Kwas siarkowy (VI) - podstawowe informacje
Kwas siarkowy o wzorze H₂SO₄ to substancja, która może być naprawdę niebezpieczna - jest bowiem żrąca i może poważnie uszkodzić skórę. Występuje jako bezbarwna, oleista ciecz o maksymalnym stężeniu 98%.
Ma jedną bardzo ciekawą właściwość - zwęgla substancje organiczne, co oznacza, że może "spalić" papier czy cukier na czarno. Jest też higroskopijny, czyli chłonie wilgoć z powietrza jak gąbka.
Kiedy rozpuszczasz kwas siarkowy w wodzie, wydziela się dużo ciepła - dlatego zawsze dodaje się kwas do wody, nigdy odwrotnie! Głównie używa się go do napełniania akumulatorów samochodowych.
💡 Ważne! Pamiętaj zasadę: "Kwas do wody, nie wodę do kwasu" - inaczej może dojść do niebezpiecznego rozbryzgu!
Otrzymuje się go w prostej reakcji: SO₃ + H₂O → H₂SO₄. W budowie strukturalnej atom siarki znajduje się w centrum, otoczony czterema atomami tlenu, z których dwa łączą się z wodorem.