Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Układ pokarmowy
Układ krążenia
Stawonogi. mięczaki
Genetyka molekularna
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Komórka
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Ekologia
Chemiczne podstawy życia
Metabolizm
Genetyka klasyczna
Układ wydalniczy
Pokaż wszystkie tematy
Kwasy
Stechiometria
Roztwory
Sole
Węglowodory
Wodorotlenki a zasady
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Gazy i ich mieszaniny
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Systematyka związków nieorganicznych
Świat substancji
Pochodne węglowodorów
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
Ogniwa galwaniczne to urządzenia zamieniające energię reakcji redoks na inną formę energii, znane powszechnie jako baterie. Składają się z dwóch półogniw, elektrod, klucza elektrolitycznego i woltomierza.
5.10.2022
4802
Ogniwo galwaniczne to urządzenie, które zamienia energię wewnętrzną reakcji redoks na inny rodzaj energii. W życiu codziennym znamy je jako baterie. Budowa ogniwa galwanicznego obejmuje dwa półogniwa (anodę i katodę), elektrody, klucz elektrolityczny oraz woltomierz.
Definicja: Anoda to elektroda, na której zachodzi proces utleniania. W pracującym ogniwie ma znak ujemny (-).
Definicja: Katoda to elektroda, na której zachodzi proces redukcji. W pracującym ogniwie ma znak dodatni (+).
Highlight: Aby zapamiętać, która elektroda odpowiada za który proces, warto zapamiętać: "Samogłoski razem: Anoda Utlenianie! Spółgłoski razem: Katoda Redukcja!"
Schemat ogniwa galwanicznego przedstawia ogniwo Daniella, które jest klasycznym przykładem ogniwa galwanicznego. W tym schemacie widoczne są:
Vocabulary: Klucz elektrolityczny - element ogniwa galwanicznego, który umożliwia przepływ jonów między półogniwami, wyrównując stężenia elektrolitów.
Zasada działania ogniwa galwanicznego opiera się na spontanicznej reakcji redoks, w której energia chemiczna jest przekształcana w energię elektryczną. Proces ten zachodzi dzięki różnicy potencjałów między elektrodami.
Rodzaje ogniw galwanicznych można sklasyfikować na podstawie typów półogniw, z których są zbudowane. Wyróżniamy trzy główne rodzaje półogniw:
Definicja: Półogniwo metaliczne - zbudowane z metalu zanurzonego w roztworze zawierającym jego jony, np. Cu|Cu²⁺(aq).
Definicja: Półogniwo gazowe - składa się z metalu (najczęściej platyny) i roztworu nasyconego gazem. Metal musi być na tyle szlachetny, aby nie dawać własnej reakcji elektrodowej.
Highlight: W półogniwie gazowym podczas pracy ogniwa należy w sposób ciągły doprowadzać odpowiedni gaz. Roztwór musi zawierać jony powstałe w wyniku redukcji lub utleniania atomów (cząsteczek) tego gazu.
Definicja: Półogniwo redoks - zawiera metal na tyle szlachetny, że nie daje własnej reakcji elektrodowej (np. platyna), zanurzony w roztworze zawierającym dwa rodzaje drobin tego samego pierwiastka o różnych stopniach utlenienia, np. Fe²⁺ i Fe³⁺, Sn²⁺ i Sn⁴⁺.
Schemat półogniwa galwanicznego zależy od jego rodzaju. W przypadku półogniwa metalicznego, schemat półogniwa będzie zawierał metal i jego jony w roztworze. Dla półogniwa gazowego, schemat będzie obejmował szlachetny metal i nasycony gazem roztwór. Natomiast w przypadku półogniwa redoks, schemat będzie przedstawiał szlachetny metal zanurzony w roztworze zawierającym jony o różnych stopniach utlenienia.
Example: Przykładem półogniwa metalicznego może być elektroda miedziana zanurzona w roztworze siarczanu(VI) miedzi(II).
Potencjał standardowy półogniwa jest ważnym parametrem, który określa zdolność półogniwa do oddawania lub przyjmowania elektronów. Wartości potencjałów standardowych są tabelaryzowane i służą do przewidywania kierunku reakcji redoks oraz obliczania siły elektromotorycznej ogniw.
66
1732
1
ogniwa galwaniczne, siła SEM
W oparciu o książkę chemia nowej ery
184
4376
1/2
elektrochemia
notatki z działu elektrochemia - po więcej wpadnijcie na insta @rysowany_biolchem
99
2928
2
PÓŁOGNIWA I OGNIWA GALWANICZNE CHEMIA 2
Półogniwa i Ogniwa Galwaniczne Rozszerzona Chemia 2 Klasa
89
1944
2
Ogniwa galwaniczne - ogniwo Daniella, SEM
krótka notatka z ogniwa galwanicznych (ogniwo Daniella, SEM), na dniach dodam notatkę z półogniwa wodorowego oraz ogniwa Volty + sposób na zadania źródło: moja głowa
154
3914
4/5
Elektroliza
elektroliza kwasów, wodorotlenków i soli (w roztworach wodnych / stopionych), chemia klasa 2 liceum, poziom rozszerzony
62
1977
2/4
ogniwa galwiczne, półogniwa,potencjał standardowy, równanie nernsta, siła elektromotoryczna sem, ogniwa steżeniowa i korozja
streszczenie najważniejszych informacji z ogniw galwicznych, półogniw,potencjału standardowego, równania nernsta, siły elektromotorycznej sem, ogniw steżeniowych i korozji
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Ogniwa galwaniczne to urządzenia zamieniające energię reakcji redoks na inną formę energii, znane powszechnie jako baterie. Składają się z dwóch półogniw, elektrod, klucza elektrolitycznego i woltomierza.
Ogniwo galwaniczne to urządzenie, które zamienia energię wewnętrzną reakcji redoks na inny rodzaj energii. W życiu codziennym znamy je jako baterie. Budowa ogniwa galwanicznego obejmuje dwa półogniwa (anodę i katodę), elektrody, klucz elektrolityczny oraz woltomierz.
Definicja: Anoda to elektroda, na której zachodzi proces utleniania. W pracującym ogniwie ma znak ujemny (-).
Definicja: Katoda to elektroda, na której zachodzi proces redukcji. W pracującym ogniwie ma znak dodatni (+).
Highlight: Aby zapamiętać, która elektroda odpowiada za który proces, warto zapamiętać: "Samogłoski razem: Anoda Utlenianie! Spółgłoski razem: Katoda Redukcja!"
Schemat ogniwa galwanicznego przedstawia ogniwo Daniella, które jest klasycznym przykładem ogniwa galwanicznego. W tym schemacie widoczne są:
Vocabulary: Klucz elektrolityczny - element ogniwa galwanicznego, który umożliwia przepływ jonów między półogniwami, wyrównując stężenia elektrolitów.
Zasada działania ogniwa galwanicznego opiera się na spontanicznej reakcji redoks, w której energia chemiczna jest przekształcana w energię elektryczną. Proces ten zachodzi dzięki różnicy potencjałów między elektrodami.
Rodzaje ogniw galwanicznych można sklasyfikować na podstawie typów półogniw, z których są zbudowane. Wyróżniamy trzy główne rodzaje półogniw:
Definicja: Półogniwo metaliczne - zbudowane z metalu zanurzonego w roztworze zawierającym jego jony, np. Cu|Cu²⁺(aq).
Definicja: Półogniwo gazowe - składa się z metalu (najczęściej platyny) i roztworu nasyconego gazem. Metal musi być na tyle szlachetny, aby nie dawać własnej reakcji elektrodowej.
Highlight: W półogniwie gazowym podczas pracy ogniwa należy w sposób ciągły doprowadzać odpowiedni gaz. Roztwór musi zawierać jony powstałe w wyniku redukcji lub utleniania atomów (cząsteczek) tego gazu.
Definicja: Półogniwo redoks - zawiera metal na tyle szlachetny, że nie daje własnej reakcji elektrodowej (np. platyna), zanurzony w roztworze zawierającym dwa rodzaje drobin tego samego pierwiastka o różnych stopniach utlenienia, np. Fe²⁺ i Fe³⁺, Sn²⁺ i Sn⁴⁺.
Schemat półogniwa galwanicznego zależy od jego rodzaju. W przypadku półogniwa metalicznego, schemat półogniwa będzie zawierał metal i jego jony w roztworze. Dla półogniwa gazowego, schemat będzie obejmował szlachetny metal i nasycony gazem roztwór. Natomiast w przypadku półogniwa redoks, schemat będzie przedstawiał szlachetny metal zanurzony w roztworze zawierającym jony o różnych stopniach utlenienia.
Example: Przykładem półogniwa metalicznego może być elektroda miedziana zanurzona w roztworze siarczanu(VI) miedzi(II).
Potencjał standardowy półogniwa jest ważnym parametrem, który określa zdolność półogniwa do oddawania lub przyjmowania elektronów. Wartości potencjałów standardowych są tabelaryzowane i służą do przewidywania kierunku reakcji redoks oraz obliczania siły elektromotorycznej ogniw.
Chemia - ogniwa galwaniczne, siła SEM
W oparciu o książkę chemia nowej ery
66
1732
0
Chemia - elektrochemia
notatki z działu elektrochemia - po więcej wpadnijcie na insta @rysowany_biolchem
184
4376
0
Chemia - PÓŁOGNIWA I OGNIWA GALWANICZNE CHEMIA 2
Półogniwa i Ogniwa Galwaniczne Rozszerzona Chemia 2 Klasa
99
2928
0
Chemia - Ogniwa galwaniczne - ogniwo Daniella, SEM
krótka notatka z ogniwa galwanicznych (ogniwo Daniella, SEM), na dniach dodam notatkę z półogniwa wodorowego oraz ogniwa Volty + sposób na zadania źródło: moja głowa
89
1944
1
Chemia - Elektroliza
elektroliza kwasów, wodorotlenków i soli (w roztworach wodnych / stopionych), chemia klasa 2 liceum, poziom rozszerzony
154
3914
9
Chemia - ogniwa galwiczne, półogniwa,potencjał standardowy, równanie nernsta, siła elektromotoryczna sem, ogniwa steżeniowa i korozja
streszczenie najważniejszych informacji z ogniw galwicznych, półogniw,potencjału standardowego, równania nernsta, siły elektromotorycznej sem, ogniw steżeniowych i korozji
62
1977
1
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
