Otwórz aplikację

Przedmioty

Wszystkie Kwasy Tlenowe i Beztlenowe: Wzory, Przykłady i Reakcje Zobojętniania

Otwórz

125

1

user profile picture

Tosia

8.05.2022

Chemia

kwasy

Wszystkie Kwasy Tlenowe i Beztlenowe: Wzory, Przykłady i Reakcje Zobojętniania

Kwasy nieorganiczne to ważna grupa związków chemicznych o charakterystycznych właściwościach. Dzielą się na kwasy tlenowe i beztlenowe. Ich moc, budowa i charakter utleniający różnią się. Kwasy mają specyficzne cechy fizyczne i chemiczne, wchodzą w reakcje z zasadami, tlenkami i solami. Ważne są reakcje zobojętniania i strąceniowe. Omówiono też otrzymywanie i zastosowanie wybranych kwasów.

...

8.05.2022

2397

keworry
to substancie xbulowane z kationów wodomi amonów
reset kwasowych.
HARK
n
• MOC KWASÓW:
• mocny, np.
klasyfikacja
=
HI, HBr H₂SO
stab

Zobacz

Reakcje kwasów z różnymi związkami

Kwasy tlenowe i beztlenowe wchodzą w reakcje z różnymi związkami chemicznymi:

  1. Z tlenkami zasadowymi: H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O 2HCl + BaO → BaCl₂ + H₂O
  2. Z tlenkami amfoterycznymi: Al₂O₃ + 2H₃PO₄ → 2AlPO₄ + 3H₂O ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
  3. Z solami - reakcja strąceniowa: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl AgNO₃ + HBr → AgBr↓ + HNO₃

Definition: Reakcja strąceniowa to reakcja kwas-sól, w której jednym z produktów jest sól w postaci osadu.

Otrzymywanie kwasów tlenowych:

  • Bezwodnik kwasowy tlenektlenek + woda Przykład: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Otrzymywanie kwasów beztlenowych:

  • Bezpośrednia synteza z pierwiastków Przykład: H₂ + Cl₂ → 2HCl

Highlight: Znajomość reakcji kwasów tlenowych i beztlenowych jest kluczowa dla zrozumienia chemii nieorganicznej.

keworry
to substancie xbulowane z kationów wodomi amonów
reset kwasowych.
HARK
n
• MOC KWASÓW:
• mocny, np.
klasyfikacja
=
HI, HBr H₂SO
stab

Zobacz

Charakterystyka wybranych kwasów

Kwas azotowyVV - HNO₃

Otrzymywanie:

  1. Amoniak + tlen → tlenek azotuIIII + tlen → tlenek azotuIVIV + woda 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O 2NO + O₂ → 2NO₂ 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO
  2. Tlenek azotuIVIV + tlen + woda 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Właściwości:

  • Silny utleniacz i mocny elektrolit
  • Bezbarwna ciecz o ostrym zapachu
  • Dobrze rozpuszcza się w wodzie
  • Rozkłada się pod wpływem światła
  • W stosunku objętościowym 1:3 z HCl tworzy wodę królewską

Zastosowanie:

  • Produkcja nawozów i tworzyw sztucznych
  • Materiały wybuchowe
  • Produkcja leków i barwników

Highlight: Kwas azotowyVV jest jednym z najważniejszych kwasów tlenowych w przemyśle chemicznym.

Kwas fosforowyVV - H₃PO₄

  • Kwas wieloprotonowy
  • Bezbarwne i bezwonne ciało stałe
  • Krystaliczny

Vocabulary: Kwas wieloprotonowy to kwas, który może oddawać więcej niż jeden proton w reakcji dysocjacji.

keworry
to substancie xbulowane z kationów wodomi amonów
reset kwasowych.
HARK
n
• MOC KWASÓW:
• mocny, np.
klasyfikacja
=
HI, HBr H₂SO
stab

Zobacz

Charakterystyka kwasów beztlenowych

Siarkowodór - H₂S

Otrzymywanie: S + H₂ → H₂S FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Właściwości:

  • Słaby, dobrze rozpuszczalny w wodzie kwas beztlenowy
  • Bezbarwny, silnie toksyczny gaz
  • Nieprzyjemny zapach zgniłych jaj
  • Palny
  • Trujący

Reakcje: H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

Kwas siarkowyIVIV - H₂SO₃

Otrzymywanie: H₂O + SO₂ → H₂SO₃

Właściwości:

  • Bardzo nietrwała, bezbarwna ciecz
  • Właściwości bielące
  • Rozpuszczalny w wodzie
  • Trujący

Kwas chlorowodorowy - HCl

Właściwości:

  • Bezbarwna ciecz
  • "Dymi" w kontakcie z powietrzem
  • Stężony roztwór jest żrący

Highlight: Kwasy beztlenowe takie jak HCl i H₂S mają charakterystyczne właściwości i zastosowania w chemii.

keworry
to substancie xbulowane z kationów wodomi amonów
reset kwasowych.
HARK
n
• MOC KWASÓW:
• mocny, np.
klasyfikacja
=
HI, HBr H₂SO
stab

Zobacz

Dysocjacja kwasów i ich właściwości

Właściwości kwasów tlenowych i beztlenowych:

  • Roztwory kwasów barwią wskaźniki: Oranż metylowy na czerwono Wskaźnik uniwersalny na czerwono

Dysocjacja kwasów według teorii Arrheniusa: Kwasy to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej.

Kwasy wieloprotonowe dysocjują stopniowo:

  1. H₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄⁻
  2. HSO₄⁻ ⇄ H⁺ + SO₄²⁻

H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄⁻ H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻ HPO₄²⁻ ⇄ H⁺ + PO₄³⁻

Definition: Dysocjacja to proces rozpadu cząsteczek na jony pod wpływem rozpuszczalnika.

Highlight: Zrozumienie procesu dysocjacji jest kluczowe dla analizy właściwości kwasów tlenowych i beztlenowych.

Example: Przykład dysocjacji kwasu jednoprotonowego: HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻

Znajomość właściwości fizycznych i chemicznych kwasów oraz ich reakcji jest niezbędna w chemii nieorganicznej i ma liczne zastosowania praktyczne.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

 

Chemia

2397

8 maj 2022

5 strony

Wszystkie Kwasy Tlenowe i Beztlenowe: Wzory, Przykłady i Reakcje Zobojętniania

Kwasy nieorganiczne to ważna grupa związków chemicznych o charakterystycznych właściwościach. Dzielą się na kwasy tlenowe i beztlenowe. Ich moc, budowa i charakter utleniający różnią się. Kwasy mają specyficzne cechy fizyczne i chemiczne, wchodzą w reakcje z zasadami, tlenkami i... Pokaż więcej

keworry
to substancie xbulowane z kationów wodomi amonów
reset kwasowych.
HARK
n
• MOC KWASÓW:
• mocny, np.
klasyfikacja
=
HI, HBr H₂SO
stab

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje kwasów z różnymi związkami

Kwasy tlenowe i beztlenowe wchodzą w reakcje z różnymi związkami chemicznymi:

  1. Z tlenkami zasadowymi: H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O 2HCl + BaO → BaCl₂ + H₂O
  2. Z tlenkami amfoterycznymi: Al₂O₃ + 2H₃PO₄ → 2AlPO₄ + 3H₂O ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
  3. Z solami - reakcja strąceniowa: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl AgNO₃ + HBr → AgBr↓ + HNO₃

Definition: Reakcja strąceniowa to reakcja kwas-sól, w której jednym z produktów jest sól w postaci osadu.

Otrzymywanie kwasów tlenowych:

  • Bezwodnik kwasowy tlenektlenek + woda Przykład: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Otrzymywanie kwasów beztlenowych:

  • Bezpośrednia synteza z pierwiastków Przykład: H₂ + Cl₂ → 2HCl

Highlight: Znajomość reakcji kwasów tlenowych i beztlenowych jest kluczowa dla zrozumienia chemii nieorganicznej.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Charakterystyka wybranych kwasów

Kwas azotowyVV - HNO₃

Otrzymywanie:

  1. Amoniak + tlen → tlenek azotuIIII + tlen → tlenek azotuIVIV + woda 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O 2NO + O₂ → 2NO₂ 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO
  2. Tlenek azotuIVIV + tlen + woda 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Właściwości:

  • Silny utleniacz i mocny elektrolit
  • Bezbarwna ciecz o ostrym zapachu
  • Dobrze rozpuszcza się w wodzie
  • Rozkłada się pod wpływem światła
  • W stosunku objętościowym 1:3 z HCl tworzy wodę królewską

Zastosowanie:

  • Produkcja nawozów i tworzyw sztucznych
  • Materiały wybuchowe
  • Produkcja leków i barwników

Highlight: Kwas azotowyVV jest jednym z najważniejszych kwasów tlenowych w przemyśle chemicznym.

Kwas fosforowyVV - H₃PO₄

  • Kwas wieloprotonowy
  • Bezbarwne i bezwonne ciało stałe
  • Krystaliczny

Vocabulary: Kwas wieloprotonowy to kwas, który może oddawać więcej niż jeden proton w reakcji dysocjacji.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Charakterystyka kwasów beztlenowych

Siarkowodór - H₂S

Otrzymywanie: S + H₂ → H₂S FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Właściwości:

  • Słaby, dobrze rozpuszczalny w wodzie kwas beztlenowy
  • Bezbarwny, silnie toksyczny gaz
  • Nieprzyjemny zapach zgniłych jaj
  • Palny
  • Trujący

Reakcje: H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

Kwas siarkowyIVIV - H₂SO₃

Otrzymywanie: H₂O + SO₂ → H₂SO₃

Właściwości:

  • Bardzo nietrwała, bezbarwna ciecz
  • Właściwości bielące
  • Rozpuszczalny w wodzie
  • Trujący

Kwas chlorowodorowy - HCl

Właściwości:

  • Bezbarwna ciecz
  • "Dymi" w kontakcie z powietrzem
  • Stężony roztwór jest żrący

Highlight: Kwasy beztlenowe takie jak HCl i H₂S mają charakterystyczne właściwości i zastosowania w chemii.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Dysocjacja kwasów i ich właściwości

Właściwości kwasów tlenowych i beztlenowych:

  • Roztwory kwasów barwią wskaźniki: Oranż metylowy na czerwono Wskaźnik uniwersalny na czerwono

Dysocjacja kwasów według teorii Arrheniusa: Kwasy to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej.

Kwasy wieloprotonowe dysocjują stopniowo:

  1. H₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄⁻
  2. HSO₄⁻ ⇄ H⁺ + SO₄²⁻

H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄⁻ H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻ HPO₄²⁻ ⇄ H⁺ + PO₄³⁻

Definition: Dysocjacja to proces rozpadu cząsteczek na jony pod wpływem rozpuszczalnika.

Highlight: Zrozumienie procesu dysocjacji jest kluczowe dla analizy właściwości kwasów tlenowych i beztlenowych.

Example: Przykład dysocjacji kwasu jednoprotonowego: HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻

Znajomość właściwości fizycznych i chemicznych kwasów oraz ich reakcji jest niezbędna w chemii nieorganicznej i ma liczne zastosowania praktyczne.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Klasyfikacja i właściwości kwasów

Kwasy tlenowe i beztlenowe to substancje zbudowane z kationów wodoru i anionów reszty kwasowej. Można je klasyfikować według różnych kryteriów:

Moc kwasów:

  • Mocne, np. HI, HBr, H₂SO₄
  • Słabe, np. H₂S, HF, H₂CO₃, HNO₂

Budowa kwasu:

  • Tlenowe, np. HNO₃, H₂SO₄
  • Beztlenowe, np. HCl, HF
  • Jednoprotonowe zawierające1atomwodoruzawierające 1 atom wodoru
  • Wieloprotonowe zawierającekilkaatomoˊwwodoruzawierające kilka atomów wodoru

Charakter utleniający:

  • Utleniające, np. H₂SO₄ stęz˙onystężony, HClO₄, HNO₃
  • Nieutleniające, np. H₂SO₄ rozcienˊczonyrozcieńczony, HCl, HNO₂

Właściwości fizyczne i chemiczne kwasów:

  • Większość to ciecze o różnych stężeniach
  • Niektóre są żrące, np. H₃PO₄, H₂SO₄, HBr
  • Są elektrolitami

Highlight: Kwasy tlenowe i beztlenowe mają charakterystyczne właściwości chemiczne - reagują z zasadami w reakcji zobojętniania.

Example: Przykład reakcji zobojętniania: HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

Vocabulary: Reakcja zobojętniania to reakcja między kwasem a zasadą, w której aniony wodorotlenowe łączą się z kationami wodoru, tworząc cząsteczki wody.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS