Chemia Molekularna: Rozwiązania Zadania i Wzory

Emilia Lund

23.11.2025

Chemia

Mole-chemia poziom rozszerzony

Przedmioty

Chemia

540

•

23 lis 2025

•

5 strony

Chemia Molekularna: Rozwiązania Zadania i Wzory

Name: Knowunity
Brand: Knowunity
Rating: 4.6 (95900 reviews)

Emilia Lund

@miliaund_8uc91sv0vhv

Czas na chemię! Dzisiaj poznasz wszystko o stężeniach roztworów i ... Pokaż więcej

1 / 5

Chemia
STĘŻENIE PROCENTONTOWE ROZTWORV
to stosunek masy substancji rozpuszczonej do masy roztworu
Stężenie roztworu można wyrazić w procenta

Stężenia roztworów - procentowe i molowe

Wyobraź sobie, że robisz lemoniadę - musisz wiedzieć, ile cytryny dodać do wody, prawda? W chemii działa podobnie! Stężenie procentowe to po prostu stosunek masy substancji rozpuszczonej do całkowitej masy roztworu, wyrażony w procentach.

Wzór jest prosty: Cp = $ms/mr$ × 100%, gdzie ms to masa substancji, a mr to masa całego roztworu. Pamiętaj, że masa roztworu = masa substancji + masa rozpuszczalnika.

Stężenie molowe to z kolei liczba moli substancji rozpuszczonej w jednym litrze (dm³) roztworu. Wzór: Cm = n/V. To jak liczenie, ile paczek cukierków zmieści się w pudełku!

💡 Wskazówka: Zawsze sprawdzaj jednostki! Stężenie procentowe podajemy w %, a molowe w mol/dm³.

Mol jako jednostka i stosunki w reakcjach

Mol to jak tuzin w piekarni - tylko że zamiast 12 bułek, mamy 6,022 × 10²³ cząsteczek! To liczba Avogadra i jest kluczowa w chemii.

Stosunki molowe odczytujemy prosto z równania reakcji. Przykład: 2H₂ + O₂ → 2H₂O oznacza, że 2 mole wodoru reagują z 1 molem tlenu, dając 2 mole wody.

Stosunki masowe obliczamy, mnożąc liczbę moli przez masy molowe. Dla powyższej reakcji: 4g H₂ + 32g O₂ → 36g H₂O.

Stosunki objętościowe działają tylko dla gazów w tych samych warunkach - wtedy objętości są w takich samych proporcjach jak mole!

💡 Pamiętaj: 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³.

Obliczenia stechiometryczne krok po kroku

Stechiometria brzmi strasznie, ale to tylko przepis na obliczenia w chemii! Wystarczy postępować zgodnie z prostym algorytmem.

Krok 1: Napisz i zbilansuj równanie reakcji. Krok 2: Odczytaj stosunek molowy z równania. Krok 3: Zamień dane na mole - jeśli masz masę, użyj n = m/M, jeśli objętość gazu, to n = V/22,4.

Krok 4: Oblicz potrzebne mole z proporcji. Krok 5: Zamień mole z powrotem na masę $m = n × M$ lub objętość $V = n × 22,4$ , jeśli trzeba.

Przykład: Mając 8g H₂, ile powstanie H₂O? n(H₂) = 8/2 = 4 mole. Ze stosunku 1:1 wiem, że powstanie 4 mole H₂O, czyli m(H₂O) = 4 × 18 = 72g.

💡 Pro tip: Zawsze sprawdzaj, czy Twoje obliczenia mają sens - czy masy się zgadzają!

Wzór elementarny - znajdź najprostszy stosunek

Wzór elementarny to jak skracanie ułamków - szukamy najprostszego stosunku atomów w cząsteczce. To podstawa do znalezienia prawdziwego wzoru!

Algorytm jest prosty: załóż, że masz 100g związku, więc procenty = gramy. Podziel każdą masę przez masę molową pierwiastka - dostaniesz liczbę moli.

Następnie podziel wszystkie wyniki przez najmniejszą liczbę moli. Jeśli wyjdą ułamki, pomnóż przez odpowiednią liczbę, żeby uzyskać liczby całkowite.

Przykład: 40% C, 6,7% H, 53,3% O. Po przeliczeniu: 3,33 moli C, 6,7 moli H, 3,33 moli O. Dzieląc przez 3,33: stosunek C:H:O = 1:2:1, więc wzór elementarny to CH₂O.

💡 Uwaga: Czasem trzeba wyniki pomnożyć przez 2 lub 3, żeby uzyskać liczby całkowite!

Wzór rzeczywisty - prawdziwa liczba atomów

Wzór rzeczywisty (molekularny) pokazuje prawdziwą liczbę atomów w cząsteczce. To jak różnica między "pół tortu" a "kawałek tortu" - musimy wiedzieć, jaki jest cały tort!

Potrzebujesz dwóch informacji: wzoru elementarnego i masy molowej całego związku. Oblicz masę molową wzoru elementarnego, a potem podziel rzeczywistą masę molową przez elementarną.

Wynik pokazuje, ile razy trzeba "pomnożyć" wzór elementarny. Jeśli wzór elementarny to CH₂O $masa 30 g/mol$ , a rzeczywista masa to 180 g/mol, to 180/30 = 6.

Wzór rzeczywisty: (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆ - to glukoza! Widzisz, jak wszystko się składa w logiczną całość.

💡 Ciekawostka: Wiele związków ma ten sam wzór elementarny, ale różne wzory rzeczywiste!

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Nasz asystent AI jest specjalnie dostosowany do potrzeb uczniów. W oparciu o miliony treści, które mamy na platformie, możemy udzielać uczniom naprawdę znaczących i trafnych odpowiedzi. Ale nie chodzi tylko o odpowiedzi, towarzysz prowadzi również uczniów przez codzienne wyzwania związane z nauką, ze spersonalizowanymi planami nauki, quizami lub treściami na czacie i 100% personalizacją opartą na umiejętnościach i rozwoju uczniów.

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Tak, masz całkowicie darmowy dostęp do wszystkich notatek w aplikacji, możesz w każdej chwili rozmawiać z Ekspertami lub ich obserwować. Możesz użyć punktów, aby odblokować pewne funkcje w aplikacji, które również możesz otrzymać za darmo. Dodatkowo oferujemy usługę Knowunity Premium, która pozwala na odblokowanie większej liczby funkcji.

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Aplikacja jest bardzo prosta i dobrze przemyślana. Do tej pory znalazłem wszystko, czego szukałem i mogłem się wiele nauczyć z innych notatek! Na pewno wykorzystam aplikację do pomocy przy robieniu prac domowych! No i oczywiście bardzo pomaga też jako inspiracja do robienia swoich notatek.

Stefan S

użytkownik iOS

Ta aplikacja jest naprawdę świetna. Jest tak wiele notatek i pomocnych informacji [...]. Moim problematycznym przedmiotem jest język niemiecki, a w aplikacji jest w czym wybierać. Dzięki tej aplikacji poprawiłam swój niemiecki. Polecam ją każdemu.

Samantha Klich

użytkownik Androida

Wow, jestem w szoku. Właśnie wypróbowałam aplikację, ponieważ widziałam ją kilka razy reklamowaną na TikToku jestem absolutnie w szoku. Ta aplikacja jest POMOCĄ, której potrzebujesz w szkole i przede wszystkim oferuje tak wiele rzeczy jak notatki czy streszczenia, które są BARDZO pomocne w moim przypadku.

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Aplikacja jest po prostu świetna! Wystarczy, że wpiszę w pasku wyszukiwania swój temat i od razu mam wyniki. Nie muszę oglądać 10 filmów na YouTube, żeby coś zrozumieć, więc oszczędzam swój czas. Po prostu polecam!

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Korzystam z Knowunity od ponad roku i jest mega! Najlepsze opcje z tej apki: ⭐️ Gotowe notatki ⭐️ Spersonalizowane treści ⭐️ Dostęp do chatu GPT W WERSJI SZKOLNEJ ⭐️ Konwersacje z innymi uczniami 🤍 NAUKA WRESZCIE NIE JEST NUDNA 🤍

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Stefan S

użytkownik iOS

Samantha Klich

użytkownik Androida

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Przedmioty

Chemia

•

540

•

23 lis 2025

•

5 strony

Chemia Molekularna: Rozwiązania Zadania i Wzory

Emilia Lund

@miliaund_8uc91sv0vhv

Czas na chemię! Dzisiaj poznasz wszystko o stężeniach roztworów i obliczeniach z wykorzystaniem mola. Te tematy mogą wydawać się skomplikowane, ale z dobrym podejściem szybko opanujesz wszystkie wzory i obliczenia!

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Stężenia roztworów - procentowe i molowe

Wzór jest prosty: Cp = $ms/mr$ × 100%, gdzie ms to masa substancji, a mr to masa całego roztworu. Pamiętaj, że masa roztworu = masa substancji + masa rozpuszczalnika.

Stężenie molowe to z kolei liczba moli substancji rozpuszczonej w jednym litrze (dm³) roztworu. Wzór: Cm = n/V. To jak liczenie, ile paczek cukierków zmieści się w pudełku!

💡 Wskazówka: Zawsze sprawdzaj jednostki! Stężenie procentowe podajemy w %, a molowe w mol/dm³.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Mol jako jednostka i stosunki w reakcjach

Mol to jak tuzin w piekarni - tylko że zamiast 12 bułek, mamy 6,022 × 10²³ cząsteczek! To liczba Avogadra i jest kluczowa w chemii.

Stosunki molowe odczytujemy prosto z równania reakcji. Przykład: 2H₂ + O₂ → 2H₂O oznacza, że 2 mole wodoru reagują z 1 molem tlenu, dając 2 mole wody.

Stosunki masowe obliczamy, mnożąc liczbę moli przez masy molowe. Dla powyższej reakcji: 4g H₂ + 32g O₂ → 36g H₂O.

Stosunki objętościowe działają tylko dla gazów w tych samych warunkach - wtedy objętości są w takich samych proporcjach jak mole!

💡 Pamiętaj: 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm³.

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Obliczenia stechiometryczne krok po kroku

Stechiometria brzmi strasznie, ale to tylko przepis na obliczenia w chemii! Wystarczy postępować zgodnie z prostym algorytmem.

Krok 4: Oblicz potrzebne mole z proporcji. Krok 5: Zamień mole z powrotem na masę $m = n × M$ lub objętość $V = n × 22,4$ , jeśli trzeba.

Przykład: Mając 8g H₂, ile powstanie H₂O? n(H₂) = 8/2 = 4 mole. Ze stosunku 1:1 wiem, że powstanie 4 mole H₂O, czyli m(H₂O) = 4 × 18 = 72g.

💡 Pro tip: Zawsze sprawdzaj, czy Twoje obliczenia mają sens - czy masy się zgadzają!

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wzór elementarny - znajdź najprostszy stosunek

Wzór elementarny to jak skracanie ułamków - szukamy najprostszego stosunku atomów w cząsteczce. To podstawa do znalezienia prawdziwego wzoru!

Algorytm jest prosty: załóż, że masz 100g związku, więc procenty = gramy. Podziel każdą masę przez masę molową pierwiastka - dostaniesz liczbę moli.

Następnie podziel wszystkie wyniki przez najmniejszą liczbę moli. Jeśli wyjdą ułamki, pomnóż przez odpowiednią liczbę, żeby uzyskać liczby całkowite.

Przykład: 40% C, 6,7% H, 53,3% O. Po przeliczeniu: 3,33 moli C, 6,7 moli H, 3,33 moli O. Dzieląc przez 3,33: stosunek C:H:O = 1:2:1, więc wzór elementarny to CH₂O.

💡 Uwaga: Czasem trzeba wyniki pomnożyć przez 2 lub 3, żeby uzyskać liczby całkowite!

Zarejestruj się, aby zobaczyć notatkęTo nic nie kosztuje!

Dostęp do wszystkich materiałów

Popraw swoje oceny

Dołącz do milionów studentów

Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.

Wzór rzeczywisty - prawdziwa liczba atomów

Wzór rzeczywisty (molekularny) pokazuje prawdziwą liczbę atomów w cząsteczce. To jak różnica między "pół tortu" a "kawałek tortu" - musimy wiedzieć, jaki jest cały tort!

Potrzebujesz dwóch informacji: wzoru elementarnego i masy molowej całego związku. Oblicz masę molową wzoru elementarnego, a potem podziel rzeczywistą masę molową przez elementarną.

Wynik pokazuje, ile razy trzeba "pomnożyć" wzór elementarny. Jeśli wzór elementarny to CH₂O $masa 30 g/mol$ , a rzeczywista masa to 180 g/mol, to 180/30 = 6.

Wzór rzeczywisty: (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆ - to glukoza! Widzisz, jak wszystko się składa w logiczną całość.

💡 Ciekawostka: Wiele związków ma ten sam wzór elementarny, ale różne wzory rzeczywiste!

Myśleliśmy, że nigdy nie zapytasz...

Czym jest Towarzysz AI z Knowunity?

Gdzie mogę pobrać aplikację Knowunity?

Aplikację możesz pobrać z Google Play i Apple Store.

Czy aplikacja Knowunity naprawdę jest darmowa?

Inteligentne Narzędzia NOWE

Przekształć te notatki w: ✓ 50+ Pytań Testowych ✓ Interaktywne Fiszki ✓ Pełny Egzamin Próbny ✓ Plany Eseju

Egzamin Próbny

Quiz

Fiszki

Esej

Nie ma nic odpowiedniego? Sprawdź inne przedmioty.

Zobacz, co mówią o nas nasi użytkownicy. Pokochali nas — pokochasz też i Ty.

4.9/5

App Store

4.8/5

Google Play

Stefan S

użytkownik iOS

Samantha Klich

użytkownik Androida

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS

Stefan S

użytkownik iOS

Samantha Klich

użytkownik Androida

Anna

użytkownik iOS

Kocham tę aplikację! Pomaga mi w zadaniach domowych, motywuje mnie i polepsza mi dzień. Dzięki tej aplikacji moje oceny się poprawiły. Lepszej aplikacji nie znajdę!🩷

Patrycja

użytkowniczka iOS

Super aplikacja! Ma odpowiedzi na wszystkie zadania. Testuję ją od paru miesięcy i jest po prostu perfekcyjna.

Szymon

użytkownik Android

Super aplikacja do nauki i sprawdzania wiedzy. Można znaleźć notatki z WSZYSTKICH przedmiotów. Polecam tym, którzy celują w oceny 5 i 6 😄

Szymon

użytkownik iOS

Kuba T

użytkownik Androida

W szkole byłem bardzo kiepski z matematyki, ale dzięki tej aplikacji radzę sobie teraz lepiej. Jestem bardzo wdzięczny, że ją stworzyliście.

Kriss

użytkownik Androida

Gosia

użytkowniczka Android

Bardzo lubię aplikację Knowunity, ponieważ pomaga mi w nauce. Odkąd ją mam moje oceny się poprawiają :)

Sara

użytkowniczka iOS

Aplikacja jest niezawodna! Polecam 👍💙

Krzysztof

użytkownik Android

Bardzo fajna aplikacja. Pomaga przygotować się do sprawdzianu, kartkówki lub odpowiedzi ustnej.

Oliwia

użytkowniczka iOS