Przedmioty

Przedmioty

Więcej

kinetyka, szybkość reakcji, równowaga reakcji

30.04.2022

2968

110

Udostępnij

Zapisz

Pobierz


równowaga reakcji
Jeżeli energia produktów jest mniejsza od energii substratów to jest to reakcja
egzotermiczna (wydzielanie ciepła).
Jeżeli

Zarejestruj się

Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

równowaga reakcji
Jeżeli energia produktów jest mniejsza od energii substratów to jest to reakcja
egzotermiczna (wydzielanie ciepła).
Jeżeli

Zarejestruj się

Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

równowaga reakcji
Jeżeli energia produktów jest mniejsza od energii substratów to jest to reakcja
egzotermiczna (wydzielanie ciepła).
Jeżeli

Zarejestruj się

Zarejestruj się, aby uzyskać nieograniczony dostęp do tysięcy notatek. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Dołącz do milionów studentów

Popraw swoje oceny

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

równowaga reakcji Jeżeli energia produktów jest mniejsza od energii substratów to jest to reakcja egzotermiczna (wydzielanie ciepła). Jeżeli energia produktów jest większa od energii substratów to jest to reakcja endotermiczna (pochłanianie ciepła). Najważniejszymi czynnikami decydującymi o szybkości reakcji chemicznej są: - rodzaj reagujących substancji oraz ich rozdrobnienie - stężenie reagujących substancji lub ciśnienie gazów (jeżeli reakcja przebiega w fazie gazowej), - temperatura, - środowisko reakcji, - obecność katalizatorów. Im stężenie reagujących substancji jest większe tym większa jest szybkość reakcji, gdyż prawdopodobieństwo zderzenia się cząstek jest większe. v = szybkość reakcji k = stała szybkości reakcji [A] = stężenie molowe substratu Wzrost temperatury powoduje wzrost szybkości reakcji, gdyż rośnie średnia prędkość cząstek, a w związku z tym zwiększa się ich energia kinetyczna i liczba zderzeń, a dzięki temu rośnie liczba zderzeń efektywnych. aA + bB cC + dD Szybkość v1 przemiany substratów w produkty będzie zgodnie z równaniem opisana równaniem: v=k₁ [A] [B] Szybkość v2 odwrotnej przemiany będzie wynosiła. ✓₁₂ = k₁. [C] [D]d Po pewnym czasie trwania reakcji ustali się stan równowagi chemicznej, w którym szybkości reakcji w obu kierunkach będą równe. V₁ = V₂ k[A]a[B] = k₁. [C] [D]d Po przekształceniu równania otrzymamy: K = K ₁₂ K₁ _ [C] [D] ª [A] [B]b 3H₂ + N₂ = 2NH₂ NH, PN₂ P³H₂ Kp = Stałą Kp nazywamy ciśnieniową stałą równowagi. szybkość reakcji Szybkość reakcji w ujęciu ogólnym roznica pomiędzy stanem końcowym a początkowym V = ACs =C₂-C₂₁ C₂ < 0₁ V₁ AC₁=C₂-C₁7⁰ C₂ > C₁ تھا A...

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Alternatywny zapis:

t 10 صاب At t Szybkość reakcji w ujęciu kinetycznym a+b = cząsteczkowość reakcji (A + bB cC +dD V₂ mol _dm³.s stężenie substratu mol dm³.s = stężenie produktów a+b= rzędowość reakiji K[A] [B] stała szybkość reakcji Stała szybkości reakcji (k) niezależnie od zmiany parametrów reakcji (temperatura, ciśnienie, pH) k=const. Czynnikiem który może zmienić k jest katalizator. K ma taką jednostkę ażeby szybkość reakcji wyszła Czynniki wpływające na zmiane szybkości reakcji: 1) TEMPERATURA Reguta Ven't Koffa - jeżeli podwyższymy o 10° temperaturę reagującego układu to szybkość reakcji wzrośnie nam około dwukrotnie. Jeżeli obniżymy o 10° to szybkość reakcji zmniejszy się około dwukrotnie. V₁₂ = V₁₂ współczynnik temperaturowy reakey 8 = 2 (zazwyczaj) Jeżeli zmieniamy o 30° to 8-krotnie bo 2³. VT₂ = V₁₂ · 22/0 V₁₁·2³= 8.V5₁ 1 V₁₂² V₁₁ · 2⁰ = V₁₁ · 2²³ = V₁₁ - 1² = V₁₁ 2) STĘŻENIE Im większe stężenie tym większa szybkość 3) CIŚNIENIE (dla reakcji przebiegających fazie gazowej) 1. dm³² JS. P₁ VT Pt CJ proporcjonalnie = ✓ odnośnie 4) STOPIEŃ ROZDROBNIENIA REAGUJĄCYCH SUBSTANCJI Im większe rozdrobnienie tym reakcja zachodzi szybciej 0,5d²C₂, V₂, P₂ 5) KATALIZATORY Katalizator to substancja, która zmienia szybkość i zwiększa. Katalizator zmniejszający szybkość tzw. katalizator ujemny to inhibitor. Kataliza homogeniczna - katalizator i substraty są w tym samym stanie skupienia. Kataliza heterogeniczna - katalizator i substraty są w różnych stanach skupienia. Kontakt jest to katalizator w stanie stałym. Zadanie 1 z rozwiązaniem * W wyniku reakcji zachodzącej zgodnie z równaniem: A + B + C + D stężenie substratu A w mieszaninie reakcyjnej w ciągu 5 minut zmniejszyło się z 0,2 mol/dm³ do 0,05 mol/dm³. Oblicz szybkość reakcji. → Analiza i założenia do zadania: = 5n = 5.60₂ = 300 Δε v = ± ➤ obliczenie szybkości reakcji: ✓ v== At At - czas w [s], Ac - wzrost/spadek stężenia reagenta ✓ znak "+" w równaniu przyrost stężenia produktu, ✓znak ,," ubytek stężenia substratu, Ac At v=5.10-4 mol/dm³ 0,05 mol/dm³ - 0,2 mol/dm³ 300 s V pt ct proporcjonalnie AT=30° AT20-50-30° 0,15 mol/dm³ 300 s Zadanie 2 z rozwiązaniem ❖ W wyniku reakcji zachodzącej zgodnie z równaniem: A + B → AB stężenie produktu AB w mieszaninie reakcyjnej w ciągu 10 minut wzrosło z 0,001 mol/dm³ do 0,1 mol/dm³. Oblicz szybkość reakcji. ❖ Analiza i założenia do zadania: > At = 600 s, > Ac = 0,1 mol/dm³ - 0,001 mol/dm³ = 0,099 mol/dm³ ► obliczenie szybkości reakcji: v= Δε At 0,099 mol/dm³ 600 s = 1,65 · 10−4 mol/dm³