Otwórz aplikację

Przedmioty

Wszystkie Kwasy Tlenowe i Beztlenowe: Wzory, Przykłady i Reakcje Zobojętniania

Otwórz

125

1

user profile picture

Tosia

8.05.2022

Chemia

kwasy

Wszystkie Kwasy Tlenowe i Beztlenowe: Wzory, Przykłady i Reakcje Zobojętniania

Kwasy nieorganiczne to ważna grupa związków chemicznych o charakterystycznych właściwościach. Dzielą się na kwasy tlenowe i beztlenowe. Ich moc, budowa i charakter utleniający różnią się. Kwasy mają specyficzne cechy fizyczne i chemiczne, wchodzą w reakcje z zasadami, tlenkami i solami. Ważne są reakcje zobojętniania i strąceniowe. Omówiono też otrzymywanie i zastosowanie wybranych kwasów.

...

8.05.2022

2400

keworry
to substancie xbulowane z kationów wodomi amonów
reset kwasowych.
HARK
n
• MOC KWASÓW:
• mocny, np.
klasyfikacja
=
HI, HBr H₂SO
stab

Zobacz

Reakcje kwasów z różnymi związkami

Kwasy tlenowe i beztlenowe wchodzą w reakcje z różnymi związkami chemicznymi:

  1. Z tlenkami zasadowymi: H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O 2HCl + BaO → BaCl₂ + H₂O
  2. Z tlenkami amfoterycznymi: Al₂O₃ + 2H₃PO₄ → 2AlPO₄ + 3H₂O ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
  3. Z solami - reakcja strąceniowa: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl AgNO₃ + HBr → AgBr↓ + HNO₃

Definition: Reakcja strąceniowa to reakcja kwas-sól, w której jednym z produktów jest sól w postaci osadu.

Otrzymywanie kwasów tlenowych:

  • Bezwodnik kwasowy tlenektlenek + woda Przykład: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Otrzymywanie kwasów beztlenowych:

  • Bezpośrednia synteza z pierwiastków Przykład: H₂ + Cl₂ → 2HCl

Highlight: Znajomość reakcji kwasów tlenowych i beztlenowych jest kluczowa dla zrozumienia chemii nieorganicznej.

keworry
to substancie xbulowane z kationów wodomi amonów
reset kwasowych.
HARK
n
• MOC KWASÓW:
• mocny, np.
klasyfikacja
=
HI, HBr H₂SO
stab

Zobacz

Charakterystyka wybranych kwasów

Kwas azotowyVV - HNO₃

Otrzymywanie:

  1. Amoniak + tlen → tlenek azotuIIII + tlen → tlenek azotuIVIV + woda 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O 2NO + O₂ → 2NO₂ 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO
  2. Tlenek azotuIVIV + tlen + woda 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Właściwości:

  • Silny utleniacz i mocny elektrolit
  • Bezbarwna ciecz o ostrym zapachu
  • Dobrze rozpuszcza się w wodzie
  • Rozkłada się pod wpływem światła
  • W stosunku objętościowym 1:3 z HCl tworzy wodę królewską

Zastosowanie:

  • Produkcja nawozów i tworzyw sztucznych
  • Materiały wybuchowe
  • Produkcja leków i barwników

Highlight: Kwas azotowyVV jest jednym z najważniejszych kwasów tlenowych w przemyśle chemicznym.

Kwas fosforowyVV - H₃PO₄

  • Kwas wieloprotonowy
  • Bezbarwne i bezwonne ciało stałe
  • Krystaliczny

Vocabulary: Kwas wieloprotonowy to kwas, który może oddawać więcej niż jeden proton w reakcji dysocjacji.

keworry
to substancie xbulowane z kationów wodomi amonów
reset kwasowych.
HARK
n
• MOC KWASÓW:
• mocny, np.
klasyfikacja
=
HI, HBr H₂SO
stab

Zobacz

Charakterystyka kwasów beztlenowych

Siarkowodór - H₂S

Otrzymywanie: S + H₂ → H₂S FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Właściwości:

  • Słaby, dobrze rozpuszczalny w wodzie kwas beztlenowy
  • Bezbarwny, silnie toksyczny gaz
  • Nieprzyjemny zapach zgniłych jaj
  • Palny
  • Trujący

Reakcje: H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

Kwas siarkowyIVIV - H₂SO₃

Otrzymywanie: H₂O + SO₂ → H₂SO₃

Właściwości:

  • Bardzo nietrwała, bezbarwna ciecz
  • Właściwości bielące
  • Rozpuszczalny w wodzie
  • Trujący

Kwas chlorowodorowy - HCl

Właściwości:

  • Bezbarwna ciecz
  • "Dymi" w kontakcie z powietrzem
  • Stężony roztwór jest żrący

Highlight: Kwasy beztlenowe takie jak HCl i H₂S mają charakterystyczne właściwości i zastosowania w chemii.

keworry
to substancie xbulowane z kationów wodomi amonów
reset kwasowych.
HARK
n
• MOC KWASÓW:
• mocny, np.
klasyfikacja
=
HI, HBr H₂SO
stab

Zobacz

Dysocjacja kwasów i ich właściwości

Właściwości kwasów tlenowych i beztlenowych:

  • Roztwory kwasów barwią wskaźniki: Oranż metylowy na czerwono Wskaźnik uniwersalny na czerwono

Dysocjacja kwasów według teorii Arrheniusa: Kwasy to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej.

Kwasy wieloprotonowe dysocjują stopniowo:

  1. H₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄⁻
  2. HSO₄⁻ ⇄ H⁺ + SO₄²⁻

H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄⁻ H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻ HPO₄²⁻ ⇄ H⁺ + PO₄³⁻

Definition: Dysocjacja to proces rozpadu cząsteczek na jony pod wpływem rozpuszczalnika.

Highlight: Zrozumienie procesu dysocjacji jest kluczowe dla analizy właściwości kwasów tlenowych i beztlenowych.

Example: Przykład dysocjacji kwasu jednoprotonowego: HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻

Znajomość właściwości fizycznych i chemicznych kwasów oraz ich reakcji jest niezbędna w chemii nieorganicznej i ma liczne zastosowania praktyczne.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Ranked #1 Education App

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

21 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 17 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

 

Chemia

2400

8 maj 2022

5 strony

Wszystkie Kwasy Tlenowe i Beztlenowe: Wzory, Przykłady i Reakcje Zobojętniania

Kwasy nieorganiczne to ważna grupa związków chemicznych o charakterystycznych właściwościach. Dzielą się na kwasy tlenowe i beztlenowe. Ich moc, budowa i charakter utleniający różnią się. Kwasy mają specyficzne cechy fizyczne i chemiczne, wchodzą w reakcje z zasadami, tlenkami i... Pokaż więcej

keworry
to substancie xbulowane z kationów wodomi amonów
reset kwasowych.
HARK
n
• MOC KWASÓW:
• mocny, np.
klasyfikacja
=
HI, HBr H₂SO
stab

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Reakcje kwasów z różnymi związkami

Kwasy tlenowe i beztlenowe wchodzą w reakcje z różnymi związkami chemicznymi:

  1. Z tlenkami zasadowymi: H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O 2HCl + BaO → BaCl₂ + H₂O
  2. Z tlenkami amfoterycznymi: Al₂O₃ + 2H₃PO₄ → 2AlPO₄ + 3H₂O ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
  3. Z solami - reakcja strąceniowa: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl AgNO₃ + HBr → AgBr↓ + HNO₃

Definition: Reakcja strąceniowa to reakcja kwas-sól, w której jednym z produktów jest sól w postaci osadu.

Otrzymywanie kwasów tlenowych:

  • Bezwodnik kwasowy tlenektlenek + woda Przykład: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Otrzymywanie kwasów beztlenowych:

  • Bezpośrednia synteza z pierwiastków Przykład: H₂ + Cl₂ → 2HCl

Highlight: Znajomość reakcji kwasów tlenowych i beztlenowych jest kluczowa dla zrozumienia chemii nieorganicznej.

keworry
to substancie xbulowane z kationów wodomi amonów
reset kwasowych.
HARK
n
• MOC KWASÓW:
• mocny, np.
klasyfikacja
=
HI, HBr H₂SO
stab

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Charakterystyka wybranych kwasów

Kwas azotowyVV - HNO₃

Otrzymywanie:

  1. Amoniak + tlen → tlenek azotuIIII + tlen → tlenek azotuIVIV + woda 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O 2NO + O₂ → 2NO₂ 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO
  2. Tlenek azotuIVIV + tlen + woda 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

Właściwości:

  • Silny utleniacz i mocny elektrolit
  • Bezbarwna ciecz o ostrym zapachu
  • Dobrze rozpuszcza się w wodzie
  • Rozkłada się pod wpływem światła
  • W stosunku objętościowym 1:3 z HCl tworzy wodę królewską

Zastosowanie:

  • Produkcja nawozów i tworzyw sztucznych
  • Materiały wybuchowe
  • Produkcja leków i barwników

Highlight: Kwas azotowyVV jest jednym z najważniejszych kwasów tlenowych w przemyśle chemicznym.

Kwas fosforowyVV - H₃PO₄

  • Kwas wieloprotonowy
  • Bezbarwne i bezwonne ciało stałe
  • Krystaliczny

Vocabulary: Kwas wieloprotonowy to kwas, który może oddawać więcej niż jeden proton w reakcji dysocjacji.

keworry
to substancie xbulowane z kationów wodomi amonów
reset kwasowych.
HARK
n
• MOC KWASÓW:
• mocny, np.
klasyfikacja
=
HI, HBr H₂SO
stab

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Charakterystyka kwasów beztlenowych

Siarkowodór - H₂S

Otrzymywanie: S + H₂ → H₂S FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Właściwości:

  • Słaby, dobrze rozpuszczalny w wodzie kwas beztlenowy
  • Bezbarwny, silnie toksyczny gaz
  • Nieprzyjemny zapach zgniłych jaj
  • Palny
  • Trujący

Reakcje: H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O

Kwas siarkowyIVIV - H₂SO₃

Otrzymywanie: H₂O + SO₂ → H₂SO₃

Właściwości:

  • Bardzo nietrwała, bezbarwna ciecz
  • Właściwości bielące
  • Rozpuszczalny w wodzie
  • Trujący

Kwas chlorowodorowy - HCl

Właściwości:

  • Bezbarwna ciecz
  • "Dymi" w kontakcie z powietrzem
  • Stężony roztwór jest żrący

Highlight: Kwasy beztlenowe takie jak HCl i H₂S mają charakterystyczne właściwości i zastosowania w chemii.

keworry
to substancie xbulowane z kationów wodomi amonów
reset kwasowych.
HARK
n
• MOC KWASÓW:
• mocny, np.
klasyfikacja
=
HI, HBr H₂SO
stab

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Dysocjacja kwasów i ich właściwości

Właściwości kwasów tlenowych i beztlenowych:

  • Roztwory kwasów barwią wskaźniki: Oranż metylowy na czerwono Wskaźnik uniwersalny na czerwono

Dysocjacja kwasów według teorii Arrheniusa: Kwasy to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej.

Kwasy wieloprotonowe dysocjują stopniowo:

  1. H₂SO₄ ⇄ H⁺ + HSO₄⁻
  2. HSO₄⁻ ⇄ H⁺ + SO₄²⁻

H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄⁻ H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻ HPO₄²⁻ ⇄ H⁺ + PO₄³⁻

Definition: Dysocjacja to proces rozpadu cząsteczek na jony pod wpływem rozpuszczalnika.

Highlight: Zrozumienie procesu dysocjacji jest kluczowe dla analizy właściwości kwasów tlenowych i beztlenowych.

Example: Przykład dysocjacji kwasu jednoprotonowego: HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻

Znajomość właściwości fizycznych i chemicznych kwasów oraz ich reakcji jest niezbędna w chemii nieorganicznej i ma liczne zastosowania praktyczne.

keworry
to substancie xbulowane z kationów wodomi amonów
reset kwasowych.
HARK
n
• MOC KWASÓW:
• mocny, np.
klasyfikacja
=
HI, HBr H₂SO
stab

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Klasyfikacja i właściwości kwasów

Kwasy tlenowe i beztlenowe to substancje zbudowane z kationów wodoru i anionów reszty kwasowej. Można je klasyfikować według różnych kryteriów:

Moc kwasów:

  • Mocne, np. HI, HBr, H₂SO₄
  • Słabe, np. H₂S, HF, H₂CO₃, HNO₂

Budowa kwasu:

  • Tlenowe, np. HNO₃, H₂SO₄
  • Beztlenowe, np. HCl, HF
  • Jednoprotonowe zawierające1atomwodoruzawierające 1 atom wodoru
  • Wieloprotonowe zawierającekilkaatomoˊwwodoruzawierające kilka atomów wodoru

Charakter utleniający:

  • Utleniające, np. H₂SO₄ stęz˙onystężony, HClO₄, HNO₃
  • Nieutleniające, np. H₂SO₄ rozcienˊczonyrozcieńczony, HCl, HNO₂

Właściwości fizyczne i chemiczne kwasów:

  • Większość to ciecze o różnych stężeniach
  • Niektóre są żrące, np. H₃PO₄, H₂SO₄, HBr
  • Są elektrolitami

Highlight: Kwasy tlenowe i beztlenowe mają charakterystyczne właściwości chemiczne - reagują z zasadami w reakcji zobojętniania.

Example: Przykład reakcji zobojętniania: HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O

Vocabulary: Reakcja zobojętniania to reakcja między kwasem a zasadą, w której aniony wodorotlenowe łączą się z kationami wodoru, tworząc cząsteczki wody.

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄​

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS