Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka molekularna
Komórka
Metabolizm
Genetyka klasyczna
Stawonogi. mięczaki
Układ wydalniczy
Ekologia
Układ krążenia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Węglowodory
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Stechiometria
Kwasy
Sole
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Wodorotlenki a zasady
Pochodne węglowodorów
Roztwory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Systematyka związków nieorganicznych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
2,326
Kwasy nieorganiczne to ważna grupa związków chemicznych o charakterystycznych właściwościach. Dzielą się na kwasy tlenowe i beztlenowe. Ich moc, budowa i charakter utleniający różnią się. Kwasy mają specyficzne cechy fizyczne i chemiczne, wchodzą w reakcje z zasadami, tlenkami i solami. Ważne są reakcje zobojętniania i strąceniowe. Omówiono też otrzymywanie i zastosowanie wybranych kwasów.
8.05.2022
2326
Kwasy tlenowe i beztlenowe wchodzą w reakcje z różnymi związkami chemicznymi:
Z tlenkami zasadowymi: H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O 2HCl + BaO → BaCl₂ + H₂O
Z tlenkami amfoterycznymi: Al₂O₃ + 2H₃PO₄ → 2AlPO₄ + 3H₂O ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
Z solami - reakcja strąceniowa: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl AgNO₃ + HBr → AgBr↓ + HNO₃
Definition: Reakcja strąceniowa to reakcja kwas-sól, w której jednym z produktów jest sól w postaci osadu.
Otrzymywanie kwasów tlenowych:
Otrzymywanie kwasów beztlenowych:
Highlight: Znajomość reakcji kwasów tlenowych i beztlenowych jest kluczowa dla zrozumienia chemii nieorganicznej.
Kwas azotowy(V) - HNO₃
Otrzymywanie:
Amoniak + tlen → tlenek azotu(II) + tlen → tlenek azotu(IV) + woda 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O 2NO + O₂ → 2NO₂ 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO
Tlenek azotu(IV) + tlen + woda 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
Właściwości:
Zastosowanie:
Highlight: Kwas azotowy(V) jest jednym z najważniejszych kwasów tlenowych w przemyśle chemicznym.
Kwas fosforowy(V) - H₃PO₄
Vocabulary: Kwas wieloprotonowy to kwas, który może oddawać więcej niż jeden proton w reakcji dysocjacji.
Siarkowodór - H₂S
Otrzymywanie: S + H₂ → H₂S FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
Właściwości:
Reakcje: H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O
Kwas siarkowy(IV) - H₂SO₃
Otrzymywanie: H₂O + SO₂ → H₂SO₃
Właściwości:
Kwas chlorowodorowy - HCl
Właściwości:
Highlight: Kwasy beztlenowe takie jak HCl i H₂S mają charakterystyczne właściwości i zastosowania w chemii.
Właściwości kwasów tlenowych i beztlenowych:
Dysocjacja kwasów według teorii Arrheniusa: Kwasy to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej.
Kwasy wieloprotonowe dysocjują stopniowo:
H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄⁻ H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻ HPO₄²⁻ ⇄ H⁺ + PO₄³⁻
Definition: Dysocjacja to proces rozpadu cząsteczek na jony pod wpływem rozpuszczalnika.
Highlight: Zrozumienie procesu dysocjacji jest kluczowe dla analizy właściwości kwasów tlenowych i beztlenowych.
Example: Przykład dysocjacji kwasu jednoprotonowego: HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻
Znajomość właściwości fizycznych i chemicznych kwasów oraz ich reakcji jest niezbędna w chemii nieorganicznej i ma liczne zastosowania praktyczne.
Kwasy tlenowe i beztlenowe to substancje zbudowane z kationów wodoru i anionów reszty kwasowej. Można je klasyfikować według różnych kryteriów:
Moc kwasów:
Budowa kwasu:
Charakter utleniający:
Właściwości fizyczne i chemiczne kwasów:
Highlight: Kwasy tlenowe i beztlenowe mają charakterystyczne właściwości chemiczne - reagują z zasadami w reakcji zobojętniania.
Example: Przykład reakcji zobojętniania: HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O
Vocabulary: Reakcja zobojętniania to reakcja między kwasem a zasadą, w której aniony wodorotlenowe łączą się z kationami wodoru, tworząc cząsteczki wody.
44
1265
8/6
Symbole pierwiastków chemicznych (szkoła podstawowa)
Symbole pierwiastków chemicznych i ich nazwy do szkoły podstawowej i do szkoły średniej
21
529
8
Otrzymywanie Kwasów tle nowych, reakcje tlenków nie metali z wodą - chemia
notatka zawiera: - wzor na otrzymywanie kwasów tlenowych - co to tlenki kwasowe + nazwy - przykłady z podstawowymi kwasami
42
648
8/1
kwasy tlenowe i beztlenowe
chemia klasa 8, nazewnictwo,otrzymywanie i zastosowanie, wzory sumaryczne i struktualne kwasów
79
2482
8/6
Chemia kwasy
Chemia kwasy
3
240
8/6
Sposoby otrzymywania wodorotlenków trudno rozpuszczalnych w wodzie
Chemia/ nowa era
66
2214
8/7
Reakcje chemiczne zadania - chemia
wykonane przykłady reakcji chemicznych
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Kwasy nieorganiczne to ważna grupa związków chemicznych o charakterystycznych właściwościach. Dzielą się na kwasy tlenowe i beztlenowe. Ich moc, budowa i charakter utleniający różnią się. Kwasy mają specyficzne cechy fizyczne i chemiczne, wchodzą w reakcje z zasadami, tlenkami i solami. Ważne są reakcje zobojętniania i strąceniowe. Omówiono też otrzymywanie i zastosowanie wybranych kwasów.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Kwasy tlenowe i beztlenowe wchodzą w reakcje z różnymi związkami chemicznymi:
Z tlenkami zasadowymi: H₂SO₄ + MgO → MgSO₄ + H₂O 2HCl + BaO → BaCl₂ + H₂O
Z tlenkami amfoterycznymi: Al₂O₃ + 2H₃PO₄ → 2AlPO₄ + 3H₂O ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
Z solami - reakcja strąceniowa: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl AgNO₃ + HBr → AgBr↓ + HNO₃
Definition: Reakcja strąceniowa to reakcja kwas-sól, w której jednym z produktów jest sól w postaci osadu.
Otrzymywanie kwasów tlenowych:
Otrzymywanie kwasów beztlenowych:
Highlight: Znajomość reakcji kwasów tlenowych i beztlenowych jest kluczowa dla zrozumienia chemii nieorganicznej.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Kwas azotowy(V) - HNO₃
Otrzymywanie:
Amoniak + tlen → tlenek azotu(II) + tlen → tlenek azotu(IV) + woda 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O 2NO + O₂ → 2NO₂ 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO
Tlenek azotu(IV) + tlen + woda 4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃
Właściwości:
Zastosowanie:
Highlight: Kwas azotowy(V) jest jednym z najważniejszych kwasów tlenowych w przemyśle chemicznym.
Kwas fosforowy(V) - H₃PO₄
Vocabulary: Kwas wieloprotonowy to kwas, który może oddawać więcej niż jeden proton w reakcji dysocjacji.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Siarkowodór - H₂S
Otrzymywanie: S + H₂ → H₂S FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
Właściwości:
Reakcje: H₂S + O₂ → SO₂ + H₂O
Kwas siarkowy(IV) - H₂SO₃
Otrzymywanie: H₂O + SO₂ → H₂SO₃
Właściwości:
Kwas chlorowodorowy - HCl
Właściwości:
Highlight: Kwasy beztlenowe takie jak HCl i H₂S mają charakterystyczne właściwości i zastosowania w chemii.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Właściwości kwasów tlenowych i beztlenowych:
Dysocjacja kwasów według teorii Arrheniusa: Kwasy to substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej.
Kwasy wieloprotonowe dysocjują stopniowo:
H₃PO₄ ⇄ H⁺ + H₂PO₄⁻ H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻ HPO₄²⁻ ⇄ H⁺ + PO₄³⁻
Definition: Dysocjacja to proces rozpadu cząsteczek na jony pod wpływem rozpuszczalnika.
Highlight: Zrozumienie procesu dysocjacji jest kluczowe dla analizy właściwości kwasów tlenowych i beztlenowych.
Example: Przykład dysocjacji kwasu jednoprotonowego: HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻
Znajomość właściwości fizycznych i chemicznych kwasów oraz ich reakcji jest niezbędna w chemii nieorganicznej i ma liczne zastosowania praktyczne.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Kwasy tlenowe i beztlenowe to substancje zbudowane z kationów wodoru i anionów reszty kwasowej. Można je klasyfikować według różnych kryteriów:
Moc kwasów:
Budowa kwasu:
Charakter utleniający:
Właściwości fizyczne i chemiczne kwasów:
Highlight: Kwasy tlenowe i beztlenowe mają charakterystyczne właściwości chemiczne - reagują z zasadami w reakcji zobojętniania.
Example: Przykład reakcji zobojętniania: HNO₃ + KOH → KNO₃ + H₂O
Vocabulary: Reakcja zobojętniania to reakcja między kwasem a zasadą, w której aniony wodorotlenowe łączą się z kationami wodoru, tworząc cząsteczki wody.
Chemia - Symbole pierwiastków chemicznych (szkoła podstawowa)
Symbole pierwiastków chemicznych i ich nazwy do szkoły podstawowej i do szkoły średniej
44
1265
0
Chemia - Otrzymywanie Kwasów tle nowych, reakcje tlenków nie metali z wodą - chemia
notatka zawiera: - wzor na otrzymywanie kwasów tlenowych - co to tlenki kwasowe + nazwy - przykłady z podstawowymi kwasami
21
529
0
Chemia - kwasy tlenowe i beztlenowe
chemia klasa 8, nazewnictwo,otrzymywanie i zastosowanie, wzory sumaryczne i struktualne kwasów
42
648
5
Chemia - Chemia kwasy
Chemia kwasy
79
2482
0
Chemia - Sposoby otrzymywania wodorotlenków trudno rozpuszczalnych w wodzie
Chemia/ nowa era
3
240
0
Chemia - Reakcje chemiczne zadania - chemia
wykonane przykłady reakcji chemicznych
66
2214
1
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
