Procesy endoenergetyczne i egzoenergetyczne

Alternatywny zapis:

określa się na podstawie zmiany entalpi ukiadu, rozumiany jako wymianę energii na sposób ciepła między ukiadem a otoczeniem pod stałym ciśnieniem] R ilość 2 energi przekazanej przez reagenty do otoczenia lub pobranej z otoczenia, zależy od rodzaju reakcji i ilośći jej przeprowadzenia substratów, warunków - Reakcje egzo energetyczne reakcja chemiczn ✓ energia U substratów u produktów energia wiązania - energia potrzelona do rozerwania wiązania i tym uwalniana samym energia tworzeniu wiązań prry substraty AH = Hp Hs produkty wskazanie ilości energii wymienionej na sposób ciepła między układem a otoczeniem, zachodzący podczas przemiany, pod stałym ciśnieniem AH)0 Reakcje endotermiczne O Układ pobiera ciepło z otoczenia E[KJ] Hs Hs Hp zmiana entalpii przebieg - 2 Hp H>0 energia substratów ene produktów Sposoby przekazywania energii między układem a otoczeniem droga reakcji - termiczny -mechaniczny elektryczny (w ogniwach) optyczny (błysk) akustyczny ( hut) AH<0 Reakcje egzotermiczne O Układ przekazuje ciepło do otoczenia Hs HKO H₂> Hp przebieg Hp - energia substratow energia produktów сгу czy dana reakcja jest endotermiczna счу egzotermiczna określa się na podstawie energi wiązań L prawo Hessa efekt cieplny reakcji nie zależy od drogi przemiany a jedynie stanu początkowego i końcowego, pod warunkiem, że wszystkie procesy bez zmiany ciśnienia ( izobaryczne) i objętości ( izochoryczne), a jedyną forma energii na sposób pracy jest praca dojętościowa. L na jego podstawie można obliczyć standardowa entalpię reakigi, 2 entalpii tworzenia wszystkich reagentów. Korzystając Lefekt cieplny reakcji przebiegającej W • danym kierunku jest równy efektowi cieplnemu reakcji odwrotnej (c) (g) (s) prawo Lavoisiera - Laplace'a z przeciwnym znakiem POJĘCIA Równania termochemiczne C6H6(c) + 3H₂(g) → C6H12 (4) AH² = -205 KJ ciecz - substancja ciekła substancja дагоша ciało stałe - substancja stała ΔΗ stan poczatkary - stan дна у Stan posredni I przy założeniu molowych ilości reagentów określonych wspótczynnikami równania oraz 100% wydajności онг ΔΗ- ΔΗΛ + ΔΗz + ΔΗ3 A + B → C ΔΗ= - 50KJ копсау TAH stan pośredni II C→> A+B ΔΗ=50KJ zapis reakcji chemicznej z podaniem efektu cieplnego ( warunki izobaryczne) AH standardowa entalpia reakcji efekt cieplny reakcji przeprowadzonej w warunkach standardowych T= 298,15 K (25°C) P=1013,25 hpa (1atom) [100 hPa] AHtw - efekt cieplny towarzyszy syntezie Amd związku z pierwiastkow w warunkach standardowych AH²tw = -242" md Halg) + 1/2O2(91 → H₂O(<) standardowa entalpia molowa efekt cieplny reakcji w odniesieniv do 1 ma wybranego reagenta [^/md] > CH4g) +2021g) CO₂ig1. сни (д) dla pierwiastków chemicznych AH = 0 → 2N₂ (g) + 6 H₂ (g) 4NH3(g) GHz ig) + 302(g) 6H₂O(g) -> standardowa entalpia spalania efekt cieplny towarzyszący spalaniv jednego mda związku w tlenie w warunkach standar dardowych AHsp = -89/17/md 1 Oblicz zmianę entalpii AH reakcji 4NH3g+302112N₂(g) + 6H₂O(g) znając entalpię innych reakcji : Naigi +3H₂i)→→ 2NH3ig) AH₁ = -92.6 kJ/• 2 + G KJ 2 Haigs + Ozig) → 2 H₂O(g) AH₂ = -572 KJ /.3 AH₁² = + 2 H₂O(C) przekształcamy równania reakcji o znanych zmianach entalpii, tak aby po dodaniu ich stronami otrzymać równanie reakcji, której ciepło jest obliczane = 185,2 kJ ΔΗΞ AH₂² = - 1716 KJ kJ 2sumowanie ✓ 4 NH3(g) + 6H₂(g) + 30zcq) → 2Nzig) + 6H₂ig1 + 6H₂Oigl AH° = 185, 2 kJ + (- 1716 kJ) = - 1530, 8 KJ