Konfiguracja elektronowa atomu
Elektrony w atomie układają się na powłokach elektronowych oznaczanych literami K, L, M, N, O, P, Q. Każdej powłoce odpowiada liczba kwantowa n (1, 2, 3...). Maksymalna liczba elektronów na powłoce wynosi 2n², co daje odpowiednio: K: 2, L: 8, M: 18, N: 32 elektrony.
Konfigurację elektronową zapisujemy podając powłoki i podpowłoki wraz z liczbą elektronów, np. wodór (H): 1s¹, hel (He): 1s², węgiel (C): 1s²2s²2p². Możemy też używać zapisu powłokowego (KL) lub skróconego, wykorzystując symbol gazu szlachetnego w nawiasie kwadratowym, np. magnez (Mg): Ne3s².
Pamiętaj! Szczególnie ważne są elektrony walencyjne – te, które znajdują się na ostatniej (najbardziej zewnętrznej) powłoce atomu, gdyż decydują o właściwościach chemicznych pierwiastka.
Przy jonach liczba elektronów zmienia się: jon ujemny (np. F⁻) ma o jeden elektron więcej, a jon dodatni (np. Ca²⁺) ma o dwa elektrony mniej niż atom obojętny. Gazy szlachetne mają zapełnione powłoki elektronowe, dlatego He=2e⁻, Ne=10e⁻, Ar=18e⁻, co wykorzystujemy w zapisie skróconym konfiguracji elektronowej.