwiastka. Dobrym przykładem są izotopy wodoru: prot (¹H), deuter (²H) i tryt (³H).
Każdy izotop oznaczamy symbolem, gdzie z lewej górnej strony wpisujemy liczbę masową (A), a z lewej dolnej liczbę atomową (Z). Na przykład: ²²Na (sód o liczbie masowej 22). Pamiętaj, że liczba atomowa jest zawsze taka sama dla danego pierwiastka!
Liczba masowa to suma protonów i neutronów w jądrze, natomiast masa atomowa to wartość uwzględniająca wszystkie izotopy danego pierwiastka. Masę atomową obliczamy ze wzoru: m_at = /100%, gdzie % to procentowy udział izotopu, a m to jego masa.
Ciekawostka: Izotopy dzielimy na trwałe (jak prot i deuter) oraz promieniotwórcze (jak tryt). Te drugie rozpadają się samoistnie, emitując promieniowanie. Promieniotwórczość może być naturalna lub sztuczna!
Oprócz izotopów, warto znać też pojęcia izobarów (atomy różnych pierwiastków o tej samej liczbie nukleonów) oraz izotonów (atomy różnych pierwiastków o tej samej liczbie neutronów). Poradzisz sobie z tym świetnie!