Przedmioty

Chemia

Pochodne węglowodorów

Kwasy karboksylowe

Właściwości kwasów: octowego i mrówkowego

Kwasy karboksylowe: Właściwości, Zastosowanie i Ciekawostki dla Dzieci

Name: Knowunity
Brand: Knowunity

Zobacz

Kwasy karboksylowe: Właściwości, Zastosowanie i Ciekawostki dla Dzieci

Gabriela Grabowiec

@gabrielagrabowiec_wial

5 Obserwujących

Obserwuj

Kwasy karboksylowe to ważna grupa związków organicznych o szerokim zastosowaniu w przemyśle i życiu codziennym.

Właściwości fizyczne kwasów karboksylowych obejmują stan ciekły, rozpuszczalność w wodzie i charakterystyczny zapach.
Właściwości chemiczne kwasów karboksylowych to m.in. dysocjacja jonowa, reakcje z metalami i zasadami oraz spalanie.
Zastosowanie kwasów karboksylowych jest różnorodne - od konserwacji żywności po produkcję leków i tworzyw sztucznych.
Wyższe kwasy karboksylowe mają długie łańcuchy węglowe i są wykorzystywane do produkcji mydeł.

24.04.2023

879

KWASY KARBOKSYLOWE
kwasy karboksylowe to kwasy organiczne.
Wzór Ogólny
R COOH
R-C.
·a
OH
HCOOH
Lub
•Szereg homologiczny kwasów karboksylowyc

Zobacz

Kwas metanowy (mrówkowy)

Kwas metanowy, znany również jako kwas mrówkowy, jest najprostszym kwasem karboksylowym o wzorze HCOOH.

Właściwości fizyczne kwasu metanowego:

Bezbarwna ciecz
Dobrze rozpuszczalny w wodzie
Ostry, duszący zapach
Trujący i powodujący oparzenia

Definition: Dysocjacja jonowa to proces rozpadu cząsteczek na jony pod wpływem rozpuszczalnika, np. wody.

Właściwości chemiczne kwasu mrówkowego:

Ulega dysocjacji jonowej: HCOOH ⇌ H⁺ + HCOO⁻
Reaguje w reakcji spalania: 2HCOOH + O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Example: Spalanie kwasu metanowego jest reakcją egzotermiczną, w której wydziela się energia w postaci ciepła i światła.

Kwas mrówkowy zastosowanie:

W pszczelarstwie do zwalczania pasożytów pszczół
Jako środek zmiękczający do wyprawiania skór
W produkcji preparatów przeciwłupieżowych
Jako składnik leków przeciwreumatycznych
Do konserwacji żywności

Highlight: Kwas mrówkowy występowanie w naturze obejmuje jad mrówek, pokrzywy oraz niektóre owoce.

Zobacz

Kwas etanowy (octowy)

Kwas etanowy, powszechnie znany jako kwas octowy, ma wzór CH₃COOH. Jest to jeden z najważniejszych kwasów karboksylowych o szerokim zastosowaniu.

Właściwości fizyczne kwasu octowego:

Bezbarwna ciecz
Dobrze rozpuszczalny w wodzie
Charakterystyczny, ostry zapach

Właściwości chemiczne kwasu octowego:

Wykazuje odczyn kwasowy
Ulega dysocjacji jonowej: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
Reaguje z metalami aktywnymi, tlenkami metali i zasadami, tworząc sole
Ulega reakcjom spalania

Example: Reakcja kwasu octowego z sodem: 2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂

Otrzymywanie kwasu octowego: Kwas octowy można otrzymać poprzez utlenianie etanolu: C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O

Highlight: Kwas octowy to inaczej kwas etanowy, a jego 3-5% roztwór wodny jest znany jako ocet spożywczy.

Kwas octowy - zastosowanie:

Konserwacja potraw
Produkcja tworzyw sztucznych
Wytwarzanie leków (np. aspiryny)
Produkcja taśm filmowych

Vocabulary: Octan sodu (CH₃COONa) to sól kwasu octowego i sodu, powstająca w reakcji neutralizacji.

Zobacz

Wyższe kwasy karboksylowe

Wyższe kwasy karboksylowe to kwasy o długich łańcuchach alkilowych, zawierających zwykle powyżej 10 atomów węgla. Do najważniejszych należą:

Kwas palmitynowy (C₁₅H₃₁COOH)
Kwas stearynowy (C₁₇H₃₅COOH)
Kwas oleinowy (C₁₇H₃₃COOH)

Właściwości wyższych kwasów karboksylowych:

Są ciałami stałymi w temperaturze pokojowej
Słabo rozpuszczalne w wodzie
Nie dysocjują w roztworach wodnych
Nie przewodzą prądu elektrycznego

Highlight: Kwas oleinowy, w przeciwieństwie do kwasów palmitynowego i stearynowego, jest nienasycony i zawiera jedno wiązanie podwójne w łańcuchu węglowym.

Reakcje spalania wyższych kwasów karboksylowych:

Kwas palmitynowy: C₁₅H₃₁COOH + 23O₂ → 16CO₂ + 16H₂O
Kwas stearynowy: C₁₇H₃₅COOH + 26O₂ → 18CO₂ + 18H₂O
Kwas oleinowy: 2C₁₇H₃₃COOH + 51O₂ → 36CO₂ + 34H₂O

Definition: Mydła to sole wyższych kwasów karboksylowych z sodem lub potasem.

Zobacz

Zastosowanie wyższych kwasów karboksylowych

Wyższe kwasy karboksylowe mają szerokie zastosowanie w przemyśle i życiu codziennym, głównie ze względu na ich zdolność do tworzenia mydeł i innych środków powierzchniowo czynnych.

Otrzymywanie mydła: Mydła powstają w reakcji wyższych kwasów karboksylowych z zasadami sodowymi lub potasowymi.

Mydło sodowe (twarde): NaOH + C₁₇H₃₅COOH → C₁₇H₃₅COONa + H₂O
Mydło potasowe (maziste): KOH + C₁₇H₃₅COOH → C₁₇H₃₅COOK + H₂O

Example: Mydło toaletowe to najczęściej mieszanina soli sodowych kwasów palmitynowego i stearynowego.

Zastosowanie wyższych kwasów karboksylowych:

Produkcja świec (głównie z kwasu stearynowego)
Wyroby gumowe
Produkcja pomadek ochronnych
Mydła toaletowe

Highlight: Właściwości fizyczne i chemiczne kwasów karboksylowych determinują ich szerokie zastosowanie w różnych gałęziach przemysłu, od kosmetycznego po spożywczy.

Podsumowując, wyższe kwasy karboksylowe są niezwykle ważnymi związkami w przemyśle chemicznym, a ich pochodne, takie jak mydła, są nieodłącznym elementem naszego codziennego życia.

Zobacz

Wprowadzenie do kwasów karboksylowych

Kwasy karboksylowe to organiczne związki chemiczne zawierające grupę karboksylową -COOH. Ich ogólny wzór to R-COOH, gdzie R oznacza grupę alkilową. Tworzą one szereg homologiczny, rozpoczynający się od kwasu metanowego (mrówkowego).

Vocabulary: Grupa karboksylowa to charakterystyczna grupa funkcyjna kwasów karboksylowych, składająca się z atomu węgla połączonego podwójnym wiązaniem z tlenem oraz grupą hydroksylową.

Najważniejsze kwasy karboksylowe to:

Kwas metanowy (mrówkowy) - HCOOH
Kwas etanowy (octowy) - CH₃COOH
Kwas propanowy - C₂H₅COOH
Kwas butanowy - C₃H₇COOH
Kwas pentanowy - C₄H₉COOH

Highlight: Właściwości fizyczne kwasów karboksylowych zależą od długości łańcucha węglowego. Niższe kwasy są cieczami dobrze rozpuszczalnymi w wodzie, podczas gdy wyższe kwasy mogą być ciałami stałymi o ograniczonej rozpuszczalności.

Podobne notatki

109

4095

ALKANY,ALKENY,ALKINY

Tu takie najważniejsze informacje❤️

291

6/7

Kwasy karboksylowe

572

13284

7/8

Kwasy karboksylowe notatka

Kwasy karboksylowe notatka chemia klasa 8

Know Szereg homologiczny kwasów karboksylowych thumbnail

1421

6/7

Szereg homologiczny kwasów karboksylowych

notatka chemia

2181

naturalne źródła węglowodorów

miłej nauki:)

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

4.9+

Średnia ocena aplikacji

15 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS

Uwielbiam tę aplikację ❤️ właściwie używam jej za każdym razem, gdy się uczę.

Przedmioty

Chemia

Pochodne węglowodorów

Kwasy karboksylowe

Właściwości kwasów: octowego i mrówkowego

Kwasy karboksylowe: Właściwości, Zastosowanie i Ciekawostki dla Dzieci

Gabriela Grabowiec

@gabrielagrabowiec_wial

5 Obserwujących

Obserwuj

Kwasy karboksylowe to ważna grupa związków organicznych o szerokim zastosowaniu w przemyśle i życiu codziennym.

Właściwości fizyczne kwasów karboksylowych obejmują stan ciekły, rozpuszczalność w wodzie i charakterystyczny zapach.
Właściwości chemiczne kwasów karboksylowych to m.in. dysocjacja jonowa, reakcje z metalami i zasadami oraz spalanie.
Zastosowanie kwasów karboksylowych jest różnorodne - od konserwacji żywności po produkcję leków i tworzyw sztucznych.
Wyższe kwasy karboksylowe mają długie łańcuchy węglowe i są wykorzystywane do produkcji mydeł.

24.04.2023

879

8/1

Chemia

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Kwas metanowy (mrówkowy)

Kwas metanowy, znany również jako kwas mrówkowy, jest najprostszym kwasem karboksylowym o wzorze HCOOH.

Właściwości fizyczne kwasu metanowego:

Bezbarwna ciecz
Dobrze rozpuszczalny w wodzie
Ostry, duszący zapach
Trujący i powodujący oparzenia

Definition: Dysocjacja jonowa to proces rozpadu cząsteczek na jony pod wpływem rozpuszczalnika, np. wody.

Właściwości chemiczne kwasu mrówkowego:

Ulega dysocjacji jonowej: HCOOH ⇌ H⁺ + HCOO⁻
Reaguje w reakcji spalania: 2HCOOH + O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Example: Spalanie kwasu metanowego jest reakcją egzotermiczną, w której wydziela się energia w postaci ciepła i światła.

Kwas mrówkowy zastosowanie:

W pszczelarstwie do zwalczania pasożytów pszczół
Jako środek zmiękczający do wyprawiania skór
W produkcji preparatów przeciwłupieżowych
Jako składnik leków przeciwreumatycznych
Do konserwacji żywności

Highlight: Kwas mrówkowy występowanie w naturze obejmuje jad mrówek, pokrzywy oraz niektóre owoce.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Kwas etanowy (octowy)

Kwas etanowy, powszechnie znany jako kwas octowy, ma wzór CH₃COOH. Jest to jeden z najważniejszych kwasów karboksylowych o szerokim zastosowaniu.

Właściwości fizyczne kwasu octowego:

Bezbarwna ciecz
Dobrze rozpuszczalny w wodzie
Charakterystyczny, ostry zapach

Właściwości chemiczne kwasu octowego:

Wykazuje odczyn kwasowy
Ulega dysocjacji jonowej: CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺
Reaguje z metalami aktywnymi, tlenkami metali i zasadami, tworząc sole
Ulega reakcjom spalania

Example: Reakcja kwasu octowego z sodem: 2CH₃COOH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂

Otrzymywanie kwasu octowego: Kwas octowy można otrzymać poprzez utlenianie etanolu: C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O

Highlight: Kwas octowy to inaczej kwas etanowy, a jego 3-5% roztwór wodny jest znany jako ocet spożywczy.

Kwas octowy - zastosowanie:

Konserwacja potraw
Produkcja tworzyw sztucznych
Wytwarzanie leków (np. aspiryny)
Produkcja taśm filmowych

Vocabulary: Octan sodu (CH₃COONa) to sól kwasu octowego i sodu, powstająca w reakcji neutralizacji.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wyższe kwasy karboksylowe

Wyższe kwasy karboksylowe to kwasy o długich łańcuchach alkilowych, zawierających zwykle powyżej 10 atomów węgla. Do najważniejszych należą:

Kwas palmitynowy (C₁₅H₃₁COOH)
Kwas stearynowy (C₁₇H₃₅COOH)
Kwas oleinowy (C₁₇H₃₃COOH)

Właściwości wyższych kwasów karboksylowych:

Są ciałami stałymi w temperaturze pokojowej
Słabo rozpuszczalne w wodzie
Nie dysocjują w roztworach wodnych
Nie przewodzą prądu elektrycznego

Highlight: Kwas oleinowy, w przeciwieństwie do kwasów palmitynowego i stearynowego, jest nienasycony i zawiera jedno wiązanie podwójne w łańcuchu węglowym.

Reakcje spalania wyższych kwasów karboksylowych:

Kwas palmitynowy: C₁₅H₃₁COOH + 23O₂ → 16CO₂ + 16H₂O
Kwas stearynowy: C₁₇H₃₅COOH + 26O₂ → 18CO₂ + 18H₂O
Kwas oleinowy: 2C₁₇H₃₃COOH + 51O₂ → 36CO₂ + 34H₂O

Definition: Mydła to sole wyższych kwasów karboksylowych z sodem lub potasem.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Zastosowanie wyższych kwasów karboksylowych

Wyższe kwasy karboksylowe mają szerokie zastosowanie w przemyśle i życiu codziennym, głównie ze względu na ich zdolność do tworzenia mydeł i innych środków powierzchniowo czynnych.

Otrzymywanie mydła: Mydła powstają w reakcji wyższych kwasów karboksylowych z zasadami sodowymi lub potasowymi.

Mydło sodowe (twarde): NaOH + C₁₇H₃₅COOH → C₁₇H₃₅COONa + H₂O
Mydło potasowe (maziste): KOH + C₁₇H₃₅COOH → C₁₇H₃₅COOK + H₂O

Example: Mydło toaletowe to najczęściej mieszanina soli sodowych kwasów palmitynowego i stearynowego.

Zastosowanie wyższych kwasów karboksylowych:

Produkcja świec (głównie z kwasu stearynowego)
Wyroby gumowe
Produkcja pomadek ochronnych
Mydła toaletowe

Highlight: Właściwości fizyczne i chemiczne kwasów karboksylowych determinują ich szerokie zastosowanie w różnych gałęziach przemysłu, od kosmetycznego po spożywczy.

Podsumowując, wyższe kwasy karboksylowe są niezwykle ważnymi związkami w przemyśle chemicznym, a ich pochodne, takie jak mydła, są nieodłącznym elementem naszego codziennego życia.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkę. To nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wprowadzenie do kwasów karboksylowych

Vocabulary: Grupa karboksylowa to charakterystyczna grupa funkcyjna kwasów karboksylowych, składająca się z atomu węgla połączonego podwójnym wiązaniem z tlenem oraz grupą hydroksylową.

Najważniejsze kwasy karboksylowe to:

Kwas metanowy (mrówkowy) - HCOOH
Kwas etanowy (octowy) - CH₃COOH
Kwas propanowy - C₂H₅COOH
Kwas butanowy - C₃H₇COOH
Kwas pentanowy - C₄H₉COOH

Highlight: Właściwości fizyczne kwasów karboksylowych zależą od długości łańcucha węglowego. Niższe kwasy są cieczami dobrze rozpuszczalnymi w wodzie, podczas gdy wyższe kwasy mogą być ciałami stałymi o ograniczonej rozpuszczalności.

Podobne notatki

Chemia - ALKANY,ALKENY,ALKINY

Tu takie najważniejsze informacje❤️

109

4095

Chemia - Kwasy karboksylowe

Kwasy karboksylowe

291

Chemia - Kwasy karboksylowe notatka

Kwasy karboksylowe notatka chemia klasa 8

572

13284

Chemia - Szereg homologiczny kwasów karboksylowych

notatka chemia

1421

Chemia - naturalne źródła węglowodorów

miłej nauki:)

2181

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Knowunity jest aplikacją edukacyjną #1 w pięciu krajach europejskich

Knowunity zostało wyróżnione przez Apple i widnieje się na szczycie listy w sklepie z aplikacjami w kategorii edukacja w takich krajach jak Polska, Niemcy, Włochy, Francje, Szwajcaria i Wielka Brytania. Dołącz do Knowunity już dziś i pomóż milionom uczniów na całym świecie.

Pobierz z

Google Play

Pobierz z

App Store

4.9+

Średnia ocena aplikacji

15 M

Uczniowie korzystają z Knowunity

#1

W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach

950 K+

Uczniowie, którzy przesłali notatki

Nadal nie jesteś pewien? Zobacz, co mówią inni uczniowie...

Użytkownik iOS

Tak bardzo kocham tę aplikację [...] Polecam Knowunity każdemu!!! Moje oceny poprawiły się dzięki tej aplikacji :D

Filip, użytkownik iOS

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze zaprojektowana. Do tej pory zawsze znajdowałam wszystko, czego szukałam :D

Zuzia, użytkownik iOS