Szybkość reakcji i czynniki wpływu
Szybkość reakcji obliczasz wzorem V = Δc/Δt - to zmiana stężenia w określonym czasie. Im więcej reaktywnych cząsteczek, tym szybsza reakcja.
Katalizatory dzielą się na homogeniczne (w tej samej fazie co reagenty) i heterogeniczne (w innej fazie). Autokataliza to ciekawy przypadek, gdy produkty przyspieszają własną reakcję. Inhibitory robią dokładnie odwrotnie - spowalniają procesy.
Równanie kinetyczne pokazuje, jak stężenia wpływają na szybkość: V = kA^aB^b. Rząd reakcji mówi, ile cząsteczek musi uczestniczyć jednocześnie - ale uwaga, za tempo zawsze odpowiada najwolniejszy etap!
Reguła van't Hoffa to złota zasada: podgrzej reakcję o 10°C, a przyspieszy 2-4 razy. Dlatego jedzenie szybciej się psuje w upale niż w lodówce.
💡 Wskazówka: W zadaniach z temperaturą użyj wzoru αⁿ, gdzie n to liczba dziesięciopniowych skoków temperatury.