Kwas siarkowy(VI) i kwas siarkowy(IV)
Kwas siarkowy(VI) powstaje w reakcji tlenku siarki(VI) z wodą: SO₃ + H₂O → H₂SO₄. Pamiętaj, że wartościowość niemetalu (w tym przypadku siarki) jest taka sama w tlenku i w kwasie. Tlenki niemetali, które reagują z wodą tworząc kwasy, nazywamy tlenkami kwasowymi.
Kwas siarkowy(IV) otrzymujemy podobnie, ale zaczynając od tlenku siarki(IV): SO₂ + H₂O → H₂SO₃. Warto wiedzieć, że SO₂ można uzyskać bezpośrednio w reakcji syntezy S+O2→SO2, natomiast tlenek SO₃ wymaga obecności katalizatora.
Kwasy te różnią się właściwościami. Kwas siarkowy(VI) (H₂SO₄) jest gęstą, bezbarwną cieczą o silnych właściwościach higroskopijnych (pochłania wodę). Jest żrący i może zwęglać substancje organiczne. Reakcja z wodą jest egzotermiczna - wydziela się ciepło!
Uwaga! Podczas mieszania kwasu siarkowego(VI) z wodą zawsze dodajemy kwas do wody, a nie odwrotnie, aby uniknąć niebezpiecznego rozprysku gorącego kwasu.
Z kolei kwas siarkowy(IV) (H₂SO₃) to również bezbarwna ciecz, ale o drażniącym zapachu. Ma właściwości wybielające i łatwo ulega rozkładowi, przez co jest mniej trwały niż kwas siarkowy(VI).