Język polski
Biologia
Chemia
Geografia
Historia
Bakterie i wirusy. organizmy beztkankowe
Genetyka molekularna
Komórka
Metabolizm
Genetyka klasyczna
Stawonogi. mięczaki
Układ wydalniczy
Ekologia
Układ krążenia
Organizm człowieka jako funkcjonalna całość
Układ pokarmowy
Proste zwierzęta bezkręgowe
Genetyka
Rozmnażanie i rozwój człowieka
Chemiczne podstawy życia
Pokaż wszystkie tematy
Gazy i ich mieszaniny
Świat substancji
Reakcje chemiczne w roztworach wodnych
Węglowodory
Budowa atomu a układ okresowy pierwiastków chemicznych
Stechiometria
Kwasy
Sole
Efekty energetyczne i szybkość reakcji chemicznych
Wodorotlenki a zasady
Pochodne węglowodorów
Roztwory
Układ okresowy pierwiastków chemicznych
Systematyka związków nieorganicznych
Reakcje utleniania-redukcji. elektrochemia
Pokaż wszystkie tematy
2
Ogniwa galwaniczne to urządzenia zamieniające energię reakcji redoks na inną formę energii, znane powszechnie jako baterie. Składają się z dwóch półogniw, elektrod, klucza elektrolitycznego i woltomierza.
5.10.2022
5851
Rodzaje ogniw galwanicznych można sklasyfikować na podstawie typów półogniw, z których są zbudowane. Wyróżniamy trzy główne rodzaje półogniw:
Definicja: Półogniwo metaliczne - zbudowane z metalu zanurzonego w roztworze zawierającym jego jony, np. Cu|Cu²⁺(aq).
Definicja: Półogniwo gazowe - składa się z metalu (najczęściej platyny) i roztworu nasyconego gazem. Metal musi być na tyle szlachetny, aby nie dawać własnej reakcji elektrodowej.
Highlight: W półogniwie gazowym podczas pracy ogniwa należy w sposób ciągły doprowadzać odpowiedni gaz. Roztwór musi zawierać jony powstałe w wyniku redukcji lub utleniania atomów (cząsteczek) tego gazu.
Definicja: Półogniwo redoks - zawiera metal na tyle szlachetny, że nie daje własnej reakcji elektrodowej (np. platyna), zanurzony w roztworze zawierającym dwa rodzaje drobin tego samego pierwiastka o różnych stopniach utlenienia, np. Fe²⁺ i Fe³⁺, Sn²⁺ i Sn⁴⁺.
Schemat półogniwa galwanicznego zależy od jego rodzaju. W przypadku półogniwa metalicznego, schemat półogniwa będzie zawierał metal i jego jony w roztworze. Dla półogniwa gazowego, schemat będzie obejmował szlachetny metal i nasycony gazem roztwór. Natomiast w przypadku półogniwa redoks, schemat będzie przedstawiał szlachetny metal zanurzony w roztworze zawierającym jony o różnych stopniach utlenienia.
Example: Przykładem półogniwa metalicznego może być elektroda miedziana zanurzona w roztworze siarczanu(VI) miedzi(II).
Potencjał standardowy półogniwa jest ważnym parametrem, który określa zdolność półogniwa do oddawania lub przyjmowania elektronów. Wartości potencjałów standardowych są tabelaryzowane i służą do przewidywania kierunku reakcji redoks oraz obliczania siły elektromotorycznej ogniw.
Ogniwo galwaniczne to urządzenie, które zamienia energię wewnętrzną reakcji redoks na inny rodzaj energii. W życiu codziennym znamy je jako baterie. Budowa ogniwa galwanicznego obejmuje dwa półogniwa (anodę i katodę), elektrody, klucz elektrolityczny oraz woltomierz.
Definicja: Anoda to elektroda, na której zachodzi proces utleniania. W pracującym ogniwie ma znak ujemny (-).
Definicja: Katoda to elektroda, na której zachodzi proces redukcji. W pracującym ogniwie ma znak dodatni (+).
Highlight: Aby zapamiętać, która elektroda odpowiada za który proces, warto zapamiętać: "Samogłoski razem: Anoda Utlenianie! Spółgłoski razem: Katoda Redukcja!"
Schemat ogniwa galwanicznego przedstawia ogniwo Daniella, które jest klasycznym przykładem ogniwa galwanicznego. W tym schemacie widoczne są:
Vocabulary: Klucz elektrolityczny - element ogniwa galwanicznego, który umożliwia przepływ jonów między półogniwami, wyrównując stężenia elektrolitów.
Zasada działania ogniwa galwanicznego opiera się na spontanicznej reakcji redoks, w której energia chemiczna jest przekształcana w energię elektryczną. Proces ten zachodzi dzięki różnicy potencjałów między elektrodami.
102
3158
2
PÓŁOGNIWA I OGNIWA GALWANICZNE CHEMIA 2
Półogniwa i Ogniwa Galwaniczne Rozszerzona Chemia 2 Klasa
15
644
1/2
Elektroliza
Elektroliza
65
2396
4/5
ogniwa galwiczne, półogniwa,potencjał standardowy, równanie nernsta, siła elektromotoryczna sem, ogniwa steżeniowa i korozja
streszczenie najważniejszych informacji z ogniw galwicznych, półogniw,potencjału standardowego, równania nernsta, siły elektromotorycznej sem, ogniw steżeniowych i korozji
78
2865
1
ogniwa galwaniczne, siła SEM
W oparciu o książkę chemia nowej ery
190
5182
1/2
elektrochemia
notatki z działu elektrochemia - po więcej wpadnijcie na insta @rysowany_biolchem
94
2518
2
Ogniwa galwaniczne - ogniwo Daniella, SEM
krótka notatka z ogniwa galwanicznych (ogniwo Daniella, SEM), na dniach dodam notatkę z półogniwa wodorowego oraz ogniwa Volty + sposób na zadania źródło: moja głowa
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
Ogniwa galwaniczne to urządzenia zamieniające energię reakcji redoks na inną formę energii, znane powszechnie jako baterie. Składają się z dwóch półogniw, elektrod, klucza elektrolitycznego i woltomierza.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Rodzaje ogniw galwanicznych można sklasyfikować na podstawie typów półogniw, z których są zbudowane. Wyróżniamy trzy główne rodzaje półogniw:
Definicja: Półogniwo metaliczne - zbudowane z metalu zanurzonego w roztworze zawierającym jego jony, np. Cu|Cu²⁺(aq).
Definicja: Półogniwo gazowe - składa się z metalu (najczęściej platyny) i roztworu nasyconego gazem. Metal musi być na tyle szlachetny, aby nie dawać własnej reakcji elektrodowej.
Highlight: W półogniwie gazowym podczas pracy ogniwa należy w sposób ciągły doprowadzać odpowiedni gaz. Roztwór musi zawierać jony powstałe w wyniku redukcji lub utleniania atomów (cząsteczek) tego gazu.
Definicja: Półogniwo redoks - zawiera metal na tyle szlachetny, że nie daje własnej reakcji elektrodowej (np. platyna), zanurzony w roztworze zawierającym dwa rodzaje drobin tego samego pierwiastka o różnych stopniach utlenienia, np. Fe²⁺ i Fe³⁺, Sn²⁺ i Sn⁴⁺.
Schemat półogniwa galwanicznego zależy od jego rodzaju. W przypadku półogniwa metalicznego, schemat półogniwa będzie zawierał metal i jego jony w roztworze. Dla półogniwa gazowego, schemat będzie obejmował szlachetny metal i nasycony gazem roztwór. Natomiast w przypadku półogniwa redoks, schemat będzie przedstawiał szlachetny metal zanurzony w roztworze zawierającym jony o różnych stopniach utlenienia.
Example: Przykładem półogniwa metalicznego może być elektroda miedziana zanurzona w roztworze siarczanu(VI) miedzi(II).
Potencjał standardowy półogniwa jest ważnym parametrem, który określa zdolność półogniwa do oddawania lub przyjmowania elektronów. Wartości potencjałów standardowych są tabelaryzowane i służą do przewidywania kierunku reakcji redoks oraz obliczania siły elektromotorycznej ogniw.
Dostęp do wszystkich materiałów
Popraw swoje oceny
Dołącz do milionów studentów
Rejestrując się akceptujesz Warunki korzystania z usługi i Politykę prywatności.
Ogniwo galwaniczne to urządzenie, które zamienia energię wewnętrzną reakcji redoks na inny rodzaj energii. W życiu codziennym znamy je jako baterie. Budowa ogniwa galwanicznego obejmuje dwa półogniwa (anodę i katodę), elektrody, klucz elektrolityczny oraz woltomierz.
Definicja: Anoda to elektroda, na której zachodzi proces utleniania. W pracującym ogniwie ma znak ujemny (-).
Definicja: Katoda to elektroda, na której zachodzi proces redukcji. W pracującym ogniwie ma znak dodatni (+).
Highlight: Aby zapamiętać, która elektroda odpowiada za który proces, warto zapamiętać: "Samogłoski razem: Anoda Utlenianie! Spółgłoski razem: Katoda Redukcja!"
Schemat ogniwa galwanicznego przedstawia ogniwo Daniella, które jest klasycznym przykładem ogniwa galwanicznego. W tym schemacie widoczne są:
Vocabulary: Klucz elektrolityczny - element ogniwa galwanicznego, który umożliwia przepływ jonów między półogniwami, wyrównując stężenia elektrolitów.
Zasada działania ogniwa galwanicznego opiera się na spontanicznej reakcji redoks, w której energia chemiczna jest przekształcana w energię elektryczną. Proces ten zachodzi dzięki różnicy potencjałów między elektrodami.
Chemia - PÓŁOGNIWA I OGNIWA GALWANICZNE CHEMIA 2
Półogniwa i Ogniwa Galwaniczne Rozszerzona Chemia 2 Klasa
102
3158
0
Chemia - Elektroliza
Elektroliza
15
644
0
Chemia - ogniwa galwiczne, półogniwa,potencjał standardowy, równanie nernsta, siła elektromotoryczna sem, ogniwa steżeniowa i korozja
streszczenie najważniejszych informacji z ogniw galwicznych, półogniw,potencjału standardowego, równania nernsta, siły elektromotorycznej sem, ogniw steżeniowych i korozji
65
2396
1
Chemia - ogniwa galwaniczne, siła SEM
W oparciu o książkę chemia nowej ery
78
2865
0
Chemia - elektrochemia
notatki z działu elektrochemia - po więcej wpadnijcie na insta @rysowany_biolchem
190
5182
0
Chemia - Ogniwa galwaniczne - ogniwo Daniella, SEM
krótka notatka z ogniwa galwanicznych (ogniwo Daniella, SEM), na dniach dodam notatkę z półogniwa wodorowego oraz ogniwa Volty + sposób na zadania źródło: moja głowa
94
2518
1
Średnia ocena aplikacji
Uczniowie korzystają z Knowunity
W rankingach aplikacji edukacyjnych w 12 krajach
Uczniowie, którzy przesłali notatki
Użytkownik iOS
Filip, użytkownik iOS
Zuzia, użytkownik iOS
