Exemples d'acides oxygénés

Les noms des kwasy tlenowe (acides oxygénés) sont formés à partir du nom de l'élément central, en indiquant sa valence entre parenthèses et en ajoutant le suffixe "-ique". Pour les acides dont les éléments n'ont qu'une seule valence, celle-ci n'est pas mentionnée dans le nom.

Les acides oxygénés les plus importants en chimie inorganique sont :

• H2SO3 - acide sulfureux
• H₂SO4 - acide sulfurique
• H₂CO3 - acide carbonique
• H3PO3 - acide phosphoreux
• H3PO4 - acide phosphorique
• HNO2 - acide nitreux
• HNO3 - acide nitrique
• HClO - acide hypochloreux
• HClO2 - acide chloreux
• HClO3 - acide chlorique
• HClO4 - acide perchlorique

Vocabulary: Acide oxygéné - Un composé chimique contenant de l'hydrogène, de l'oxygène et un autre élément, capable de libérer des protons en solution aqueuse.

Example: L'acide sulfurique (H₂SO4) est un acide oxygéné couramment utilisé dans l'industrie chimique pour la production de fertilisants et de batteries.

Highlight: La nomenclature des acides oxygénés suit une règle systématique basée sur l'élément central et sa valence, facilitant leur identification et classification.

Variation de la force des acides oxygénés

La force des kwasy tlenowe (acides oxygénés) varie en fonction de la position des éléments chimiques constituant le reste acide dans le tableau périodique :

• Elle augmente dans une période avec l'augmentation du numéro atomique de l'élément chimique, pour un même nombre d'atomes d'oxygène dans les molécules d'acides (par exemple : H3PO4, H₂SO4, HClO4).

• Elle diminue dans un groupe avec l'augmentation du numéro atomique de l'élément chimique, pour une même valence de l'élément chimique (par exemple : HIO, HBrO, HClO).

Pour les acides oxygénés où le même élément chimique a différentes valences, la force dépend du nombre d'atomes d'oxygène dans la molécule. Plus il y a d'atomes d'oxygène dans la molécule et plus la valence de l'élément chimique est élevée, plus l'acide est fort.

Definition: La force d'un acide est sa capacité à libérer des protons en solution aqueuse. Plus un acide est fort, plus il se dissocie facilement en solution.

Example: Dans la série des acides chlorés (HClO, HClO2, HClO3, HClO4), la force de l'acide augmente avec le nombre d'atomes d'oxygène, l'acide perchlorique (HClO4) étant le plus fort.

Highlight: La compréhension de la variation de la force des acides oxygénés en fonction de leur position dans le tableau périodique est cruciale pour prédire leur comportement chimique et leurs applications.